1.2 元素周期律和元素周期表 课时1 元素周期律 讲义【新教材】2020-2021学年鲁科版（2019）高一化学必修二

第2节　元素周期律和元素周期表 课时1　元素周期律 课标解读 内容要求 学业要求 1.了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化,认识元素周期律。 2.了解元素性质与原子结构的关系。 3.掌握微粒半径大小比较的规律。 1.能根据原子结构示意图,运用变化规律,解释原子结构的相关性质,能从宏观和微观相结合的视角对元素性质及其变化进行分类和表征。 2.能从原子的结构入手,对有关元素的性质提出假设,能依据证据证明。 学习任务　元素周期律 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 一价氟氯溴碘　氢　,还有金属　钾钠银　。  二价　氧　钡钙镁锌,　铝　三　硅　四都固定。  　氯氮　变价要注意,一二　铜　汞一三金。  二四　碳　铅二三铁,二四六　硫　三五　磷　。  1.原子序数 (1)概念:元素在①　元素周期表　中的序号。  (2)与其他量的关系 原子序数=②　质子数　=核电荷数=原子的③　核外电子数　。  2.1~18号元素性质变化的规律性 (1)最外层电子的排布规律 原子序数 电子层数 最外层 电子数 达到稳定结构时 的最外层电子数 1~2 1 1 2 2 3~10 2 1 8 ④　2或8　  11~18 3 1 8 ⑤　8　  结论:随着原子序数的递增,元素原子的最外层电子排布呈现⑥　周期性　变化  　　(2)原子半径的变化规律 原子序数 原子半径的变化 3~9 0.152 nm 0.064 nm ⑦　大 ⑧　小　(填“大”或“小”,下同)  11~17 0.186 nm 0.099 nm ⑨　大  ⑩　小　  结论:随着原子序数的递增,元素的原子半径呈现　周期性　变化  　　(3)化合价的变化规律 原子序数 化合价的变化(常见) 1~2 +1(H) 0(He) 3~10 最高正价:+1 　+5　  (O无最高正价、F无正价) 最低负价:　-4  　-1　  Ne:0 11~18 最高正价:+1 　+7　  最低负价:-4 　-1　  Ar:0 结论:随着原子序数的递增,元素的化合价呈现　周期性　变化  　　3.元素周期律 (1)概念:元素的性质随着元素　原子序数　的递增而呈周期性变化的规律。  (2)实质:元素原子　核外电子排布　的周期性变化导致元素性质的周期性变化。  判断下