第2章 章末复习课-2021-2022学年高中化学选修3【名师导航】同步课件PPT(人教版)

第二章　分子结构与性质 章末复习课 1 2 知 识 网 络 构 建 知识·网络构建 返首页 专题·总结对练 2 3 知识·网络构建 返首页 专题·总结对练 3 4 专 题 总 结 对 练 知识·网络构建 返首页 专题·总结对练 4 5 共价键类型与分子的立体结构 知识·网络构建 返首页 专题·总结对练 5 6 知识·网络构建 返首页 专题·总结对练 6 7 知识·网络构建 返首页 专题·总结对练 7 8 知识·网络构建 返首页 专题·总结对练 8 9 知识·网络构建 返首页 专题·总结对练 9 10 知识·网络构建 返首页 专题·总结对练 10 11 知识·网络构建 返首页 专题·总结对练 11 12 知识·网络构建 返首页 专题·总结对练 12 13 知识·网络构建 返首页 专题·总结对练 13 14 知识·网络构建 返首页 专题·总结对练 14 15 知识·网络构建 返首页 专题·总结对练 15 16 知识·网络构建 返首页 专题·总结对练 16 17 知识·网络构建 返首页 专题·总结对练 17 18 知识·网络构建 返首页 专题·总结对练 18 19 知识·网络构建 返首页 专题·总结对练 19 20 知识·网络构建 返首页 专题·总结对练 20 21 知识·网络构建 返首页 专题·总结对练 21 22 知识·网络构建 返首页 专题·总结对练 22 23 知识·网络构建 返首页 专题·总结对练 23 24 知识·网络构建 返首页 专题·总结对练 24 25 知识·网络构建 返首页 专题·总结对练 25 26 知识·网络构建 返首页 专题·总结对练 26 27 知识·网络构建 返首页 专题·总结对练 27 Thank you for watching ! 28 1.共价键eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(共用电子对的偏移：极性键X－Y,　与非极性键X－X,原子轨道重叠方式：σ键和π键)) 2．分子的立体结构与杂化轨道类型 3．根据等电子原理判断 通常情况下，等电子体的立体构型相同，如SO2与O3均为V形，CH4与NHeq \o\al(＋,4)均为正四面体形。 1．(1)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。 ①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是________。 ②在[Ni(NH3)6]2＋中Ni2＋与NH3之间形成的化学键称为________，提供孤电子对的成键原子是________。 ③氨的沸点________(填“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是 ____________________________________________________ ____________________________________________________； 氨是________分子(填“极性”或“非极性”)，中心原子的轨道杂化类型为________。 (2)Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因是 _______________________________________________________ _______________________________________________________ _______________________________________________________ ______________________________________________________。 [解析]　(1)①SOeq \o\al(2－,4)中，S原子的价层电子对数为4，成键电子对数为4，故SOeq \o\al(2－,4)的立体构型为正四面体形。 ②[Ni(NH3)6]2＋中，由于Ni2＋具有空轨道，而NH3中N原子含有孤电子对，两者可通过配位键形成配离子。 ③由于NH3分子间可形成氢键，故NH3的沸点高于PH3。NH3分子中，N原子形成3个σ键，且有1个孤电子对，N原子的轨道杂化类型为sp3，立体构型为三角锥形。由于空间结构不对称，NH3属于极性分子。(2)锗虽然与碳为同族元素，但比碳多了两个电子层，因此锗的原子半径大，原子间形成的σ单键较长，p­p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键。 [答案]　(1)①正四面体形　②配位键　N ③高于　NH3分子间可形成氢键　极性　sp3杂化 (2)Ge原子半径大，原子间形成的σ单键较长，p­p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键 2．(1)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子立体构型是_