课时3.4 离子晶体-2020-2021学年高二化学选修3精品讲义（人教版）

第四节 离子晶体 【学习目标】 1、掌握离子晶体的概念，能识别氯化钠、氯化铯、氟化钙的晶胞结构 2、掌握离子晶体的性质与晶胞结构的关系 3、掌握离子晶体的配位数与离子半径比的关系 【主干知识梳理】 一、离子键和离子化合物 1、离子键 (1)概念：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用称为离子键 (2)成键的粒子：阴离子和阳离子 (3)键的本质：阴、阳离子之间的静电作用 (4)特征：离子键没有饱和性和方向性。这是因为阴、阳离子在各个方向上都可以与带相反电荷的离子发生静电作用（没有方向性）； 在静电作用下能够达到的范围内，只要空间条件允许，一个离子可以同时吸引多个带相反电荷的离子(没有饱和性) 2、离子化合物 (1)概念：由阴、阳离子通过离子键形成的化合物称为离子化合物 (2)主要类型：活泼金属的氧化物、氢化物、强碱和绝大多数盐属于离子化合物 (3)与离子键的关系：含有离子键的化合物一定是离子化合物，离子化合物中一定含有离子键 二、离子晶体 1、概念：由阴、阳离子通过离子键结合而成的晶体叫离子晶体。常温常压下，离子化合物都是固体，都是离子晶体 2、构成微粒：阴离子和阳离子。离子晶体中含有离子，但离子不能自由移动。若获得能量而变为熔融态或溶于水中时，则离子键 被削弱甚至断裂，电离产生能够自由移动的离子 3、离子键的相互作用：离子键 4、不存在单个小分子，为“巨分子” 5、离子晶体的物理性质 (1)熔、沸点较高：(常温下都为固态)离子晶体熔、沸点高低一般比较规律:阴、阳离子的电荷数越大，离子半径越小，离子键越强， 离子晶体熔、沸点越高 【练习】比较下列离子晶体熔、沸点高低：NaCl CsCl，MgO MgCl2 (2)硬度较大，难压缩 (3)固体不导电，熔融状态下能导电，水溶液一般导电 (4)溶解性：大多易溶于极性溶剂，难溶于非极性溶剂. 【思考】①含有阳离子的晶体中一定有阴离子？ ②离子晶体必含离子键? ③离子晶体只含离子键? ④共价化合物中也可含离子键? 三、晶格能 1、定义：气态离子形成1mol离子晶体时释放的能量叫晶格能 2、符号和单位：符号位U，常用单位KJ/mol，取正值 3、影响晶格能大小的因素 (1)离子电荷越大，离子半径越小，则离子晶