模块同步卷06 阶段性检测卷-《灯塔金卷系列》2020-2021学年高二化学模块同步卷（人教版选修3）

化学·选修3·物质结构与性质 模块同步卷06 阶段性检测卷 时间：90分钟 满分：100分 题序 一 17 18 19 20 21 总分 统分人 核分人 得分 第Ⅰ卷 (选择题 共48分) 一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1.下列物质中既有极性键，又有非极性键的直线形分子的是(　　) A．CH4 B．CS2 C．CH3CH2Cl D．HC≡CH 2．范德华力为a kJ·mol－1，化学键为b kJ·mol－1，氢键为c kJ·mol－1，则a、b、c的大小关系是(　　) A．b>c>a　　　　　　　 B．b>a>c C．c>b>a D．a>b>c 3．卤素单质从F2到I2在常温常压下的聚集状态由气态、液态到固态的原因是(　　) A．原子间的化学键键能逐渐减小 B．范德华力逐渐增大 C．原子半径逐渐增大 D．氧化性逐渐减弱 4．下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组是(　　) A．CO2和HCl B．NH3和H2O C．CH4和Br2 D．H2S和CCl4 5．下列分子中的立体结构模型正确的是(　　) A．CO2的立体结构模型 B．H2O的立体结构模型 C．NH3的立体结构模型 D．CH4的立体结构模型 6.在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成的化学键中共价键成分最少的是(　　) A．Li，F B．Na，F C．Na，Cl D．Mg，O 7. 下列事实不能用键能的大小来解释的是(　　) A．氮元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定 B．稀有气体一般难发生反应 C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱 D．F2比O2更容易与H2反应 8．下列有关化学用语错误的是(　　) A．某元素原子的电子排布图 B．Ca2＋离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p6 C．H2O的电子式为Heq \o\al(·,·) eq \o(O,\s\up6(··),\s\do4(··)) eq \o\al(·,·)H D．K原子的原子结构示意图 9．对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因是(　　) A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量 B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线 C．氖原子获得电子后转变成能发出红光的物质 D．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应 10. 下列叙述中正确的是(　　) A．同一周期中，ⅦA族元素的原子半径最大 B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越难失去电子 C．室温时，0族元素的单质都是气体 D．同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大 11.某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是(　　) A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6 B．该配合物中心原子是Cl－ C．Cl－和NH3分子均与Pt4＋配位 D．配合物中Cl－与Pt4＋配位，而NH3分子不配位 12.某一化合物的分子式为AB2，A属ⅥA族元素，B属ⅦA族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知AB2分子的键角为103.3°。下列推断不正确的是(　　) A．AB2分子的空间构型为V形 B．A—B键为极性共价键，AB2分子为非极性分子 C．AB2与H2O相比，AB2的熔、沸点比H2O的低 D．AB2分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而H2O分子间能形成氢键 13. aXn－和bYm＋为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是(　　) A．原子半径X<Y B．a＋n＝b－m C．Y的最高价氧化物的化学式为YOm D．X的氢化物的化学式为HnX 14. 能够用键能的大小作为主要依据来解释的是(　　) A．常温常压下氯气呈气态，而溴单质呈液态 B．硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性酸 C．稀有气体一般难发生化学反应 D．空气中氮气的化学性质比氧气稳定 15.关于[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O的说法正确的是(　　) A．配体为水分子，外界为Br－ B．中心离子的配位数为6 C．中心离子Cr3＋提供孤电子对 D．中心离子的化合价为＋2 16. 短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如图所示。R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的化合物Z2T能破坏水的电离平衡。下列推断正确的是(　　) A．原子半径和离子半径均满足：Y<Z B．氢化物的沸点不一定是：Y>R C．最高价氧化物对应