2020-2021学年高二化学人教版（2019）选择性必修1第三章水溶液中的离子反应与平衡复习（第一课时）-课件

水溶液中的离子反应与平衡复习 （第一课时） Na2SO3 漂白剂 食品抗氧化剂 亚硫酸钠 Na2SO3在很多行业中都有广泛的应用。例如，作为食品工业的抗氧化剂、防腐剂，纺织工业中的漂白剂等。但Na2SO3在空气中容易被氧化，因此自然界中几乎没有稳定存在的Na2SO3，只能通过制备来获得。 文献 利用工业废碱渣（主要成分Na2CO3）可吸收烟气中的SO2并制备无水Na2SO3。 已知： H2SO3溶液中三种主要存在形式的物质的量分数随pH变化的分布图 文献表明：利用工业废碱渣（主要成分Na2CO3）可吸收烟气中的SO2并制备无水Na2SO3，达到废物利用的目的，其流程是在吸收塔中，将含SO2的烟气通入到工业废碱渣溶液中，生成NaHSO3 溶液和含CO2的尾气，在中和塔中用NaOH溶液与NaHSO3 溶液反应，获得无水Na2SO3固体。文献中还给出了 H2SO3溶液中三种主要存在形式的物质的量分数随pH变化的分布图，以亚硫酸氢根为例，其物质的量分数指的是亚硫酸氢根的物质的量占溶液中总硫元素物质的量的百分比。面对这份文献，同学们有什么想要质疑的、探究的呢？ 学生问题 吸收塔环节 一、H2SO3可能是弱酸，为什么能制CO2，如何证明？ 二、为什么生成的是NaHSO3，而不直接生成Na2SO3？ 如何控制条件生成NaHSO3？ 在吸收塔环节，同学们想要探究的是：一、 H2SO3可能是弱酸，为什么能制CO2，如何证明？二、为什么生成的是NaHSO3，而不直接生成Na2SO3？如何控制条件生成NaHSO3？ 问题一 H2SO3可能是弱酸，为什么能制出CO2， 如何证明？ 探究活动 如何证明H2SO3是弱酸？ 如何证明H2SO3的酸性强于H2CO3 ？ 问题一 、H2SO3可能是弱酸，为什么能制出CO2，如何证明？同学们将这一问题拆成两个活动。1. 如何证明H2SO3是弱酸？ 2.如何证明H2SO3的酸性强于H2CO3 ？ 问题一 H2SO3可能是弱酸，为什么能制出CO2， 如何证明？ 活动1 如何证明H2SO3是弱酸？ 首先看活动1：如何证明亚硫酸是弱酸？要想解决这个问题，我们先回顾一下：本章如何阐释醋酸是弱酸的？ CH3COOH CH3COO- + H+ H2O H+ + OH- CH3CO