第二章 分子结构与性质章末复习 导学案-2021-2022学年高二化学人教版选修3

第二章 分子结构与性质章末复习提纲 本章知识体系： 1、共价键（及配位键）形成、特点、键参数 2、分子的立体构型：常见空间构型及理论解释 3、分子的性质：分子与分子之间的关系（等电子原理、手性异构）、分子本身的性质（极性与非极性、含氧酸的酸性）、分子与分子之间的作用（范德华力、氢键及对分子性质的影响） 一、化学键 1.化学键的定义：化学键是使离子相结合或原子相结合的作用力。 2. 分类 离子键 化学键 极性共价键（简称极性键）: 共用电子对不偏移即A－B型 共价键 非极性共价键（简称非极性键）: 共用电子对不偏移即A－A型 3、共价键 a．本质：在原子之间形成共用电子对。 b．特征：具有饱和性和方向性。 c．分类 分类依据 类型 备注 形成共价键的原 子轨道重叠方式 σ键 电子云“头碰头”重叠 σ键强度大,不容易断裂；π键强度较小,容易断裂。 π键 电子云“肩并肩”重叠 形成共价键的电 子对是否偏移 极性键 共用电子对发生偏移 共价键极性强弱的比较： 电负性差值越大，极性越强 非极性键 共用电子对不发生偏移 原子间共用电子 对的数目 单键 原子间有一对共用电子对 σ键 双键 原子间有两对共用电子对 一个σ键，另一个是π键 三键 原子间有三对共用电子对 一个σ键，另两个是π键 d.键参数 (1)键参数对分子性质的影响 (2)键参数与分子稳定性的关系 一般：形成的共价键的键能越大，键长越短，共价键越稳定，含有该键的分子越稳定，化学性质越稳定。 e.特殊的共价键—配位键 （1）成键特点：一方提供孤对电子，一方提供空轨道 （2）配离子：中心离子、配体、配位原子、配位数 4、离子键和共价键比较 键型 离子键 共价键 概念 阴、阳离子结合成化合物时的静电作用叫离子键 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键 成键方式 通过得、失电子达到稳定结构 通过形成共用电子对达到稳定结构 成键粒子 阴、阳离子 原子 成键元素 a．IA、ⅡA族的活泼金属元素与ⅥA、ⅦA族的活泼非金属元素。  b．金属阳离子与某些带电的原子团之间(如Na+与0H—、SO42-等)。（特殊：NH4Cl