模块同步卷04 共价键-《灯塔金卷系列》2020-2021学年高二化学模块同步卷（人教版选修3）

化学·选修3·物质结构与性质 模块同步卷04 化学键 时间：90分钟 满分：100分 题序 一 17 18 19 20 21 总分 统分人 核分人 得分 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 第Ⅰ卷 (选择题 共48分) 一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1.我国科学家研发成功了甲烷和二氧化碳的共转化技术，利用分子筛催化剂高效制得乙酸．下列有关说法正确的是（　　） A．所有反应物和产物中都既含极性键又含非极性键 B．消耗22.4L CO2可制得乙酸60g C．该反应不是氧化还原反应 D．该反应过程符合“绿色化学”原理，原子利用率达100% 2.共价键都有键能之说，键能是指拆开1mol共价键所需要吸收的能量。如H-H键的键能是436KJ/mol，是指1molH2分子变成2molH原子需要吸收436KJ的能量。你认为下列分子中的共价键能量最大的是（　　） A．HF B．HCl C．HBr D．HI 3．既存在σ键也存在π键且σ键与π键数目之比为1：1的是(　　) A．N2　　　　　　　 B．CH2=CH2 C．HCN D．C3H6(环丙烷) 4．在下列化学反应中，所断裂的共价键中仅仅断裂σ键的是(　　) A．N2＋3H22NH3 B．2C2H2＋5O22H2O＋4CO2↑ C．Cl2＋H22HCl D．C2H4＋H2C2H6 5.碘晶体升华时，下列所述内容发生改变的是(　　) A.分子内共价键 B.分子间的作用力 C.碘分子的大小 D.分子内共价键的键长 6. 下列说法错误的是（　　） A．NH3中存在极性共价键 B．稀有气体形成的单质没有化学键 C．氯化钠中各离子均达到8电子稳定结构 D．形成离子键的阴、阳离子间的作用力只存在静电吸引 7.下列卤化氢分子中键长最短的是(　　) A.HF B.HCl C.HBr D.HI 8.用短线“—”表示共用电子对,用“‥”表示未成键孤对电子的式子叫路易斯结构式。以下路易斯结构式表示的分子属极性分子的是(　　) A.①②③④ B.①②③ C.②③④ D.③④ 9. 能用共价键键能大小解释的是（　　） A．还原性：HI＞HF B．溶解度：HF＞HI C．沸点：HF＞HI D．分解温度：HF＞HI 10．以NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是(　　) A．1 mol NH3分子中含有3NA个σ键和4NA个sp3杂化轨道 B．1 mol CO2分子中含有2NA个σ键和2NA个sp2杂化轨道 C．1 mol C2H2分子中含有2NA个σ键、2NA个π键 D．1 mol C2H4分子中含有4NA个σ键、2NA个π键 11.科学家最近研制出有望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如下图所示)。已知该分子中N—N—N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是(　　) A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键 B．分子中4个氮原子共平面 C．该分子中的中心氮原子还有一对孤电子对 D．15.2 g该物质含有6.02×1022个原子 12．一氧化碳分子的电子式为，下列叙述中，正确的是(　　) A．一氧化碳分子中氧原子核外电子发生了杂化 B．分子内的化学键有非极性共价键 C．碳、氧原子间有3对电子，所以碳元素为＋3价 D．其结构式为 (→表示电子提供方向) 13．通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是(　　) A．CH4和NHeq \o\al(＋,4)是等电子体，键角均为60° B．NOeq \o\al(－,3)和COeq \o\al(2－,3)是等电子体，均为平面正三角形结构 C．H3O＋和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构 D．B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道 14. PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P-H键键能比N-H键键能低。下列判断错误的是（　　） A．PH3分子中存在极性共价键 B．P-H键键长比N-H键键长长 C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P-H键键能低 D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键能高 15.下列说法中正确的是(　　) A．乙烯中C==C键的键能是乙烷中C—C键的键能的2倍 B．氮气分子中含有1个σ键和2个π键 C．N—O键的极性比C—O键的极性大 D．NHeq \o\al(＋,4)中4个N—H键的键能不相同 16.等电子体之间往往具有相似的结构，N2O与CO2分子具有相似的结构（包括电子