练案16-【成才之路】2020-2021学年高中新课程化学同步学习指导（人教版选修4）

▲ ２０１ ▲ ▲ ２０２ ▲ 准液的末读数偏小ꎻＤ、达到滴定终点时ꎬ仰视溶液 面最低点读数ꎬ则标准液的末读数偏大ꎻＥ、滴定过 程中ꎬ锥形瓶摇荡的太剧烈ꎬ以致有些液滴飞溅出 来ꎬ则待测酸减小ꎬ导致标准碱液用量减小ꎮ 综上 所述ꎬ 造 成 第 ２ 次 滴 定 误 差 较 大 的 可 能 原 因 是 ＡＢＤꎮ (４)由第 １、２ 两次滴定所用标准液体积的平均值 ２０. ００ ｍＬ 和标准液的浓度 ０. １００ ０ ｍｏｌ / Ｌ ꎬ根据参 加反应的盐酸和氢氧化钠的物质的量相等ꎬ可以计 算 出 该 ２０. ００ ｍＬ 待 测 盐 酸 的 浓 度 为 ２０. ００ ｍＬ × ０. １００ ０ ｍｏｌ􀅰Ｌ － １ ２０. ００ ｍＬ ＝ ０. １００ ０ ｍｏｌ / Ｌꎮ ９. (１)①酸　 ②溶液由无色变为浅紫色ꎬ且在半分钟 内不褪色　 ③７５％ (２)５ＳＯ２ ＋２Ｍ １０ｅ － ↓ ｎＯ－４ ＋２Ｈ２ Ｏ􀪅􀪅５ＳＯ ２ － ４ ＋２Ｍｎ ２ ＋ ＋４Ｈ＋ 解析:(１)①ＫＭｎＯ４ 溶液有强氧化性ꎬ会腐蚀橡胶ꎬ 应盛放在酸式滴定管中ꎻ②ＫＭｎＯ４ 溶液本身有颜 色ꎬ在草酸钠没有被消耗完之前ꎬ溶液是无色的ꎬ当 草酸钠反应完后ꎬ溶液中因存在 ＭｎＯ －４ 而呈浅紫 色ꎻ③ 由 得 失 电 子 守 恒 原 理 得 ２ｎ ( Ｎａ２ Ｃ２ Ｏ４ ) ＝ ５ｎ(ＫＭｎＯ４ )ꎬ ｎ ( Ｎａ２ Ｃ２ Ｏ４ ) ＝ ７. ５ × １０ － ３ ｍｏｌꎬ ｗ(Ｎａ２ Ｃ２ Ｏ４ ) ＝ ７. ５ × １０ － ３ ｍｏｌ × １３４ ｇ / ｍｏｌ ÷ １. ３４ ｇ × １００％ ＝ ７５％ ꎮ (２)ＫＭｎＯ４ 与 ＳＯ２ 反应时ꎬＳＯ２ 被 氧化成 ＳＯ２ －４ ꎬＭｎＯ － ４ 被还原为 Ｍｎ ２ ＋ ꎮ 能力提升 １. Ａ　 若要正确解答本题ꎬ必须准确了解滴定管的刻 度特征ꎬ如图:滴定管下部有一段无刻度线ꎬ故从 ５ ｍＬ刻度到尖嘴底部的溶液体积大于 ２０ ｍＬꎬ因此 所需 ＮａＯＨ 溶液的体积大于 ２０ ｍＬꎮ ２. Ｃ　 ｃ(ＯＨ － ) ＝０.１ ｍｏｌ􀅰Ｌ －１ ×０.０５ ｍＬ ５０ ｍＬ ＝１ ×１０ －４ ｍｏｌ/ Ｌꎬ ｐＨ ＝ １０ꎬ故 Ｃ 项正确ꎮ ３. Ｃ　 量取白醋应用酸式滴定管ꎬＡ 错误ꎻＮａＯＨ 的溶 解应在烧杯中完成ꎬＢ 错误ꎻ在滴定中操作时眼睛 要注视锥形瓶内溶液颜色的变化ꎮ ４. Ｂ　 ｐＨ ＝１ 的盐酸对应的物质的量浓度为 ０. １ ｍｏｌ/ Ｌꎬ Ａ 项错ꎻ盐酸和 ＮａＯＨ 溶液完全反应时形成 ＮａＣｌ 溶 液ꎬ呈中性ꎬＢ 项正确ꎻ曲线 ａ 是用 ＮａＯＨ 溶液滴定盐 酸的曲线ꎬｂ 是用盐酸滴定 ＮａＯＨ 溶液的曲线ꎬ通常用 酚酞作指示剂ꎬＣ、Ｄ 两项错ꎮ ５. Ｂ　 ＮａＯＨ 溶液中加 １０ ｍＬ 水ꎬ溶质的量没变ꎬ消耗 标准盐酸的体积不变ꎬ敞口隔夜放置的 ＮａＯＨ 溶 液ꎬ会变质生成 Ｎａ２ ＣＯ３ ꎬ酚酞作指示剂时ꎬＮａ２ ＣＯ３ 与盐酸反应只能生成 ＮａＨＣＯ３ ꎬ消耗的盐酸偏少ꎬ所 以 Ｖ３ 不能用ꎮ ６. Ｃ　 Ｃ 中只要反应一开始就有 Ｉ２ 生成ꎬ溶液就呈 蓝色ꎮ ７. Ｃ　 多加 １ 滴则酸过量ꎬｃ(Ｈ ＋ ) ＝ ０. ０５ × １０ － ３ Ｌ × ０. ０１ ｍｏｌ􀅰Ｌ － １ × ２ ０. １ Ｌ ＝ １ × １０ － ５ ｍｏｌ􀅰 Ｌ － １ ꎮ 少加 １ 滴酸ꎬＯＨ － 过量ꎬ其中 ｃ( ＯＨ － ) 也为 １ × １０ － ５ ｍｏｌ􀅰Ｌ － １ ꎬ则ｃ(Ｈ ＋ ) ＝ Ｋｗ ｃ(ＯＨ － ) ＝ １ × １０ － １４ １ × １０ － ５ ｍｏｌ􀅰 Ｌ － １ ＝ １０ － ９ ｍｏｌ􀅰Ｌ － １ ꎮ 所 以 两 者 比 值 为: １０ － ５ / １０ － ９ ＝ １０４ ꎮ ８. Ⅰ. (１)０. ７３５ ０　 ⑦　 (２)偏大 Ⅱ. 电子天平、２５０ ｍＬ 容量瓶　 选用酚酞作为指示 剂ꎬ不能确定滴定终点　 ０. ９８２ 解析:Ⅰ. (１) ｍ(Ｋ２ Ｃｒ２ Ｏ７ ) ＝ ０. ０１０ ００ ｍｏｌ􀅰Ｌ － １ × ２５０ １ ０００ Ｌ × ２９４. ０ ｇ􀅰ｍｏｌ － １ ＝ ０. ７３５ ０ ｇꎻ配制该标准 液需要用到天平、烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头 滴管等仪器ꎬ不需要移液管ꎬ选⑦ꎮ (２)因气泡占有 体积ꎬ使 ΔＶ ＝ Ｖ１ － Ｖ２ 增大ꎬ结果偏大ꎮ Ⅱ. 称取 １. ８４０ ｇ 小苏打样品需用定量仪器电子天 平(不能用托盘天平)ꎬ配制一定物质的量浓度的 ２５０ ｍＬ 溶液ꎬ需要的定量仪器为 ２５０ ｍＬ 的容量瓶ꎮ 酚酞在 ｐＨ < ８. ２ 的溶液里呈无色ꎬ在 ８. ２≤ｐＨ≤１０ 的溶液里呈粉红色ꎮ 在 ｐＨ >