2021届高考化学大二轮专题复习(新高考)难点突破 综合实验中的相关计算

难点突破——综合实验中的相关计算 1．(2020·山东省泰安市第五次模拟节选)反应结束后，装置B中还原得到的Cu中含有少量的Cu2O，为测定反应生成的混合物中铜元素的质量分数，设计如下实验方案：取m g反应生成的混合物，加入稀硫酸和双氧水的混合液使固体全部溶解，微热，除去过量的过氧化氢，稀释成100 mL溶液。取25 mL该溶液，加入稍过量的KI溶液，再加入几滴淀粉溶液作指示剂，用c mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为V mL。 已知：2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2；I2＋2S2O＋2I－。===S4O (1)达到滴定终点的现象为 ____________________________________________________。 (2)反应生成的混合物中铜元素的质量分数为_______________(用含m、c、V的代数式表示)。 2．(2020·山东省德州市二模节选)过氧化尿素(CO(NH2)2·H2O2)中活性氧含量的高低直接决定产品的质量，合格产品中活性氧的含量≥16%(相当于其中含H2O2 34%)。为了确定所得产品合格与否，质检员称取干燥样品8.000 g，溶解于水，在250 mL容量瓶中定容，准确量取其中25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入1 mL 6 mol·L－1 H2SO4，然后用0.2000 mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定样品中的H2O2(KMnO4溶液与尿素不反应)。三次滴定平均消耗KMnO4溶液20.000 mL： (1)请完善滴定时反应的离子方程式：________MnO＋________H2O2＋________===__________________。 (2)若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的活性氧含量________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。 (3)根据滴定结果确定产品质量________(填“合格”或“不合格”)，活性氧的质量分数为________。 3．(2020·山东省滨州市二模节选)亚硝酰硫酸(NOSO4H)纯度的测定： 准确称取1.337 g产品加入250 mL碘量瓶中，加入60.00 mL浓度为0.1000 mol/L KMnO4标准溶液和10 mL 25% H2SO4溶液，然后摇匀。用0.2500 mol/L Na2C2O4标准溶液滴定，消耗Na2C2O4溶液的体积20.00 mL。 已知：ⅰ.MnO＋H＋＋SO＋NOSO4H＋H2O―→……＋NO ⅱ.2KMnO4＋5Na2C2O4＋8H2SO4===2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O＋K2SO4＋5Na2SO4 (1)完成反应ⅰ的离子方程式： ________MnO＋________H＋＋________SO＋________NOSO4H＋________H2O===________＋________NO (2)滴定终点的现象为______________________________________________。 (3)产品的纯度为________%(保留两位有效数字)。 4．(2020·江苏省七市第三次模拟联考节选)草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体{Ka[Fe(C2O4)b]·cH2O}易溶于水，难溶于乙醇，110 ℃可完全失去结晶水，是制备某些铁触媒的主要原料。实验室通过下列方法测定其组成： 步骤1：准确称取两份质量均为0.4910 g的草酸合铁酸钾样品。 步骤2：一份在N2氛围下保持110 ℃加热至恒重，称得残留固体质量为0.4370 g。 步骤3：另一份完全溶于水后，让其通过装有某阴离子交换树脂的交换柱，发生反应：aRCl＋[Fe(C2O4)b]a－===Ra[Fe(C2O4)b]＋aCl－，用蒸馏水冲洗交换柱，收集交换出的Cl－，以K2CrO4为指示剂，用0.1500 mol/L AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液20.00 mL。 (1)若步骤3中未用蒸馏水冲洗交换柱，则测得的样品中K＋的物质的量________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 (2)通过计算确定草酸合铁酸钾样品的化学式为____________。 5．(2020·江苏省南京市三模节选)碘是人体必需的微量元素之一，我国以前在食盐中加KI加工碘盐。 (1)目前加碘食盐中，不用KI的主要原因是____________________________。 (2)将Fe3I8加入到K2CO3溶液中，生成Fe3O4、KI和一种气体，该反应的化学方程式为________________________________。 (3)准确称取某KI样品3.5000 g配制成100.00 mL溶液；取25.00 mL所配溶液置于锥形瓶中，加入15.00 mL 0