第02章 微粒间相互作用与物质性质（B卷能力提升篇）-2020-2021学年高二化学同步单元AB卷（鲁科版2019选择性必修2）

第02章 微粒间相互作用与物质性质（B卷提升强化卷原卷版） 一、单选题(共20分) 1．(本题2分)下列说法中正确的是( ) A．P4和CH4都是正四面体形分子，且键角都为109°28’ B．乙烯分子中，碳原子的sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键 C．键长H-F < H-Cl < H-Br < H-I，因此稳定性HF < HCl < HBr < HI D．PH3分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱 2．(本题2分)在下列分子结构中，有原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是( ) A．N2 B．PCl3 C．BF3 D．CO2 3．(本题2分)下列说法错误的是( ) A．由非金属元素形成的单质中一定存在非极性键 B．在共价化合物中一定含有共价键 C．含有离子键的化合物一定是离子化合物 D．由非金属元素形成的化合物中可能存在离子键 4．(本题2分)科学家最近研制出有望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如图所示)。已知该分子中N—N—N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是( ) A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键 B．分子中4个氮原子共平面 C．该分子中的中心氮原子采用sp2杂化 D．15.2g该物质含有3.612×1023个氧原子 5．(本题2分)下列说法正确的是( ) A．非极性分子中的原子上一定不含孤电子对 B．平面三角形分子一定是非极性分子 C．二氯甲烷(CH2Cl2)分子的中心原子采取sp3杂化，键角均为109°28′ D．ABn型分子的中心原子最外层满足8电子结构，则ABn不一定是非极性分子 6．(本题2分)下列各组物质中，均为含有共价键的离子化合物的是( ) A．Br2、HBr B．NH4Cl、NH3 C．KOH、K2O D．Na2O2、K2SO4 7．(本题2分)短周期主族元素 、 、 、 的原子序数依次增大。 元素原子的最外层电子数是最内层电子数的 倍， 与 、 与 均可形成原子个数比为 、 两种化合物。下列说法正确的是( ) A．简单离子的半径： B．非金属性： C． 与 形成的二元化合物遇水反应可生成气体单质 D． 的最高价氧化物对应的水化物中含有离子键 8．(本题2分)如图所示的盐可用于处理黑磷纳米材料，从而保护和控制其性质。下列说法错误的是( ) A．盐中碳原子的轨道杂化类型为sp3、sp2 B． 离子中含有配位键，配体为 C．第一电离能：C<O<N D．1mol该盐的阳离子含有 键的数目为 9．(本题2分)下 列说法正确的是 ①化学键既可存在于原子之间，又可存在于分子之间 ②若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：R>M ③F2、Cl2、Br2、I2熔点随对对分子质量增大而升高 ④NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e-稳定结构 ⑤若X的质子数为a，中子数为b，则原子可表示为 ⑥由于氨和水分子之间能形成氢键，NH3分子极易溶于水 ⑦原子序数为34号的元素属于长周期的主族元素 ⑧由于氧的非金属性比硫强，所以H2O的沸点比H2S的沸点高 A．①③④⑥⑦⑧ B．③④⑥⑦ C．①②④⑤⑥ D．③⑤⑥ 10．(本题2分)下列说法中正确的是( ) A．氯化氢溶于水能电离出H+、Cl-，所以氯化氢是离子化合物 B．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力 C．H2O分子比H2S分子稳定，是因为H2O分子间有氢键 D．质子数和电子数均相等的微粒，可以是不同的分子或不同的原子或不同的离子 二、多选题(共20分) 11．(本题4分)普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构如图所示。下列有关该有机物的说法正确的是 A．分子中碳原子的杂化方式有sp2、sp3杂化 B．分子间存在氢键、极性键和非极性键 C．分子中含有手性碳原子 D．分子中所含元素的基态原子的第一电离能大小顺序为C＞O＞H 12．(本题4分)在分析化学中，常用丁二酮肟镍重量法来测定样品中Ni2+的含量，产物结构如图所示。下列关于该物质的说法，正确的是 A．含有的化学键类型为共价键、配位键和氢键 B．Ni2+利用其空轨道与丁二酮肟形成了配合物 C．该化合物中C的杂化方式只有sp2 D．难溶于水的原因是形成了分子内氢键，很难再与水形成氢键 13．(本题4分)X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为 价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物Z2X4的电子总数为18个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是（ ） A．原子半径：Z<Y<M B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y＞Q C．X2Z—ZX2易溶于水，因为其分子极性与水分子相似 D．