模块同步卷07 第二章综合检测-《灯塔金卷系列》2020-2021学年高二化学模块同步卷（人教版选修3）

化学·选修3·物质结构与性质 模块同步卷07 第二章综合检测 时间：90分钟 满分：100分 题序 一 17 18 19 20 21 总分 统分人 核分人 得分 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 第Ⅰ卷 (选择题 共48分) 一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1．只有在化合物中才能存在的化学键是(　　) A．离子键　　　　 B．共价键 C．金属键 D．非极性键 2..下列分子中，属于非极性分子的是(　　) A．SO2　　　B．BeCl2 C．CH3Cl D．COCl2 3．下列对HCl、Cl2、H2O、NH3、CH4这组分子中共价键形成方式的分析正确的是(　　) A．都是σ键，没有π键 B．都是π键，没有σ键 C．既有π键，又有σ键 D．除CH4外，都是σ键 4.用短线“—”表示共用电子对，用“··”表示未成键孤电子对的式子叫路易斯结构式。R分子的路易斯结构式可以表示为。则以下叙述错误的是(　　) A．R为三角锥形 B．R可以是BF3 C．R是极性分子 D．键角小于109°28′ 5.下列现象与氢键有关的是(　　) ①NH3的熔、沸点比第Ⅴ A族相邻元素的氢化物高 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液态水的密度小 ④尿素的熔、沸点比醋酸的高 ⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 ⑥NH3分子加热难分解 A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．①②③④ D．①②③ 6.原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z和M中，W的最外层电子数为其周期数的二倍；X和Z的A2B型氢化物均为V形分子，Y的＋l价离子比M的－1价离子少8个电子。根据以上叙述，下列说法中正确的是(　　) A．上述四种元素的原子半径大小为W<X<Y<Z<M B．由这些元素形成的三原子分子中，空间结构为直线形的有WX2、WZ2、ZX2 C．元素W与氢形成的原子个数比为1∶1的化合物有很多种 D．X与Y可形成含有非极性共价键的共价化合物 7.下列说法正确的是(　　) A．HF、HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高 B．H2O的熔、沸点大于H2S是由于H2O分子之间存在氢键 C．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力 D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO>HClO2>HClO3>HClO4 8.砷是氮族元素，黄砷(As4)是其一种单质，其分子结构与白磷(P4)相似，以下关于黄砷与白磷的比较叙述正确的是(　　) A．分子中共价键键角均为109°28′ B．黄砷中共价键键能大于白磷 C．黄砷分子极性大于白磷 D．黄砷的熔点高于白磷 9．下图中两分子的关系是(　　) A．互为同分异构体 B．是同一种物质 C．是手性分子 D．互为同系物 10.下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是(　　) A．光气(COCl2) B．六氟化硫 C．五氯化磷 D．三氟化硼 11.下列几种氢键：①O—H…O，②N—H…N，③F—H…F，④O—H…N，按氢键从强到弱的顺序正确的是(　　) A．③>①>④>② B．①>②>③>④ C．③>②>①>④ D．①>④>③>② 12．用一带静电的玻璃棒靠近A和B两种纯液体细流，现象如图。据此分析两种液体分子的极性正确的是(　　) A．A是极性分子，B是非极性分子 B．A是非极性分子，B是极性分子 C．A、B都是极性分子 D．A、B都是非极性分子 13．下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。 下列说法正确的是(　　) A．沸点A2D<A2X B．CA3分子是非极性分子 C．C形成的单质中σ键与π键个数之比为1∶2 D．B、C、D形成的气态氢化物互为等电子体 14.当向蓝色的硫酸铜溶液中逐滴加入氨水，观察到溶液呈深蓝色时，再通入SO2气体，生成了白色沉淀，将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和SO2气体，同时溶液呈蓝色，根据上述实验现象分析推测，下述描述正确的有(　　) A．Cu2＋和Ag＋相似，能与NH3结合生成铜氨配离子 B．白色沉淀为＋2价铜的某种亚硫酸盐，溶于稀硫酸发生复分解反应 C．白色沉淀为＋1价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下，只发生氧化反应 D．反应过程中消耗的SO2与生成的SO2的物质的量相等 15．氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的几何构型和中心原子(S)采取杂化方式的说法正确的是(　　) A．三角锥形、sp3 B．V形、sp2 C．平面三角形、sp2 D．三角锥形、sp2 16．有