第1章 章末复习课 课件【新教材】2020-2021学年鲁科版（2019）高一化学必修二

第1章原子结构元素周期律 X章末复习课 知识 网络构建 知识六网络六构建 章末综合测评 返首页 原子结构 3 →次定元素的种类 (Z)气决定原子國② 核(甲子数(M)_的种类 最外层电子数决定元素的③性质 能量最低原理 识 各层电子/各电子层最多容纳的电子数 是④(n≥1 排布的规 络 最外层电子数⑤个 构 原子结构 子排布 律性 (第1周期≤2个 章末综合测评 建 次外层电子数6个 核外电子 原子(或离子) 外」电子排布表示方法→ 结构示意图 最外层电子数⑦→金属元素 (限短周期,氢、氦、硼除外) 与元素性最外层电子数8→ 质的关系非金属元素(同上) 最外层电子数为⑨→稀有气体 返首页 元素(氦除外) 元素周期律 )原子结构的/最外层电子数从递增到① (第1周期1→2) 周期性变化 素 原子半径:同周期从左向右逐渐① 周 期元素性质主要化合价 最高正价:①3→④ 章末综合测评 律 最低负价:⑤→⑩6 的周期性 金属性:同周期从左向右逐渐⑩ 变化 非金属性:同周期从左向右逐渐⑩8 返首页 5 三、元素周期表及其应用 横行:把电子层数相同的元素按原子序数①的 顺序从左到右排列 原纵列:把最外层电子数四的元素按电子层数 四的顺序从上到下排列 网络构建 周期短周期:包括第 ②周期 章末综合测评 长周期:包括第②周期 7个主族:包括2 构 7个副族:包括2 族 个0族:2元素 返首页 个Ⅷ族:包括2纵列 同周期元素/从左到右,原子半径逐渐2 性质比→原子失电子能力逐渐② 得电子能力逐渐30 从上到下,原子半径逐渐③ 网络构建 应同主族元素 用性质比较 原子失电子能力逐渐2 章末综合测评 得电子能力逐渐③3 预测元素及化依据在周期表中的位置 依据所属类别 合物的性质 依据化合物 返首页 答案 ①质子数②互为同位素③化学④2n2⑤≤8⑥≤18 ⑦<4⑧≥4⑨8 二、⑩01①8⑩减小⑩+1⑩+7⑩-4⑩6-1①减弱 ①8增强 章末综合测评 、⑩递增②相同②递增②1、2、324、56、7 IA~ⅦA②ⅢB~ⅦB、IB~ⅡB②稀有气体 如89、10②减小②减弱③增强③增大③增 强③减弱 返首页 8 章),末 网络构建 章末综合测评 点击右图进入 W 返首页 Thank you for watching