精品解析：四川省南充高级中学2021届高三上学期第四次月考理综化学试题

南充高中2018级高三第四次月考 理科综合能力测试化学部分 可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 F-19 Ca-40 Pb-207 1. 化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是 A. 不锈钢是一种主要含Fe、Cr、Ni且不易生锈的合金钢 B. 医用酒精和含氯消毒液杀灭流行性病毒的原理不同 C. 陶瓷属于无机非金属材料，陶瓷中不含金属元素 D. 适量SO2可用于对食物杀菌防腐、抗氧化 2. 在一定条件M可与N发生如图转化生成一种具有优良光学性能的树脂Q。下列说法正确的是 A. Q属于酯类有机物，可用作从溴水中提取溴的萃取剂 B. 与M官能团种类和数目都相同的芳香族化合物还有5种 C. 1molQ最多可消耗5mol氢气 D. N中所有原子可能共平面 3. 设NA为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是 A. 23gC2H6O含C-H键数目一定为2.5NA B. 25℃，1LpH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10-9NA C. 3.0g甲醛(HCHO)和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为0.4NA D. 0.1mol/LNa2S溶液中，S2-、HS-、H2S的数目共为0.1NA 4. 已知X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误是 A. X与Y和X与Z组成的化合物中可能均含有非极性共价键 B. X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱 C. M与Y组成的化合物有多种，其中MY2可作为自来水杀菌消毒剂，是一种酸性氧化物 D. 实验室可以利用R与Y组成的化合物和X与Z组成的化合物的水溶液反应来制取X与Z组成的化合物 5. 某化学课外活动小组拟用铅蓄电池为直流电源，进行电絮凝净水的实验探究，设计的实验装置如图所示，下列叙述正确的是（ ） A. X电极质量减轻，Y电极质量增加 B. 电解池阳极上被氧化的还原剂有Al和H2O C. 电解池总反应为2Al＋6H2O2Al(OH)3＋3H2↑ D. 每消耗103.5gPb，理论上电解池阴极上有1molH2生成 6. CuSO4溶液是实验室中常用试剂。下列与CuSO4溶液有关实验的操作和结论都一定正确的是 选项 A B C D 实验操作 前者产生气泡更快 收集NO2 蒸发CuSO4溶液 结论 Fe3+催化效果好于Cu2+ Ksp(CuS)<Ksp(ZnS) NO2能用排空法收集 可获得胆矾晶体 A. A B. B C. C D. D 7. 下列有关电解质溶液的说法正确的是 A. 物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl、CH3COONH4溶液中c(NH)：(NH4)2SO4>CH3COONH4>NH4HSO4>NH4Cl B. 将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大 C. 1.0mol·L-1Na2CO3溶液：c(OH-)=2c(HCO)+c(H+)+c(H2CO3) D. 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变 8. 实验室用如图装置(夹持装置略)制备高效水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。 已知K2FeO4具有下列性质：①可溶于水，微溶于浓KOH溶液；②在0℃～5℃、强碱性溶液中比较稳定，在Fe(OH)3或Fe3+催化下发生分解；③在弱碱性至酸性条件下，能与水反应生成O2和Fe(OH)3(或Fe3+)。 (1)装置A用于制取氯气，其中需使用恒压漏斗的原因是___。 (2)为防止装置C中K2FeO4分解，可以采取的措施是___和___。 (3)①装置C中生成K2FeO4反应的离子方程式为___。 ②高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是___。 ③在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用___。 A．H2O B．稀KOH溶液、异丙醇 C．NH4Cl溶液、异丙醇 D．Fe(NO3)3溶液、异丙醇 (4)用一定量的K2FeO4处理饮用水，测得产生O2的体积随时间的变化曲线如图所示。t1 s～t2 s内，O2的体积迅速增大的主要原因是___。 (5)验证酸性条件下氧化性FeO＞Cl2实验方案为：取少量K2FeO4固体于试管中，___。(实验中须使用的试剂和用品有：浓盐酸，NaOH溶液、淀粉KI试纸、棉花) (6)根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2＞FeO，而第(5)小题实验表明，Cl2和FeO的氧化性强弱关系相反，原因是___。 9. 硒(Se)和铜(Cu)在生产生活中有广泛的应用。氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分