[名校联盟]陕西西安市临潼区华清中学高二化学《盐类的水解》课件

温故知新 往纯水中加酸或碱后，水的电离平衡受到怎样的影响？ 思考 ＞ ＞ 设疑激趣 ？ ？ 盐可以如何分类呢？而不同种类的盐，其酸碱性又是否相同呢？ 刨根问底 （强碱弱酸盐） （强酸弱碱盐） （强酸强碱盐） CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O NH3·H2O + HCl = NH4Cl + H2O NaOH + HCl = NaCl + H2O （弱酸弱碱盐） NH3·H2O+CH3COOH=CH3COONH4+H2O 一、盐的分类—生成盐对应的酸、碱的强弱 科学探究：检测下列盐溶液的酸碱性。 　CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、 　Al2(SO4)3 、NaCl 碱 性 酸 性 中 性 Na2CO3 Al2(SO4)3 NaCl 碱 性 酸 性 实验现象： CH3COONa NH4Cl pH>7 pH<7 pH=7 pH>7 pH<7 盐的组成与盐溶液酸碱性的关系： 强碱弱酸盐的水溶液——显碱性 强酸弱碱盐的水溶液——显酸性 强酸强碱盐的水溶液——显中性 归纳总结 谁强显谁性，同强显中性 CH3COONa溶液中存在哪几种离子？ 哪些离子可能相互结合，对水的电离有何影响？ 为什么CH3COONa溶液显碱性？ 讨论 CH3COONa的水解 c(OH-)>c(H+) CH3COONa CH3COO- ＋ Na＋ H2O ＋ H＋ ＋ OH- CH3COOH CH3COONa＋H2O CH3COOH＋NaOH 或：CH3COO-＋H2O CH3COOH＋OH- 弱酸阴离子 或弱碱阳离子 二．盐类的水解 1、定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 (１)强碱弱酸盐的水解 CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- 二．盐类的水解 2. 水解的类型 CH3COONa＋H2O CH3COOH＋NaOH Na2CO3 2Na＋ ＋ CO32- H2O OH- ＋ H＋ ＋ HCO3- 第一步（主要） 第二步（次要） 　　Na2CO3的水解 c(OH-)>c(H+) 或：HCO3-＋ H2O H2CO3 ＋ OH- CO32-＋ H2O HCO3- ＋ OH- 写出