1.1 原子结构与元素性质 课时1 原子核 核素 讲义【新教材】2020-2021学年鲁科版（2019）高一化学必修二

第1章　原子结构　元素周期律 第1节　原子结构与元素性质 课时1　原子核　核素 课标解读 内容要求 学业要求 1.了解原子的构成。 2.了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。 3.知道核素、同位素的含义。 1.能从原子、分子水平分析常见物质及其反应的微观特征,会利用原子结构的知识进行微粒中质子数、中子数和质量数的相关计算。 2.能从物质的微观结构说明同类物质的共性和不同类物质的性质差异及其原因。 学习任务一　原子结构 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 结合碳原子的示意图回答下列问题: (1)组成物质的微粒主要有　分子、原子、离子　;  (2)构成原子的微粒有　质子、中子和电子　;  (3)一般情况下,构成原子核的微粒有　质子和中子　;  (4)原子中带正电的微粒是　质子　,带负电的微粒是　电子　;  (5)元素是　质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称　。  1.原子及其构成微粒 对于原子来说:核电荷数=④　质子　数=⑤　核外电子　数。  2.质量数 3.原子的表示方法 一般用符号X表示,字母表示的意义如下: 判断下列说法的正误(正确的画“√”,错误的画“✕”)。 1.所有的原子中都含有质子和中子(✕) 2.1O的摩尔质量为20 g·mol-1(√) 3.和S2-具有相同的质子数和电子数(√) 4.13C和15N核内中子数相差1(√) 1.氢弹是利用原子弹爆炸的能量点燃氘等轻原子核的聚变反应瞬时释放出巨大能量的核武器。研究氢弹的范畴主要是物理科学还是化学科学? 答案　化学反应遵循质量守恒定律,元素的种类不能改变,一旦元素种类发生改变,则不属于化学研究的范畴,因此研究氢弹的范畴属于物理科学。 2.原子中质子带正电荷,核外电子带负电荷,为什么原子却不带电? 答案　由于质子带的正电荷总数等于核外电子所带的负电荷总数,所以整个原子不带电。 3.Na和Na+的摩尔质量是否近似相同? 答案　相对于质子和中子的质量,电子的质量可以忽略不计,所以元素原子和其简单离子的摩尔质量近似相同。 4.H3O+和OH-中的质子数和电子数是否相同? 答案　H3O+的质子数为11,电子数为10;OH-的质子数为9,电子数为10。所以二者质子数不相等,电子数相等。 5.人们通过研究仿生学,并且应用最新的技术和材料,在庞大的飞机上实现了“隐形”