第三节 化学键（第1课时 离子键）-【讲练好帮手】2020-2021学年高一化学人教版必修2提升

第一章　物质结构　元素周期律 第三节　化学键 第1课时　离子键 一、离子键及离子化合物 1.离子键的形成过程(以NaCl为例) Na原子和Cl原子最外层电子数分别为1和7，均不稳定。 即它们通过得失电子后达到8电子稳定结构，分别形成Na＋和Cl－，两种带相反电荷的离子通过静电作用结合在一起，形成新物质NaCl。 2.离子键 (1)概念:带相反电荷离子之间的相互作用。  (2)成键三要素 ①成键粒子:　阳离子和阴离子。  ②成键本质:静电作用(包括静电引力和静电斥力)。 ③成键元素:一般是活泼金属元素与活泼非金属元素。  （3）存在范围:强碱、大部分盐、活泼金属氧化物。 要点强调： (1)离子键中的“静电作用”既包括静电吸引力又包括静电排斥力。 (2)由活泼金属与活泼非金属形成的化学键不一定都是离子键，如AlCl3中Al—Cl键为共价键。 (3)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键，如NH4Cl等。 3.离子化合物 (1)概念:由离子键构成的化合物。  (2)性质 ①通常离子化合物熔点较高,常温下为固体。 ②离子化合物溶于水或熔融状态时,能够导电。 (3)常见类型 ①强碱:如NaOH、KOH等。  ②绝大多数盐:如NaCl、K2SO4等。 ③活泼金属氧化物:如K2O、Na2O、MgO等。 【拓展训练】 离子化合物都是由金属元素与非金属元素组成的吗?试举例说明。 【规律小结】离子键的三个“一定”和两个“不一定” (1)三个“一定” ①离子化合物中一定含有离子键； ②含有离子键的物质一定是离子化合物； ③离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。 (2)两个“不一定” ①离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等； ②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。 二、用电子式表示离子化合物 1.由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，为了方便，我们在元素符号周围用“·”(小黑点)或“×”(叉号)表示原子或离子的最外层电子的式子叫做电子式。 2.电子式的书写 (1)原子的电子式：氢原子、钠原子、氮原子、氯原子。 (2)简单阳离子的电子式：简单阳离子是原子失去最外层电子后形成的，其电子式就是其阳离子符号，例Na＋、Mg2＋等。 (3)简单阴离子的电子式：氯离子、氧离子。 (4)复杂阴、阳离子的电子式 复杂阴、阳离子要标明电子，用[　]括上，并在[　]右上角标明电性和电量，例如： 水合氢离子 铵根离子 氢氧根离子 过氧根离子 (5)离子化合物的电子式：氧化钙、硫化钾。 3.用电子式表示下列物质的形成过程 (1)NaCl：。 (2)MgBr2：。 【拓展训练】 原子的电子式表示时用“·”或“×”是否有区别?哪些原子的电子式是相似的? 【规律小结】 (1)漏写或多写[　],如将Na+[︰·×]-误写成Na+·×︰-或[Na+][︰·×]-; (2)漏标或错标离子的电荷,如将Na+[·×·×]2-Na+误写成Na+[·×·×]-2Na+; (3)离子的排列顺序写错,如将[︰·×]-Ca2+[︰·×]- 误写成 Ca2+[︰·×]-[︰·×]-; (4)未将每个离子单独写,而用角码将相同离子合并在一起,如 [︰·×]-Ca2+[︰·×]-误写成Ca2+[︰·×; (5) 没有注意原子周围是否满足8电子(H原子周围满足2个电子)结构, 如将Na+[︰︰︰]2-Na+误写成Na+[︰︰︰︰]2-Na+。 基础训练 1.下列说法正确的是 A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D.含有离子键的化合物一定是离子化合物 2.下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键 元素 a b c d e f g M层电子数 1 2 3 4 5 6 7 A.a和c B.a和f C.d和g D.c和g 3.下列电子式，正确的是 A. B. C. D. 4.用电子式表示下列离子化合物的形成过程： BaCl2______________________________________。； NaF________________________________________。 MgS________________________________________。 K2O________________________________________。 Na2S________________________________