【新教材精创】1.3.1 原子半径及其变化规律 练习—鲁科版选择性必修2

第一章 原子结构与元素性质 第3节　元素性质及其变化规律 第1课时 原子半径及其变化规律 一.选择题：本题共10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是(　　) A．1s22s22p63s23p5 B．1s22s22p3 C．1s22s22p2 D．1s22s22p63s23p4 【答案】D　 【解析】由核外电子排布可知A为氯原子，B为氮原子，C为碳原子，D为硫原子。根据同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族原子半径由上到下逐渐增大，当最外层电子数目相差不大时，一般电子层数越多，原子半径越大，故原子半径最大的是硫原子。 2．下列有关微粒半径的大小比较错误的是(　　) A．K>Na>Li B．Na＋>Mg2＋>Al3＋ C．Mg2＋>Na＋>F－ D．Cl－>F－>F 【答案】C 【解析】A项，同一主族元素的原子，从上到下原子半径逐渐增大；B项，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，半径越小；C项，应为Mg2＋<Na＋<F－；D项，Cl－比F－多一个电子层，故半径Cl－>F－，F－比F多一个电子，故半径F－>F，则Cl－>F－>F。 3．下列元素性质的递变规律正确的是(　　) A．原子半径：C<N<S B．非金属性：C<N<O C．最高价氧化物的水化物的碱性：Na<Mg<Al D．与氢气化合的难易程度：N<O<S 【答案】B 【解析】电子层数越多，原子半径越大，同周期从左向右，原子半径逐渐减小，则原子半径N<C<S，故A错误；C、N、O属于同一周期元素且原子序数依次增大，非金属性逐渐增强，故B正确；金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：Na>Mg>Al，则最高价氧化物的水化物的碱性：Na>Mg>Al，故C错误；非金属性越强，越容易与氢气化合，非金属性O>S、O>N，与氢气化合的难易程度：O>S、O>N，故D错误。 4．下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是(　　) A．NaF B．MgI2 C．BaI2 D．KBr 【答案】B 【解析】题中阳离子半径由小到大的顺序为r(Mg2＋)<r(Na＋)<r(K＋)<r(Ba2＋)，阴离子半径由大到小的顺序为r(I－)>r(Br－)>r(F－)。要使最小，应取r(阳)最小的与r(阴)最大的相比，即最小。 5．下列结论错误的是(　　) ①微粒半径：r(K＋)>r(Al3＋)>r(S2－)>r(Cl－) ②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4 ③还原性：S2－>Cl－>Br－>I－ ④氧化性：Cl2>S>Se>Te ⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO ⑥非金属性：O>N>P>Si ⑦金属性：Be<Mg<Ca<K A．① B．①③ C．②③④⑤⑥⑦ D．①③⑤ 【答案】B 【解析】①钾离子与氯离子、硫离子的电子层结构相同，核电荷数越多，离子半径越小，则微粒半径：S2－>Cl－>K＋>Al3＋，错误；②元素的非金属性越强，则氢化物的稳定性越强，所以氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4，正确；③非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，则离子的还原性：S2－>I－>Br－>Cl－，错误；④元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，所以氧化性：Cl2>S>Se>Te，正确；⑤非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3，氯元素的非金属性强，但HClO不是其最高价含氧酸，HClO是比碳酸弱的酸，正确；⑥同周期元素的非金属性从左到右逐渐增强，同主族从上到下逐渐减弱，所以非金属性：O>N>P>Si，正确；⑦同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，同主族元素的金属性从上到下逐渐增强，所以金属性：Be<Mg<Ca<K，正确。 6．X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是(　　) A．X>Y>Z B．Y>X>Z C．Z>X>Y D．Z>Y>X 【答案】D 【解析】　X、Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，即二者处于同一周期，X元素的阳离子半径大于Y元素阳离子半径，由原子序数越大，离子半径越小，则原子序数为Y>X，又因为Z和Y两元素的原子最外层电子数相同，则在同一主族，Z元素的原子半径大于Y元素的原子半径，由同主族原子半径越大，原子序数越大，则原子序数为Z>Y，所以X、Y、Z三种元素原子序数为Z>Y>X。 7．下列有关物质的性质或结构的说法正确的是(　　) A．第2周期元素最高价与其原子最外层电子数相等 B．Na的原子半径比Cl的大，但Na＋的半径比Cl－的小 C．Li、Na、K、R