1.2 元素周期律和元素周期表 课时1 元素周期律 课件【新教材】2020-2021学年鲁科版（2019）高一化学必修二

第1章　原子结构　元素周期律 课时1　元素周期律 第2节　元素周期律和元素周期表 学习任务　元素周期律 任务探究·深度学习 自主学习 旧知回顾 一价氟氯溴碘　    ,还有金属　　　    。 二价　    钡钙镁锌,　    三　    四都固定。 　　    变价要注意,一二　    汞一三金。 二四　    铅二三铁,二四六　    三五　　    。   氢 钾钠银 氧 铝 硅 氯氮 铜 碳 硫 磷 1.原子序数 (1)概念:元素在①　　　　　    中的序号。 (2)与其他量的关系 原子序数=②　　　    =核电荷数=原子的③　　　　    。 新知梳理 元素周期表 质子数 核外电子数 原子序数 电子层数 最外层电子数 达到稳定结构时的最外层电子数 1~2 1 1  2 2 3~10 2 1  8 ④　　     11~18 3 1  8 ⑤　　     结论:随着原子序数的递增,元素原子的最外层电子排布呈现⑥　　　    变化 2.1~18号元素性质变化的规律性 (1)最外层电子的排布规律 2或8 8 周期性 (2)原子半径的变化规律 原子序数 原子半径的变化 3~9 0.152 nm  0.064 nm ⑦　　     ⑧　　    (填“大”或“小”,下 同) 11~17 0.186 nm  0.099 nm ⑨　　      ⑩　　     结论:随着原子序数的递增,元素的原子半径呈现 　　　    变化 大 小 大 小 周期性 (3)化合价的变化规律 原子序数 化合价的变化(常见) 1~2 +1(H)  0(He) 3~10 最高正价:+1   　　    (O无最高正价、F无正价) 最低负价: 　　       　　     Ne:0 11~18 最高正价:+1   　　     最低负价:-4   　　     Ar:0 结论:随着原子序数的递增,元素的化合价呈现 　　　    变化 +5 -4 -1 +7 -1 周期性 3.元素周期律 (1)概念:元素的性质随着元素 　　　    的递增而呈周期性变化的规律。 (2)实质:元素原子 　　　　　　    的周期性变化导致元素性质的周期性变 化。   原子序数 核外电子排布 判断下列说法的正误(正确的画“√”,错误的画“✕”)。 1.元素原子半径最小的是氢