2.3 离子键、配位键与金属键-【帮课堂】2024-2025学年高二化学同步学与练（鲁科版2019选择性必修2）

第2章 微粒间相互作用与物质性质 第3节 离子键、配位键与金属键 板块导航 01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务 02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆 03/知识导学 梳理教材内容，掌握基础知识 04/效果检测 课堂自我检测，发现知识盲点 05/问题探究 探究重点难点，突破学习任务 06/题型解读 典题举一反三，应用触类旁通 07/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养 1．结合常见的离子化合物的实例，认识离子键的本质。 2．知道配位键的特点，认识简单的配位化合物的成键特征，了解配位化合物的存在与应用。 3．知道金属键的特点与金属某些性质的关系。 4．能运用离子键、配位键、金属键等模型，解释离子化合物、配合物、金属等物质的某些典型性质。 重点：知道离子键的形成过程及特征。 难点：了解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的某些性质。 一、离子键 1．概念 阴、阳离子间通过静电作用而形成的化学键。 2．形成过程 3．形成条件 一般认为，当成键原子所属元素的电负性差值大于1.7时，原子间才有可能形成离子键。 4．实质 阴、阳离子之间的静电作用。当静电作用中同时存在的静电引力和静电斥力达到平衡时，体系的能量最低，形成稳定的离子化合物。 (1)静电引力是指阴、阳离子之间的异性电荷吸引力。 (2)静电斥力包括阴、阳离子的原子核、核外电子之间的斥力。 (3)影响静电作用的因素 根据库仑定律，阴、阳离子间的静电引力(F)与阳离子所带电荷(q＋)和阴离子所带电荷(q－)的乘积成正比，与阴、阳离子的核间距离(r)的平方成反比。 F＝k(k为比例系数) 5．特征 (1)没有方向性：离子键的实质是静电作用，离子的电荷分布通常被看成是球形对称的，因此一种离子对带异性电荷离子的吸引作用与其所处的方向无关。 (2)没有饱和性：在离子化合物中，每个离子周围最邻近的带异性电荷离子数目的多少，取决于阴、阳离子的相对大小。只要空间条件允许，阳离子将吸引尽可能多的阴离子排列在其周围，阴离子也将吸引尽可能多的阳离子排列在其周围，以达到降低体系能量的目的。 6．离子键的存在 只存在于离子化合物中：大多数盐、强碱、活泼金属氧化物过氧化物如Na2O2、氢化物如NaH和NH4H等。 【易错提醒】 有的离子化合物只含有离子键，有的离子化合物中既含有离子键又含有共价键。 二、配位键 1．配位键的形成 (1)用电子式表示NH3、NH的形成 ①N原子与H原子以共价键结合成NH3分子： ； ②NH3分子与H＋结合成NH： 。 (2)②中共价键的形成与①相比较的不同点：②中形成共价键时，N原子一方提供孤对电子，H＋提供空轨道。 (3)配位键的概念及表示方法 ①概念：成键原子一方提供孤电子对，另一方提供空轨道形成的共价键。 ②表示方法：配位键常用A→B表示，其中A是提供孤电子对的原子，B是接受孤电子对或提供空轨道的原子。 2．配合物 (1)概念：组成中含有配位键的物质。 (2)组成：过渡金属的原子或离子(含有空轨道)与含有孤对电子的原子或离子(如：CO、NH3、H2O、Cl－、F－、CN－、SCN－等)通过配位键形成配合物。 (3)实例：[Cu(NH3)4]2＋中氮原子的孤对电子进入Cu2＋的空轨道， [Cu(NH3)4]2＋可表示为。 3．配合物的制备与应用 (1) 配合物的形成 在盛有2 mL 0.1 mol·L－1的CuSO4溶液中，逐滴加入过量的浓氨水，观察到的现象是先生成蓝色沉淀，继续加氨水，沉淀溶解，最后变为蓝色透明溶液。反应的离子方程式是①Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH；②Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O。 (2)制备银氨溶液 往洁净的试管中加入1mL2%硝酸银溶液，然后边振荡边逐滴滴入2%稀氨水，直到最初产生的的沉淀刚好溶解为止。反应的离子方程式是①Ag＋＋NH3·H2O===AgOH＋NH；②AgOH＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O。 (3)[Cu(NH3)4]2＋(配离子)的形成： 氨分子中氮原子的孤对电子进入Cu2＋的空轨道，Cu2＋与NH3分子中的氮原子通过共用氮原子提供的孤对电子形成配位键。配离子[Cu(NH3)4]2＋可表示为(如图所示)。 (4)有些配合物显现出特征颜色，从而可用于物质的检验。Fe3＋与SCN－在溶液中可生成配位数为1～6的铁的硫氰酸根配离子，这种配离子的颜色是血红色的，反应的离子方程式如下：Fe3＋＋nSCN－===[Fe(SCN)n]3－n。 (5)利用金属离子和与其配位的物质的性质不同，进行溶解、沉淀或萃取操作来达到分离提纯，分析检测等目的。 一些难溶于水的金属氯化物、溴化物、碘化物、氰化物，可以依次溶解于含过量的Cl－、Br－、I－、CN－和氨的溶液中，形成可溶性的配合物。 (6)稳定性增强 配合物具有一定的稳定性，配合物中的配位键越强，配合物越稳定。当作为中心原子的金属离子相同时，配合物的稳定性与配体的性质有关。例如，血红素中的Fe2＋与CO分子形成的配位键比Fe2＋与O2分子形成的配位键强，因此血红素中的Fe2＋与CO分子结合后，就很难再与O2分子结合，血红素失去输送氧气的功能，从而导致人体CO中毒。 【名师拓展】 (1)配合物在水溶液中电离成内界和外界两部分，如 [Co(NH3)5C1]Cl2=[Co(NH3)5C1]2++2C1—，而内界微粒很难电离(电离程度很小)，因此，配合物[Co(NH3)5C1]Cl2内界中的C1—不能被Ag+沉淀，只有外界的C1—才能与AgNO3溶液反应产生沉淀。 (2)有些配合物没有外界，如Ni(CO)4就无外界。 (3)配合物不一定含有离子键，如Ni(CO)4就无离子键。 (4)含有配位键的化合物不一定是配合物；但配合物一定含有配位键。如NH4Cl等铵盐中铵根离子虽有配位键，但一般不认为是配合物。 三、金属键 1．金属键及实质 概念 金属中金属阳离子和“自由电子”之间存在的强的相互作用 成键微粒 金属阳离子和“自由电子” 实质 金属键本质是一种电性作用 特征 (1)金属键无饱和性和方向性 (2)金属键中的电子在整个三维空间里运动，属于整块固态金属 2．金属的物理性质 (1)金属不透明，具有金属光泽 当可见光照射到金属表面上时，固态金属中的“自由电子”能够吸收所有频率的光并很快放出，使得金属不透明并具有金属光泽。 (2)金属具有良好的导电性 金属内部自由电子的运动不具有方向性，在外加电场的作用下，金属晶体中的“自由电子”发生定向移动而形成电流。 (3)金属具有良好的导热性 当金属中有温度差时，通过不停运动着的“自由电子”与金属阳离子间的碰撞，把能量由高温处传向低温处。 (4)金属具有良好的延展性 当金属受到外力作用时，晶体中的各原子层就会发生相对滑动，但排列方式不变，金属晶体中的化学键没有被破坏。 【名师点拨】 (1)金属的“自由电子”指金属易失去的价电子，不是金属原子核外所有的电子。 (2)金属键可以看成是由许多个金属阳离子跟许多个电子所形成的。“自由电子”不专属于某一个金属阳离子，而为整个金属晶体所共有。 (3)金属键没有方向性和饱和性，其不只存在于金属晶体中，金属合金中也有。 请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)离子键是阴、阳离子间的静电引力。( ) (2)含离子键的化合物一定是离子化合物。( ) (3)离子键与共价键都有方向性和饱和性。( ) (4)共价化合物中可能含有离子键。( ) (5)配位键可看作是一种特殊的共价键。( ) (6)配位键中一方提供孤对电子。( ) (7)分子和离子不能形成配位键。( ) (8)有配位键的化合物为配合物。( ) (9)属晶体的形成是因为晶体中存在金属阳离子间的相互作用。( ) (10)属的导电性是由金属阳离子和自由电子的定向移动实现的。( ) 【答案】(1) × (2)√ (3)× (4)× (5)√ (6)√ (7)× (8)√ (9)× (10)× ►问题一 离子键是化学键的一种，通过两个或多个原子失去或获得电子而成为离子后形成。 1．金属元素与非金属元素化合时一定形成离子键吗？ 【答案】不一定。金属元素与非金属元素也有可能形成共价键，如Al、Cl两种元素以共价键形成AlCl3。 2．离子键是通过阴、阳离子间的静电吸引形成的吗？ 【答案】不是。离子键是阴、阳离子通过静电作用形成的，这种静电作用是指阴、阳离子之间静电吸引力与电子和电子之间、原子核和原子核之间的排斥力处于平衡时的总效应。 3．离子化合物中一定含有离子键，一定不含共价键吗？共价化合物一定含有共价键，一定不含离子键吗？ 【答案】离子化合物可能含有共价键；共价化合物一定不含离子键。 4．是不是只有金属阳离子和阴离子才能形成离子化合物？ 【答案】不是，如NH与阴离子也可形成离子化合物。 ►问题二 金属键是化学键的一种，主要在金属中存在。由自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的静电吸引力组合而成。 1．金属原子核外所有的电子都是自由电子吗？自由电子专属于某一个金属阳离子吗？ 【答案】不都是。金属的自由电子是指金属易失去的价电子，而不是金属原子核外所有的电子。 不专属于某一个金属阳离子，而为整个金属晶体所共有。金属键可以看作是由许多个原子共用许多个电子形成的。 2．含有阳离子的晶体中一定含有阴离子吗？ 【答案】不一定，离子化合物中含有阳离子和阴离子，但金属晶体中含有金属阳离子和自由电子，而不含阴离子。 3．与离子键和共价键比较，金属键的成键微粒有什么不同？ 【答案】离子键和共价键的成键微粒是离子和离子之间或原子和原子之间，金属键的成键微粒是金属阳离子和自由电子。 4．金属键存在于哪些物质中？有什么特点？ 【答案】存在于金属或合金中，金属或合金中的所有金属阳离子与其中的所有自由电子参与成键。 5．金属为什么具有金属光泽？ 【答案】当光线投射到它的表面上时，自由电子可以吸收所有频率的光，然后很快放出各种频率的光，这就使绝大多数金属呈现黑灰色以至银白色光泽。 6．金属为什么易导电？ 【答案】在金属晶体中，存在着许多自由电子，这些自由电子的运动是没有一定方向的，但在外加电场的条件下自由电子就会发生定向运动，因而形成电流，所以金属容易导电。 7．金属为什么易导热？ 【答案】金属容易导热，是由于自由电子运动时与金属离子碰撞把能量从温度高的部分传到温度低的部分，从而使整块金属达到相同的温度。 8．金属导电与电解质溶液导电有什么区别？ 【答案】金属导电是自由电子的定向移动，属于物理变化，电解质溶液导电是阴阳离子的定向移动并在阴、阳极放电的过程，是化学变化。 ►问题三 配位键与共价键的关系怎样？配位化合物中一定含过渡元素吗？ 【答案】如果仅从共用电子的角度考虑，配位键与共价键有类似之处，但形成配位键的共用电子是由一方提供而不是由双方共同提供的。配位键的形成过程与共价键不同，但是一旦形成之后与共价键没有区别。配位化合物是含配位键的化合物，不一定含过渡元素，如NH4Cl。 ►问题四 向CuSO4溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，在滴加氨水到沉淀刚好全部溶解可得到深蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O沉淀。 1．共价键和配位键的区别是什么？ 【答案】配位键也属于共价键，配位键由一方提供孤对电子，另一方提供空轨道形成的化学键。 2．配合物[Cu(NH3)4]SO4中含有的化学键类型有哪些？ 【答案】[Cu(NH3)4]SO4中含有的化学键有离子键、一般共价键、配位键。 3．下列说法不正确的是_________(填字母序号)。 a．[Cu(NH3)4]SO4组成元素中电负性最大的是N元素 b．CuSO4晶体及[Cu(NH3)4]SO4·H2O中S原子的杂化方式均为sp3 c．[Cu(NH3)4]SO4所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键 d．NH3分子内的H—N—H键角大于H2O分子内的H—O—H 键角 e．SO的空间构型为正四面体形 f．[Cu(NH3)4]2＋中，N原子是配位原子 g．NH3分子中氮原子的轨道杂化方式为sp2杂化 【答案】电负性：O＞N，a不正确；S原子与4个O原子形成共价键，所以S原子采取sp3杂化，b正确；[Cu(NH3)4]SO4晶体中SO与[Cu(NH3)4]2＋以离子键结合，NH3、SO中含有极性共价键，[Cu(NH3)4]2＋中含有配位键，c正确；NH3分子内N原子有1对孤对电子，H2O分子中O原子有2对孤对电子，H2O分子中孤对电子对共用电子对排斥作用大，所以H2O分子中H—O—H键角小于NH3分子中H—N—H键角，d正确；SO中S原子以4个σ键与4个O原子结合，S采取sp3杂化，故SO为正四面体形，e正确；[Cu(NH3)4]2＋中N原子提供孤对电子，f正确；NH3中N为sp3杂化，g不正确。 ►问题五 物质结构理论推出：金属键越强，其金属的硬度越大，熔、沸点越高。且研究表明，一般来说，金属阳离子半径越小，所带电荷数越多，金属键越强。 1．比较Mg、Al、K的硬度大小顺序如何？ 【答案】根据题目所给信息，Mg、Al原子的电子层数相同，所带电荷数：Al>Mg，离子半径：Al3＋<Mg2＋，故硬度：Al>Mg；Mg、K所带电荷数：Mg>K，离子半径：Mg2＋<K＋，故硬度：Mg＞K，所以Al>Mg>K。 2．比较Mg、K、Ca的熔点高低顺序如何？ 【答案】Mg、Ca所带电荷数相同，离子半径：Mg2＋<Ca2＋，故熔点：Mg>Ca；Ca、K电子层数相同，所带电荷数：Ca>K，离子半径：Ca2＋<K＋，故熔点：Ca>K；所以熔点Mg>Ca>K。 ►题型一 离子键与共价键比较 【典例1】下列说法中正确的是(　　) A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B．ⅠA族和ⅦA族元素的原子化合时一定形成离子键 C．活泼金属元素与活泼非金属元素的原子化合时能形成离子键 D．完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 【答案】C 【解析】含有金属元素的化合物也可能是共价化合物，如AlCl3为共价化合物，A错误；ⅠA族的H元素与ⅦA族元素的原子化合时形成共价键，B错误；活泼金属元素与活泼非金属元素的原子化合时能形成离子键，C正确；完全由非金属元素形成的化合物也可能是离子化合物，如NH4Cl，D错误。 【归纳总结】 化学键类型与物质类别的关系 (1)离子化合物中一定有离子键，可能还有共价键。简单离子组成的离子化合物中只有离子键。如MgO、NaCl等，复杂离子(原子团)组成的离子化合物中既有离子键，又有共价键，如(NH4)2SO4、NH4NO3、NaOH、Na2O2等。 (2)共价化合物中只有共价键，一定没有离子键。 (3)中学常见物质中的化学键 ①只有非极性键的物质：H2、O2、N2、金刚石、单晶硅、P4、S2、S4等同种非金属元素构成的单质。 ②只有极性键的物质：HX(X＝F、Cl、Br、I)、CO、NO、CS2、BF3等两种不同元素构成的化合物。 ③既有极性键，又有非极性键的物质：H2O2、CH2===CH2、CH≡CH、苯等。 ④只有离子键的物质：CsCl、NaCl、Na2O、K2O等。 ⑤既有离子键，又有非极性键的物质：Na2O2、FeS2、CaC2等。 ⑥有离子键、共价键、配位键的物质：铵盐。 ⑦无化学键的物质：稀有气体。 【变式1-1】下列叙述正确的是(　　 ) A．带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键 B．金属元素和非金属元素化合时不一定形成离子键 C．原子最外层只有1个电子的主族元素与卤素所形成的化学键一定是离子键 D．非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键 【答案】B 【解析】离子键的本质是阴、阳离子之间的静电作用，静电作用包括静电引力和静电斥力，A不正确；活泼金属与活泼非金属容易形成离子键，一般当成键原子所属元素的电负性差值小于1.7时，原子间不易形成离子键，如AlCl3和BeCl2中金属与非金属原子形成共价键，B正确；原子最外层只有1个电子的主族元素包括H元素和碱金属元素，H元素与卤素形成共价键，碱金属元素与卤素形成离子键，C不正确；由非金属元素形成的化合物中可能含有离子键，如铵盐中NH与阴离子形成离子键。 【变式1-2】下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是(　　) A．Na2O2　 B．NaOH C．Na2O D．MgCl2 【答案】A 【解析】Na2O2中含有Na＋与O的离子键，O中含有O—O非极性键，A正确；NaOH中含有Na＋与OH－的离子键，OH－中含有H—O极性键，B不正确；Na2O中只含有Na＋与O2－的离子键，C不正确；MgCl2中只含有Mg2＋与Cl－的离子键，D不正确。 【变式1-3】由下列各组的三种元素共同组成的化合物中，既可能有离子化合物，又可能有共价化合物的是(　　) A．H、O、C B．Na、S、O C．H、N、O D．H、S、O 【答案】C 【解析】要形成离子键，必须形成阴、阳离子。B中三种元素可形成的Na2SO3、Na2SO4、Na2S2O3等，都是离子化合物；C中三种元素可形成HNO3、HNO2、NH4NO3等，既有离子化合物，又有共价化合物；A、D中三种非金属元素只能形成共价化合物。 ►题型二 配位键与配合物 【典例2】W可与形成化合物Q，Q的结构如图所示，下列说法错误的是( ) A．C、N、O均能与H形成既含极性键又含非极性键的分子 B．W与结合前后，N原子的杂化方式未发生变化 C．与Cu原子未成对电子数相同的同周期元素有3种 D．Q中的作用力有配位键、共价键、氢键 【答案】C 【解析】A项，C、N、O与H分别可以形成CH3CH3、N2H4、H2O2三种分子，既含极性键又含非极性键，A正确；B项，W与Cu2+结合前，N原子为sp2杂化，含有孤电子对，Cu2+中含有空轨道，与W中N原子形成配位键，N原子仍为sp2杂化，杂化方式没有发生变化，B正确；C项，Cu的价电子排布式为3d104s1，未成对电子数为1，同周期元素中未成对电子数为1的元素分别为K、Sc、Ga、Br，共4种元素，C错误；D项，Q中含有C-C、C-H、C-O、N-O等共价键，Cu原子和N、O原子之间为配位键，O氧原子和H原子之间形成分子内氢键，D正确；故选C。 【解题必备】 配合物[Cu(NH3)4]SO4的组成如下图所示： (1)中心原子或离子：提供空轨道，如Fe、Ni、Fe3＋、Ag＋、Cu2＋、Zn2＋等，常见的是过渡金属的原子或离子。 (2)配位体：含有孤对电子的原子、分子或离子。 ①原子：常为ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的原子； ②分子：如H2O、NH3、CO、醇等； ③阴离子：如X－(Cl－、Br－、I－)、OH－、SCN－、CN－、RCOO－等。 (3)配位数：直接与中心原子配位的原子或离子数目。如[Fe(CN)6]4－中Fe2＋的配位数为6。 (4)配离子的电荷数：等于中心原子或离子和配位体总电荷数的代数和，如[Co(NH3)5Cl]n＋中的n＝2。 【变式2-1】下列关于配位键的说法中不正确的是(　　 ) A．配位键是一种电性作用 B．配位键实质是一种共价键 C．形成配位键的电子对由成键原子双方提供 D．配位键具有饱和性和方向性 【答案】C 【解析】配位键形成条件中的一方提供孤对电子，另一方提供空轨道。 【变式2-2】关于[Cr(H2O)4Cl2]Cl的说法正确的是(　　) A．中心原子的化合价为＋2价 B．配体为水分子，外界为Cl－ C．配位数是6 D．在其水溶液中加入AgNO3溶液，不产生白色沉淀 【答案】C 【解析】该配合物中阴离子是Cl－，Cl－的化合价是－1价，所以铬离子的化合价是＋3价，A错误；配合物中由配位键结合的几乎不电离的稳定部分为配合物的内界，通过离子键与内界结合的部分为配合物的外界，则[Cr(H2O)4Cl2]Cl中配体是H2O、Cl－，外界为Cl－，B错误；[Cr(H2O)4Cl2]Cl中配体是H2O、Cl－，该配离子中含有4个H2O和2个Cl－，所以配位数是6，C正确；[Cr(H2O)4Cl2]Cl在水溶液中能电离出Cl－，则加入AgNO3溶液会产生白色沉淀，D错误。 【变式2-3】配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于离子检验，下列说法不正确的是( ) A．此配合物中存在离子键、配位键、极性键、非极性键 B．配离子为[Fe(CN)5(NO)]2-，中心离子为Fe3+，配位数为6，配位原子有C和N C．1mol配合物中σ键数目为12NA D．该配合物为离子化合物，易电离，1mol配合物电离共得到3NA阴阳离子 【答案】A 【解析】A项，Na+与[Fe(CN)5(NO)]2-存在离子键，NO分子、CN-与Fe3+形成配位键，碳氮之间，氮氧之间存在极性共价键，不存在非极性键，A错误；B项，NO分子、CN-与Fe3+形成配位键，共有6个，配位原子有C和N，B正确；C项，1mol配合物中σ键数目为(5×2+1×2)×NA =12 NA，C正确；D项，配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]为离子化合物，电离出2个Na+与1个[Fe(CN)5(NO)]2-，所以1mol配合物电离共得到3NA阴阳离子，D正确；故选A。 ►题型三 金属键 【典例3】下列关于金属的叙述中，不正确的是(　　) A．金属键是金属阳离子和“自由电子”这两种带异性电荷的微粒间的强烈相互作用，其实质也是一种静电作用 B．金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用，所以与共价键类似也有方向性和饱和性 C．金属键是带异性电荷的金属阳离子和“自由电子”间的相互作用，故金属键无饱和性和方向性 D．构成金属的“自由电子”在整个金属内部的三维空间中做自由运动 【答案】B 【解析】“自由电子”是由金属原子提供的，并且在整个金属内部的三维空间内运动，为整个金属的所有阳离子所共有，从这个角度看，金属键与共价键有类似之处，但两者又有明显的不同，如金属键无方向性和饱和性。 【归纳总结】 离子键、共价键、金属键的比较 类型 比较 　 离子键 共价键 金属键 非极性键 极性键 配位键 本质 阴、阳离子间通过静电作用形成 相邻原子间通过共用电子对(电子云重叠)与原子核间的静电作用形成 金属阳离子与自由电子间作用 成键条件(元素种类) 成键原子的得、失电子能力差别很大(活泼金属与活泼非金属之间) 成键原子得、失电子能力相同(同种非金属) 成键原子得、失电子能力差别较小(不同非金属) 成键原子一方有孤对电子(配位体)，另一方有空轨道(中心离子) 同种金属或不同种金属(合金) 特征 无方向性、饱和性 有方向性、饱和性 无方向性、和性饱 表示方式(电子式) 存在 离子化合物 单质，共价化合物，离子化合物 共价化合物，离子化合物 离子化合物 金属单质、合金 【变式3-1】下列有关叙述中正确的是(　　) A．任何固体中，若含有阳离子也一定含有阴离子 B．金属键越强，则该金属的熔点越低 C．将铁制品做成炊具，金属键没有被破坏 D．常温下，金属单质都以固态形式存在 【答案】C 【解析】金属晶体由金属阳离子和自由电子构成，无阴离子，A错误；金属键越强，则该金属的熔点越高，B错误；将铁制品做成炊具，没有发生化学变化，金属键没有被破坏，C正确；常温下，金属汞是液体，D错误。 【变式3-2】下列有关金属键的叙述错误的是(　　 ) A．金属键没有饱和性和方向性 B．金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用 C．金属键中的自由电子属于整块金属 D．金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关 【答案】B 【解析】金属键没有方向性和饱和性；金属键中的自由电子属于整块金属共用；金属键是金属阳离子和自由电子之间的强烈相互作用，既包括金属阳离子与自由电子之间的静电吸引作用，也包括金属阳离子之间及自由电子之间的静电排斥作用；金属的性质及固体的形成都与金属键有关。 【变式3-3】下列关于金属键与金属性质关系的描述中，不正确的是(　　) A．自由电子吸收可见光后又迅速地释放，使金属具有不透明性和金属光泽 B．金属的导电性是由自由电子的定向运动体现的 C．金属的导热性是通过自由电子与金属阳离子的相互碰撞完成的 D．金属的导热性和导电性都是通过自由电子的定向运动完成的 【答案】D 【解析】金属导热是自由电子和金属阳离子在相互碰撞中完成的热能传递。 1．下列说法中，正确的是(　　 ) A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B．ⅠA族和ⅦA族元素的原子化合时，一定形成离子键 C．活泼金属元素与活泼非金属元素化合时，能形成离子键 D．完全由非金属元素形成的化合物，一定是共价化合物 【答案】C 【解析】含有金属元素的化合物也可能是共价化合物，如AlCl3等，A不正确；H与ⅦA族元素的原子化合时形成共价键，B不正确；NH4Cl为离子化合物，D项错误。 2．下列叙述错误的是(　　) A．带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键 B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键 C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键 D．非金属元素形成的化合物中也可能含有离子键 【答案】A 【解析】离子键是阴、阳离子间强烈的相互作用，不只是吸引；成键原子所属元素的电负性差值大于1.7时才能形成离子键。 3．下列说法中，不正确的是(　　) A．配位键也是一种静电作用 B．配位键实质上也是一种共价键 C．形成配位键的电子对由成键双方原子提供 D．配位键具有饱和性和方向性 【答案】C 【解析】配位键是一种特殊的共价键，孤对电子由一方提供，另一方提供空轨道。 4．若X、Y两种粒子之间可形成配位键，则下列说法正确的是(　　) A．X、Y只能均是分子 B．X、Y只能均是离子 C．若X提供空轨道，则Y至少要提供一对孤电子对 D．若X提供空轨道，则配位键表示为X→Y 【答案】C 【解析】形成配位键的两种微粒可以均是分子或者均是离子，还可以一种是分子、一种是离子，但必须是一种微粒提供空轨道、一种微粒提供孤电子对，A、B项错误，C项正确；配位键中箭头应该指向提供空轨道的X，D项错误。 5．下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是(　　) A．Na2O2　　　 B．CaCl2 C．H2O2 D．NaClO 【答案】A 【解析】通过观察电子式判断。A项，Na2O2：和O之间存在离子键，O—O键为非极性共价键；B项，只含有离子键；C项，含有H—O极性共价键和O—O非极性共价键；D项，NaClO：含有离子键和极性共价键。 6．下列化合物中同时含有离子键、共价键、配位键的是(　　) A．Na2O2　 B．KOH　 　C．NH4NO3　 　D．H2O 【答案】C 【解析】A项，Na2O2中含离子键和非极性共价键；B项，KOH中含离子键和极性共价键；C项，NH4NO3中含离子键、配位键和极性共价键；D项，H2O中含极性共价键。 7．具有下列电子排布的原子中最难形成离子键的是(　　) A．1s22s22p2　 B．1s22s22p5 C．1s22s22p63s2 D．1s22s22p63s1 【答案】A 【解析】对应元素A—C、B—F、C—Mg、D—Na，碳和氟都是非金属元素，碳最难形成离子键。 8．Na2O2与H2O反应，没有断裂的化学键是( ) A．离子键 B．金属键 C．非极性键 D．极性键 【答案】B 【解析】Na2O2与H2O反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠断裂的化学键是离子键和非极性键，水中断裂的化学键是极性键，二者均没有金属键，所以没有断裂的化学键是金属键。故选B。 9．具有选项中电负性的两种元素，最容易形成离子键的是(　　) A．4和1 B．3.5和1 C．1.8和2 D．4和0.8 【答案】D 【解析】D选项中两元素的电负性差值最大，最容易形成离子键。 10．氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是(　　) A．具有较高的熔点 B．熔融状态能导电 C．水溶液能导电 D．常温下能溶于水 【答案】B 【解析】NaCl在熔融状态能导电，说明NaClNa＋＋Cl－，即说明NaCl中存在离子键。 11．下列配合物的配位数是6的是 (　　) A．K2[Co(SCN)4] B．Fe(SCN)3 C．Na3[AlF6] D．[Cu(NH3)4]Cl2 【答案】C 【解析】K2[Co(SCN)4]中Co2＋的配位数是4；Fe(SCN)3中Fe3＋的配位数是3；Na3[AlF6]的配位数是6；[Cu(NH3)4]Cl2的配位数是4。 12．下列不能形成配位键的组合是(　　) A．Ag＋、NH3 B．H2O、H＋ C．Co3＋、CO D．Ag＋、H＋ 【答案】D 【解析】配位键的形成条件必须是一方能提供孤对电子，另一方能提供空轨道。A、B、C三项中，Ag＋、H＋、Co3＋能提供空轨道，NH3、H2O、CO能提供孤对电子，所以能形成配位键；而D项，Ag＋与H＋都只能提供空轨道，而无法提供孤对电子，所以不能形成配位键。 13．下列物质不是配合物的是(　　) A．NaCl B．[Fe(SCN)2]Cl C．[Cu(NH3)4]Cl2 D．[Ag(NH3)2]OH 【答案】A 【解析】含有配位键的化合物是配合物(一般铵盐除外)，NaCl中只含有离子键，故不是配合物。 14．向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是 (　　) A．[Co(NH3)4Cl2]Cl B．[Co(NH3)3Cl3] C．[Co(NH3)6]Cl3 D．[Co(NH3)5Cl]Cl2 【答案】B 【解析】配合物的内界与外界由离子键结合，只要外界存在Cl－，加入AgNO3溶液即有AgCl沉淀产生。对于B项配合物分子[Co(NH3)3Cl3]，Co3＋、NH3、Cl－全处于内界，不能电离出Cl－，所以不能生成AgCl沉淀。 15．下列生活中的问题，不能用金属键理论知识解释的是( ) A．用铁制品做炊具 B．铁易生锈 C．用铂金做首饰 D．金属铝制成导线 【答案】B 【解析】A项，用铁制品做炊具是利用了金属的导热性，金属容易导热是因为自由电子在运动时经常与金属离子碰撞而引起热传递进行能量交换，能用金属键理论解释，故A不符合题意； B项，日常生活中的铁易生锈是因为日常使用的铁是合金，其中含有碳，易发生电化学腐蚀，与金属键无关，故B符合题意；C项，用铂金做首饰是因为有金属光泽，金属有金属光泽是因为自由电子能够吸收可见光，能用金属键理论解释，故C不符合题意；D项，金属铝制成导线是利用金属的导电性，金属中存在金属阳离子和自由移动的电子，当给金属通电时，自由电子发生定向移动产生电流而导电，能用金属键理论解释，故D不符合题意；故选B。 16．在下列物质中：①CO2、②KCl、③CaBr2、④O2、⑤NH4Cl、⑥Ca(OH)2、⑦N2、⑧HBr、⑨NH3、⑩Na2O2，请用序号回答下列问题： (1)只有非极性键的是________。 (2)只有极性键的是________。 (3)只有离子键的是________。 (4)既有离子键，也有非极性键的是________。 (5)既有离子键，又有极性键的是________。 (6)属于离子化合物的是________。 (7)属于共价化合物的是________。 【答案】(1)④⑦　(2)①⑧⑨　(3)②③　(4)⑩　(5)⑤⑥　(6)②③⑤⑥⑩　(7)①⑧⑨ 【解析】电负性相差较大的较活泼的金属元素与较活泼的非金属元素易形成离子化合物。铵盐为离子化合物且含有配位键；Na2O2为离子化合物，含O—O非极性键。 17．锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成配合物离子[Zn(NH3)4]2＋。 回答下列问题： (1)单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为________(用化学式表示)。 (2)写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式______________________。 (3)下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是________。 ①硫酸铝和氢氧化钠　②硫酸铝和氨水　③硫酸锌和氢氧化钠　④硫酸锌和氨水 (4)写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式____________________。 试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因 ________________________________________________________。 【答案】(1)[Al(OH)4]－ (2)Zn＋2NaOH＋2H2O===Na2Zn(OH)4＋H2↑ (3)①③④ (4)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH 可溶性锌盐与氨水反应产生的Zn(OH)2可溶于过量氨水中，生成[Zn(NH3)4]2＋，氨水的用量不易控制 1．只有在化合物中才能存在的化学键是( ) A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．非极性键 【答案】A 【解析】A项，离子键是阴、阳离子之间的静电作用，要产生阴、阳离子，一定是不同种元素的原子，即含离子键的一定是化合物，A符合题意；B项，共价键可能存在于单质中，如O2、N2、H2等都含共价键，B不符合题意；C项，金属键一般存在于金属单质和合金中，C不符合题意；D项，非极性键可能存在于单质中，如N2、H2等，也可能存在于化合物中，如H2O2、Na2O2等，D不符合题意；故选A。 2．氢化铵(NH4H)与NH4Cl结构相似，其中一定不含有的化学键是(　　 ) A．离子键 B．极性键 C．配位键 D．金属键 【答案】D 【解析】NH4H电子式为，既含离子键，又含极性键、配位键。 3．下列叙述中错误的是(　　) A．离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性 B．两种不同的非金属元素不可以形成离子化合物 C．配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对 D．金属键的实质是金属中的自由电子与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用 【答案】C 【解析】离子的电荷分布通常被看作是球形对称的，因此一种离子对带异性电荷离子的吸引与其所处的方向无关；每个离子也将尽可能多的吸引异性电荷排列在其周围，故离子键无方向性和饱和性，但共价键具有方向性和饱和性；非金属元素间可形成离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等；配位键中一方提供孤对电子而另一方提供空轨道；金属键是化学键，是一种强烈的相互作用。 4．某元素基态原子的最外层电子排布为ns1，当它跟卤素结合时可形成的化学键是(　　) A．一定是共价键 B．一定是离子键 C．可能是共价键，也可能是离子键 D．一定是极性共价键 【答案】C 【解析】基态原子的最外层电子排布为ns1的元素属于ⅠA族，即为H、Li、Na、K、Rb、Cs等，卤素为F、Cl、Br、I等，故两主族元素两两结合时形成的化学键可能是共价键(如H—F)，也可能是离子键(如NaF)。 5．下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是(　　) A．配位化合物中必定存在配位键 B．配位化合物中只有配位键 C．[Fe(SCN)6]3－中的Fe3＋提供空轨道，SCN－中的硫原子提供孤电子对形成配位键 D．许多过渡元素的离子(如Cu2＋、Ag＋等)和某些主族元素的离子或分子(如NH3、OH－等)都能形成配合物 【答案】B 【解析】配位化合物中一定含有配位键，但也可能含有离子键等其他化学键，A正确，B错误。Fe3＋、Cu2＋、Ag＋等过渡元素的离子有空轨道，对许多配体具有很强的结合力，可形成配合物；NH3中的氮原子、SCN－中的硫原子等有孤电子对，H＋有空轨道，也可以形成配合物，C、D均正确。 6．[Co(NH3)5Cl]Cl2是一种紫红色的晶体，下列说法中正确的是(　　) A．配体是Cl－和NH3，配位数是8 B．中心离子是Co2＋，配离子是Cl－ C．内界和外界中Cl－的数目比是1∶2 D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl－一定被完全沉淀 【答案】C 【解析】配位数不包括外界离子，故[Co(NH3)5Cl]Cl2中配体是Cl－和NH3，配位数是6，A错误；Co3＋为中心离子，配离子是[Co(NH3)5Cl]2＋，B错误；[Co(NH3)5Cl]Cl2内界是[Co(NH3)5Cl]2＋，外界是Cl－，内界和外界中Cl－的数目比是1∶2，C正确；加入足量的AgNO3溶液，内界Cl－不沉淀，D错误。 7．下列各种说法中错误的是(　　 ) A．形成配位键的条件是一方有空轨道，一方有孤对电子 B．配位键是一种特殊的共价键 C．NH4NO3、H2SO4都含有配位键 D．共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子 【答案】D 【解析】配位键是成键的两个原子一方提供孤对电子，另一方提供空轨道，故A正确；配位键是一种特殊的共价键，B正确；NH4NO3、H2SO4中的NH、SO含有配位键，故C正确。 8．下列现象与形成配合物无关的是 (　　) A．Fe3＋与SCN－不能大量共存 B．向Cu与Cl2反应后的集气瓶中加少量水，呈绿色，再加水，呈蓝色 C．Cu与浓HNO3反应后，溶液呈绿色，Cu与稀HNO3反应后，溶液呈蓝色 D．向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量，先出现白色沉淀，继而消失 【答案】C 【解析】A项，涉及[Fe(SCN)]2＋的形成；B项，涉及[CuCl4]2－与[Cu(H2O)4]2＋的转化；D项，涉及[Al(OH)4]－的形成；C项，Cu与浓HNO3反应后溶液显绿色，是因为反应后生成的NO2溶于Cu(NO3)2溶液中造成的。 9．下列叙述正确的是(　　 ) A．金属受外力作用时常常发生变形而不易折断，是由于金属离子之间有较强的作用 B．因为离子键无饱和性，故一种离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子 C．金属是借助金属离子的运动，把能量从温度高的部分传到温度低的部分 D．[Cu(H2O)4]2＋中的Cu2＋提供空轨道，H2O中的O原子提供孤对电子形成配位键 【答案】D 【解析】金属受外力作用时变形而不易折断是因为金属晶体中各原子层会发生相对滑动，但不会改变原来的排列方式，金属阳离子和自由电子之间的作用不被破坏，故A不正确；离子键无饱和性，体现在一种离子周围尽可能多的吸引带异性电荷的离子，但还要受两种离子的半径比和电荷比的影响，如NaCl晶体中每个Na＋周围吸引6个Cl－，每个Cl－周围也只能吸引6个Na＋，故Cl－和Na＋的个数比为1∶1，B项不正确；金属的导热性是由自由电子与金属阳离子碰撞将能量进行传递，故C不正确；Cu2＋有空轨道，H2O中O原子有孤对电子，可以形成配位键。 10．已知NH3分子可与Cu2＋形成配合物离子[Cu(NH3)4]2＋，则除去硫酸铜溶液中少量硫酸可选用的试剂是(　　) A．NaOH B．NH3 C．BaCl2 D．Cu(OH)2 【答案】D 【解析】除杂原则“不增不减易复原”。A项，CuSO4＋2NaOH==Cu(OH)2↓＋Na2SO4；B项，CuSO4＋4NH3==[Cu(NH3)4]SO4；C项，BaCl2＋H2SO4==BaSO4↓＋2HCl，引入新杂质Cl－；D项，Cu(OH)2＋H2SO4==CuSO4＋H2O。 11．某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是(　　) A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6 B．该配合物中心原子是Cl－ C．Cl－和NH3分子均与Pt4＋配位 D．配合物中Cl－与Pt4＋配位，而NH3分子不配位 【答案】C 【解析】在PtCl4·2NH3水溶液中加入AgNO3溶液无沉淀生成，以强碱处理无NH3放出，说明Cl－、NH3均处于内界，故该配合物中心原子铂的配位数为6，电荷数为4，Cl－和NH3分子均与Pt4＋配位，只有C项正确。 12．Cu、Fe、Ni的原子或离子可形成多种配合物，请回答下列问题： (1)与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是________。络离子[Fe(CN)6]4－的配位体是________，________提供空轨道。CN－中C原子的杂化轨道类型是__________，写出一种与CN－互为等电子体的分子的电子式__________。 (2)工业上常用NH3和醋酸二氨合铜{[Cu(NH3)2]Ac}的混合液来吸收CO[Ac－表示CH3COO－]，化学方程式为[Cu(NH3)2]Ac＋CO＋NH3===[Cu(NH3)3CO]Ac。 ①氨水溶液中各元素原子的电负性从大到小排列顺序为________。 ②醋酸分子中甲基(—CH3)碳和羧基(—COOH)碳的杂化方式分别是________、________。 ③生成物[Cu(NH3)3CO]Ac中所含的化学键类型有________(填字母序号)。 a．离子键 b．配位键 c．σ键 d．π键 (3)可以与铜离子形成配合物。 其中碳原子轨道的杂化类型为_____________________，氮原子的杂化类型为________。 (4)过渡金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配位体提供电子总数之和为18，则n＝______，CO与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为________。 (5)过渡元素钴(27Co)的原子核外电子排布式为________________________________。钴有两种化学式均为Co(NH3)5BrSO4的配合物，且配位数均为6，它们分别溶解于水时电离出的阳离子的化学式可能为________和________。鉴别两者的实验方法是分别取样并滴加________(填化学式)溶液。 【答案】(1)具有孤对电子　CN－　Fe2＋　sp1　N⋮⋮N或C⋮⋮O　 (2)①O＞N＞H　②sp3　sp2 ③abcd　(3)sp2、sp3　sp3　 (4)4　1∶2 (5)1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2 [Co(NH3)5Br]2＋　[Co(NH3)5SO4]＋ BaCl2[或Ba(NO3)2]或AgNO3 【解析】(1)配位键的形成条件是原子一方提供空轨道，另一方提供孤对电子，Fe原子提供空轨道，与之形成配合物的分子或离子应含有孤对电子。[Fe(CN)6]4－的中心原子为Fe2＋，Fe2＋提供空轨道，配位体为CN－，配位数为6，用N原子替换CN－中的C原子，同时减掉1个负电荷得等电子体N2，用O原子替换CN－中的N原子，同时去掉1个负电荷得等电子体CO，N2的电子式为N⋮⋮N，故知CO电子式为C⋮⋮O，CN－的电子式为[C⋮⋮N]－，CN－中C原子形成1个σ键和2个π键，所以C原子采取sp1杂化。(2)①氨水中含有的元素有N、H、O，电负性顺序为O＞N＞H。②—CH3碳含4个σ键，—COOH碳有3个σ键，故碳原子分别采取sp3和sp2杂化。③CO中存在σ键和π键，Cu＋与NH3和CO中的N原子和C原子间形成配位键，NH3中N与H原子间形成σ键，[Cu(NH3)3CO]＋与Ac－间以离子键结合。(3)EDTA分子中—CH2—上的碳原子形成4个σ键，碳原子采取sp3杂化，—COOH上的碳原子形成3个σ键和1个π键，碳原子采取sp2杂化。氮原子形成3个σ键并有1对孤对电子未参与成键，氮原子采取sp3杂化。(4)Ni的价电子排布式为3d84s2，价电子数为10，配位体提供的电子数为18－10＝8，每个CO提供一个孤电子对，所以n＝4。N2的结构式为N≡N，CO的结构与N2相似，所以其结构式为C≡O，含有三个键，一个σ键和两个π键；CO分子内σ键和π键个数之比为1∶2。(5)Co是27号元素，其原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2。由配合物配位数均为6可知溶于水电离出的阳离子可能是[Co(NH3)5Br]2＋和[Co(NH3)5SO4]＋。 13．回答下列问题： (1)若BCl3与XYn通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物，则该配合物提供孤对电子的原子是________________。 (2)NH3与BF3可以通过配位键形成NH3·BF3，______原子提供孤对电子，________原子提供空轨道。写出NH3·BF3的结构式，并用“→”表示出配位键________。 (3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内存在___________________________________(填字母序号)。 a．离子键 B．配位键 c．共价键 D．σ键 (4)向CuSO4溶液中加入过量NaOH 溶液可生成Na2[Cu(OH)4]。不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2－的结构可用示意图表示为__________________________， Na2[Cu(OH)4]中除配位键外，还存在的化学键类型是________(填字母)。 a．离子键 B．金属键 c．极性键 D．非极性键 (5)向氯化铜溶液中加入过量浓氨水，然后加入适量乙醇，溶液中析出深蓝色的[Cu(NH3)4]Cl2晶体，上述深蓝色晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有________和______________。 【答案】(1)X　(2)N　B　 (3)abcd (4)　　ac (5)离子键　配位键 【解析】(1)BCl3分子中B原子采取sp2杂化，形成3个sp2杂化轨道。B原子未杂化的1个2p轨道为空轨道，所以与X形成配位键时，X应提供孤对电子。(2)NH3中N原子为sp3杂化，N原子上有一对孤对电子，BF3中B原子为sp2杂化，杂化轨道与F原子形成3个共价键，故有一个2p空轨道，与NH3形成配位键。(3)N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，可见它是离子晶体，晶体内存在离子键、共价键、配位键、σ键。(4)Cu2＋中存在空轨道，而OH－中O原子上有孤对电子，故O与Cu之间以配位键结合。Na2[Cu(OH)4]为离子化合物，Na＋与[Cu(OH)4]－之间以离子键结合，O—H键为极性键。(5)Cu2＋提供空轨道，N原子提供孤对电子，Cu2＋与NH3分子之间形成配位键，NH3分子中N、H原子之间以共价键结合，内界离子[Cu(NH3)4]2＋与外界离子Cl－以离子键结合。 14．配位键是一种常见的化学键，按要求完成下列问题： (1)含Ti3＋的一种配合物的化学式为[Ti(H2O)5Cl]Cl2·H2O，其配离子中含有的化学键类型有______________________。 (2)氨硼烷(NH3BH3)是最具潜力的储氢材料之一，分子中存在配位键，能体现配位键的结构式为___________________________。 (3)铁是生活中常用的一种金属，其常见的离子有Fe2＋、Fe3＋，其中Fe2＋可用K3[Fe(CN)6](赤血盐)溶液检验。 ①铁单质中化学键为________(填名称)。 ②K3[Fe(CN)6]晶体中各种微粒的作用力有________(填字母)。 a．金属键 b．共价键 c．配位键 d．离子键 (4)FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为__________________，其中Fe的配位数为__________________________________。 【答案】(1)配位键、极性共价键(或共价键) 【解析】(1)题给物质的配离子为[Ti(H2O)5Cl]2＋，含有配位键与极性共价键(或共价键)。(2)N原子的孤电子对与B原子的空轨道形成配位键。(3)①铁单质中含金属键。②K3[Fe(CN)6]属于配位化合物又属于离子化合物，含配位键、离子键，CN－中含有共价键。(4)在蒸汽状态下FeCl3以双聚分子存在，即分子式为Fe2Cl6；每个Fe原子与3个Cl原子形成共价键，还可以提供空轨道与另一个Cl原子提供的孤电子对形成配位键，结构式可表示为。 15．X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2＋离子的3d轨道中有9个电子。 请回答下列问题： (1)Y基态原子的电子排布式是_______________________________________________； Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是________(填元素符号)。 (2)XY离子的空间构型是________；R2＋的水合离子中，提供孤对电子的原子是________。 (3)将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中，通入Y2充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是_________________________________________________________。 【答案】(1)1s22s22p4　Cl　(2)V形　O (3)2Cu＋8NH3·H2O＋O2===2[Cu(NH3)4]2＋＋4OH－＋6H2O 【解析】分子式为XY2的红棕色气体为NO2，故X为N元素，Y为O元素，M层与K层电子数相等的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s2，则Z为Mg元素，＋2价离子的3d轨道上有9个电子的原子的价电子排布式为3d104s1，则R为Cu元素。(1)氧元素基态原子的电子排布式为1s22s22p4；第3周期元素中第一电离能最大的主族元素为氯元素。(2)NO与O3为等电子体，两者结构相似，为V形；在Cu2＋的水合离子中，O原子提供孤对电子，Cu2＋提供空轨道。(3)深蓝色溶液中含有的离子为[Cu(NH3)4]2＋，根据电荷守恒以及原子守恒可写出离子方程式。 ( 16 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第2章 微粒间相互作用与物质性质 第3节 离子键、配位键与金属键 板块导航 01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务 02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆 03/知识导学 梳理教材内容，掌握基础知识 04/效果检测 课堂自我检测，发现知识盲点 05/问题探究 探究重点难点，突破学习任务 06/题型解读 典题举一反三，应用触类旁通 07/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养 1．结合常见的离子化合物的实例，认识离子键的本质。 2．知道配位键的特点，认识简单的配位化合物的成键特征，了解配位化合物的存在与应用。 3．知道金属键的特点与金属某些性质的关系。 4．能运用离子键、配位键、金属键等模型，解释离子化合物、配合物、金属等物质的某些典型性质。 重点：知道离子键的形成过程及特征。 难点：了解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的某些性质。 一、离子键 1．概念 阴、阳离子间通过___________而形成的化学键。 2．形成过程 3．形成条件 一般认为，当成键原子所属元素的电负性差值大于_______时，原子间才有可能形成离子键。 4．实质 阴、阳离子之间的______________。当静电作用中同时存在的______________和_______达到平衡时，体系的能量最低，形成稳定的离子化合物。 (1)静电引力是指______________之间的异性电荷吸引力。 (2)静电斥力包括_____________________、______________之间的斥力。 (3)影响静电作用的因素 根据库仑定律，阴、阳离子间的静电引力(F)与阳离子所带电荷(q＋)和阴离子所带电荷(q－)的乘积成正比，与阴、阳离子的______________的平方成反比。 F＝k(k为比例系数) 5．特征 (1)没有方向性：离子键的实质是_______作用，离子的电荷分布通常被看成是______________的，因此一种离子对带异性电荷离子的吸引作用与其所处的方向无关。 (2)没有饱和性：在离子化合物中，每个离子周围最邻近的带异性电荷离子数目的多少，取决于阴、阳离子的相对_______。只要空间条件允许，阳离子将吸引______________的阴离子排列在其周围，阴离子也将吸引______________的阳离子排列在其周围，以达到_______体系能量的目的。 6．离子键的存在 只存在于离子化合物中：大多数盐、强碱、活泼金属氧化物过氧化物如Na2O2、氢化物如NaH和NH4H等。 【易错提醒】 有的离子化合物只含有离子键，有的离子化合物中既含有离子键又含有共价键。 二、配位键 1．配位键的形成 (1)用电子式表示NH3、NH的形成 ①N原子与H原子以共价键结合成NH3分子： ； ②NH3分子与H＋结合成NH： 。 (2)②中共价键的形成与①相比较的不同点：②__________________________________________。 (3)配位键的概念及表示方法 ①概念：成键原子一方提供______________，另一方提供_______形成的共价键。 ②表示方法：配位键常用A→B表示，其中A是提供______________的原子，B是接受______________或提供_______的原子。 2．配合物 (1)概念：组成中含有_______的物质。 (2)组成：过渡金属的原子或离子(含有空轨道)与含有______________的原子或离子(如：CO、NH3、H2O、Cl－、F－、CN－、SCN－等)通过配位键形成配合物。 (3)实例：[Cu(NH3)4]2＋中_______原子的孤对电子进入_______的空轨道， [Cu(NH3)4]2＋可表示为。 3．配合物的制备与应用 (1) 配合物的形成 在盛有2 mL 0.1 mol·L－1的CuSO4溶液中，逐滴加入过量的浓氨水，观察到的现象是___________________________________，最后变为______________。反应的离子方程式是①Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH；②Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O。 (2)制备银氨溶液 往洁净的试管中加入1mL2%硝酸银溶液，然后边振荡边逐滴滴入2%稀氨水，直到最初产生的的沉淀刚好溶解为止。反应的离子方程式是①Ag＋＋NH3·H2O===AgOH＋NH；②AgOH＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O。 (3)[Cu(NH3)4]2＋(配离子)的形成： 氨分子中氮原子的______________进入Cu2＋的_______，Cu2＋与NH3分子中的氮原子通过共用氮原子提供的______________形成配位键。配离子[Cu(NH3)4]2＋可表示为(如图所示)。 (4)有些配合物显现出特征颜色，从而可用于物质的检验。Fe3＋与SCN－在溶液中可生成配位数为1～6的铁的硫氰酸根配离子，这种配离子的颜色是_______色的，反应的离子方程式如下：Fe3＋＋nSCN－===[Fe(SCN)n]3－n。 (5)利用金属离子和与其配位的物质的性质不同，进行溶解、沉淀或萃取操作来达到分离提纯，分析检测等目的。 一些难溶于水的金属氯化物、溴化物、碘化物、氰化物，可以依次溶解于含过量的Cl－、Br－、I－、CN－和氨的溶液中，形成可溶性的配合物。 (6)稳定性增强 配合物具有一定的稳定性，配合物中的配位键越强，配合物越稳定。当作为中心原子的金属离子相同时，配合物的稳定性与配体的性质有关。例如，血红素中的Fe2＋与CO分子形成的配位键比Fe2＋与O2分子形成的配位键强，因此血红素中的Fe2＋与CO分子结合后，就很难再与O2分子结合，血红素失去输送氧气的功能，从而导致人体CO中毒。 【名师拓展】 (1)配合物在水溶液中电离成内界和外界两部分，如 [Co(NH3)5C1]Cl2=[Co(NH3)5C1]2++2C1—，而内界微粒很难电离(电离程度很小)，因此，配合物[Co(NH3)5C1]Cl2内界中的C1—不能被Ag+沉淀，只有外界的C1—才能与AgNO3溶液反应产生沉淀。 (2)有些配合物没有外界，如Ni(CO)4就无外界。 (3)配合物不一定含有离子键，如Ni(CO)4就无离子键。 (4)含有配位键的化合物不一定是配合物；但配合物一定含有配位键。如NH4Cl等铵盐中铵根离子虽有配位键，但一般不认为是配合物。 三、金属键 1．金属键及实质 概念 金属中______________和“______________”之间存在的强的相互作用 成键微粒 ______________和“______________” 实质 金属键本质是一种电性作用 特征 (1)金属键无_______和_______ (2)金属键中的电子在整个_______空间里运动，属于整块固态金属 2．金属的物理性质 (1)金属不透明，具有金属光泽 当可见光照射到金属表面上时，固态金属中的“______________”能够吸收所有频率的光并很快放出，使得金属不透明并具有金属光泽。 (2)金属具有良好的导电性 金属内部自由电子的运动不具有方向性，在外加电场的作用下，金属晶体中的“自由电子”发生_______移动而形成电流。 (3)金属具有良好的导热性 当金属中有温度差时，通过不停运动着的“自由电子”与_____________________，把能量由高温处传向低温处。 (4)金属具有良好的延展性 当金属受到外力作用时，晶体中的各原子层就会发生相对滑动，但排列方式不变，金属晶体中的_______没有被破坏。 【名师点拨】 (1)金属的“自由电子”指金属易失去的价电子，不是金属原子核外所有的电子。 (2)金属键可以看成是由许多个金属阳离子跟许多个电子所形成的。“自由电子”不专属于某一个金属阳离子，而为整个金属晶体所共有。 (3)金属键没有方向性和饱和性，其不只存在于金属晶体中，金属合金中也有。 请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)离子键是阴、阳离子间的静电引力。( ) (2)含离子键的化合物一定是离子化合物。( ) (3)离子键与共价键都有方向性和饱和性。( ) (4)共价化合物中可能含有离子键。( ) (5)配位键可看作是一种特殊的共价键。( ) (6)配位键中一方提供孤对电子。( ) (7)分子和离子不能形成配位键。( ) (8)有配位键的化合物为配合物。( ) (9)属晶体的形成是因为晶体中存在金属阳离子间的相互作用。( ) (10)属的导电性是由金属阳离子和自由电子的定向移动实现的。( ) ►问题一 离子键是化学键的一种，通过两个或多个原子失去或获得电子而成为离子后形成。 1．金属元素与非金属元素化合时一定形成离子键吗？ 2．离子键是通过阴、阳离子间的静电吸引形成的吗？ 3．离子化合物中一定含有离子键，一定不含共价键吗？共价化合物一定含有共价键，一定不含离子键吗？ 4．是不是只有金属阳离子和阴离子才能形成离子化合物？ ►问题二 金属键是化学键的一种，主要在金属中存在。由自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的静电吸引力组合而成。 1．金属原子核外所有的电子都是自由电子吗？自由电子专属于某一个金属阳离子吗？ 2．含有阳离子的晶体中一定含有阴离子吗？ 3．与离子键和共价键比较，金属键的成键微粒有什么不同？ 4．金属键存在于哪些物质中？有什么特点？ 5．金属为什么具有金属光泽？ 6．金属为什么易导电？ 7．金属为什么易导热？ 8．金属导电与电解质溶液导电有什么区别？ ►问题三 配位键与共价键的关系怎样？配位化合物中一定含过渡元素吗？ ►问题四 向CuSO4溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，在滴加氨水到沉淀刚好全部溶解可得到深蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O沉淀。 1．共价键和配位键的区别是什么？ 2．配合物[Cu(NH3)4]SO4中含有的化学键类型有哪些？ 3．下列说法不正确的是_________(填字母序号)。 a．[Cu(NH3)4]SO4组成元素中电负性最大的是N元素 b．CuSO4晶体及[Cu(NH3)4]SO4·H2O中S原子的杂化方式均为sp3 c．[Cu(NH3)4]SO4所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键 d．NH3分子内的H—N—H键角大于H2O分子内的H—O—H 键角 e．SO的空间构型为正四面体形 f．[Cu(NH3)4]2＋中，N原子是配位原子 g．NH3分子中氮原子的轨道杂化方式为sp2杂化 ►问题五 物质结构理论推出：金属键越强，其金属的硬度越大，熔、沸点越高。且研究表明，一般来说，金属阳离子半径越小，所带电荷数越多，金属键越强。 1．比较Mg、Al、K的硬度大小顺序如何？ 2．比较Mg、K、Ca的熔点高低顺序如何？ ►题型一 离子键与共价键比较 【典例1】下列说法中正确的是(　　) A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B．ⅠA族和ⅦA族元素的原子化合时一定形成离子键 C．活泼金属元素与活泼非金属元素的原子化合时能形成离子键 D．完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 【归纳总结】 化学键类型与物质类别的关系 (1)离子化合物中一定有离子键，可能还有共价键。简单离子组成的离子化合物中只有离子键。如MgO、NaCl等，复杂离子(原子团)组成的离子化合物中既有离子键，又有共价键，如(NH4)2SO4、NH4NO3、NaOH、Na2O2等。 (2)共价化合物中只有共价键，一定没有离子键。 (3)中学常见物质中的化学键 ①只有非极性键的物质：H2、O2、N2、金刚石、单晶硅、P4、S2、S4等同种非金属元素构成的单质。 ②只有极性键的物质：HX(X＝F、Cl、Br、I)、CO、NO、CS2、BF3等两种不同元素构成的化合物。 ③既有极性键，又有非极性键的物质：H2O2、CH2===CH2、CH≡CH、苯等。 ④只有离子键的物质：CsCl、NaCl、Na2O、K2O等。 ⑤既有离子键，又有非极性键的物质：Na2O2、FeS2、CaC2等。 ⑥有离子键、共价键、配位键的物质：铵盐。 ⑦无化学键的物质：稀有气体。 【变式1-1】下列叙述正确的是(　　 ) A．带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键 B．金属元素和非金属元素化合时不一定形成离子键 C．原子最外层只有1个电子的主族元素与卤素所形成的化学键一定是离子键 D．非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键 【变式1-2】下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是(　　) A．Na2O2　 B．NaOH C．Na2O D．MgCl2 【变式1-3】由下列各组的三种元素共同组成的化合物中，既可能有离子化合物，又可能有共价化合物的是(　　) A．H、O、C B．Na、S、O C．H、N、O D．H、S、O ►题型二 配位键与配合物 【典例2】W可与形成化合物Q，Q的结构如图所示，下列说法错误的是( ) A．C、N、O均能与H形成既含极性键又含非极性键的分子 B．W与结合前后，N原子的杂化方式未发生变化 C．与Cu原子未成对电子数相同的同周期元素有3种 D．Q中的作用力有配位键、共价键、氢键 【解题必备】 配合物[Cu(NH3)4]SO4的组成如下图所示： (1)中心原子或离子：提供空轨道，如Fe、Ni、Fe3＋、Ag＋、Cu2＋、Zn2＋等，常见的是过渡金属的原子或离子。 (2)配位体：含有孤对电子的原子、分子或离子。 ①原子：常为ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的原子； ②分子：如H2O、NH3、CO、醇等； ③阴离子：如X－(Cl－、Br－、I－)、OH－、SCN－、CN－、RCOO－等。 (3)配位数：直接与中心原子配位的原子或离子数目。如[Fe(CN)6]4－中Fe2＋的配位数为6。 (4)配离子的电荷数：等于中心原子或离子和配位体总电荷数的代数和，如[Co(NH3)5Cl]n＋中的n＝2。 【变式2-1】下列关于配位键的说法中不正确的是(　　 ) A．配位键是一种电性作用 B．配位键实质是一种共价键 C．形成配位键的电子对由成键原子双方提供 D．配位键具有饱和性和方向性 【变式2-2】关于[Cr(H2O)4Cl2]Cl的说法正确的是(　　) A．中心原子的化合价为＋2价 B．配体为水分子，外界为Cl－ C．配位数是6 D．在其水溶液中加入AgNO3溶液，不产生白色沉淀 【变式2-3】配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于离子检验，下列说法不正确的是( ) A．此配合物中存在离子键、配位键、极性键、非极性键 B．配离子为[Fe(CN)5(NO)]2-，中心离子为Fe3+，配位数为6，配位原子有C和N C．1mol配合物中σ键数目为12NA D．该配合物为离子化合物，易电离，1mol配合物电离共得到3NA阴阳离子 ►题型三 金属键 【典例3】下列关于金属的叙述中，不正确的是(　　) A．金属键是金属阳离子和“自由电子”这两种带异性电荷的微粒间的强烈相互作用，其实质也是一种静电作用 B．金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用，所以与共价键类似也有方向性和饱和性 C．金属键是带异性电荷的金属阳离子和“自由电子”间的相互作用，故金属键无饱和性和方向性 D．构成金属的“自由电子”在整个金属内部的三维空间中做自由运动 【归纳总结】 离子键、共价键、金属键的比较 类型 比较 　 离子键 共价键 金属键 非极性键 极性键 配位键 本质 阴、阳离子间通过静电作用形成 相邻原子间通过共用电子对(电子云重叠)与原子核间的静电作用形成 金属阳离子与自由电子间作用 成键条件(元素种类) 成键原子的得、失电子能力差别很大(活泼金属与活泼非金属之间) 成键原子得、失电子能力相同(同种非金属) 成键原子得、失电子能力差别较小(不同非金属) 成键原子一方有孤对电子(配位体)，另一方有空轨道(中心离子) 同种金属或不同种金属(合金) 特征 无方向性、饱和性 有方向性、饱和性 无方向性、和性饱 表示方式(电子式) 存在 离子化合物 单质，共价化合物，离子化合物 共价化合物，离子化合物 离子化合物 金属单质、合金 【变式3-1】下列有关叙述中正确的是(　　) A．任何固体中，若含有阳离子也一定含有阴离子 B．金属键越强，则该金属的熔点越低 C．将铁制品做成炊具，金属键没有被破坏 D．常温下，金属单质都以固态形式存在 【变式3-2】下列有关金属键的叙述错误的是(　　 ) A．金属键没有饱和性和方向性 B．金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用 C．金属键中的自由电子属于整块金属 D．金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关 【变式3-3】下列关于金属键与金属性质关系的描述中，不正确的是(　　) A．自由电子吸收可见光后又迅速地释放，使金属具有不透明性和金属光泽 B．金属的导电性是由自由电子的定向运动体现的 C．金属的导热性是通过自由电子与金属阳离子的相互碰撞完成的 D．金属的导热性和导电性都是通过自由电子的定向运动完成的 1．下列说法中，正确的是(　　 ) A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B．ⅠA族和ⅦA族元素的原子化合时，一定形成离子键 C．活泼金属元素与活泼非金属元素化合时，能形成离子键 D．完全由非金属元素形成的化合物，一定是共价化合物 2．下列叙述错误的是(　　) A．带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键 B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键 C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键 D．非金属元素形成的化合物中也可能含有离子键 3．下列说法中，不正确的是(　　) A．配位键也是一种静电作用 B．配位键实质上也是一种共价键 C．形成配位键的电子对由成键双方原子提供 D．配位键具有饱和性和方向性 4．若X、Y两种粒子之间可形成配位键，则下列说法正确的是(　　) A．X、Y只能均是分子 B．X、Y只能均是离子 C．若X提供空轨道，则Y至少要提供一对孤电子对 D．若X提供空轨道，则配位键表示为X→Y 5．下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是(　　) A．Na2O2　　　 B．CaCl2 C．H2O2 D．NaClO 6．下列化合物中同时含有离子键、共价键、配位键的是(　　) A．Na2O2　 B．KOH　 　C．NH4NO3　 　D．H2O 7．具有下列电子排布的原子中最难形成离子键的是(　　) A．1s22s22p2　 B．1s22s22p5 C．1s22s22p63s2 D．1s22s22p63s1 8．Na2O2与H2O反应，没有断裂的化学键是( ) A．离子键 B．金属键 C．非极性键 D．极性键 9．具有选项中电负性的两种元素，最容易形成离子键的是(　　) A．4和1 B．3.5和1 C．1.8和2 D．4和0.8 10．氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是(　　) A．具有较高的熔点 B．熔融状态能导电 C．水溶液能导电 D．常温下能溶于水 11．下列配合物的配位数是6的是 (　　) A．K2[Co(SCN)4] B．Fe(SCN)3 C．Na3[AlF6] D．[Cu(NH3)4]Cl2 12．下列不能形成配位键的组合是(　　) A．Ag＋、NH3 B．H2O、H＋ C．Co3＋、CO D．Ag＋、H＋ 13．下列物质不是配合物的是(　　) A．NaCl B．[Fe(SCN)2]Cl C．[Cu(NH3)4]Cl2 D．[Ag(NH3)2]OH 14．向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是 (　　) A．[Co(NH3)4Cl2]Cl B．[Co(NH3)3Cl3] C．[Co(NH3)6]Cl3 D．[Co(NH3)5Cl]Cl2 15．下列生活中的问题，不能用金属键理论知识解释的是( ) A．用铁制品做炊具 B．铁易生锈 C．用铂金做首饰 D．金属铝制成导线 16．在下列物质中：①CO2、②KCl、③CaBr2、④O2、⑤NH4Cl、⑥Ca(OH)2、⑦N2、⑧HBr、⑨NH3、⑩Na2O2，请用序号回答下列问题： (1)只有非极性键的是________。 (2)只有极性键的是________。 (3)只有离子键的是________。 (4)既有离子键，也有非极性键的是________。 (5)既有离子键，又有极性键的是________。 (6)属于离子化合物的是________。 (7)属于共价化合物的是________。 17．锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成配合物离子[Zn(NH3)4]2＋。 回答下列问题： (1)单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为________(用化学式表示)。 (2)写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式______________________。 (3)下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是________。 ①硫酸铝和氢氧化钠　②硫酸铝和氨水　③硫酸锌和氢氧化钠　④硫酸锌和氨水 (4)写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式____________________。 试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因 ________________________________________________________。 1．只有在化合物中才能存在的化学键是( ) A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．非极性键 2．氢化铵(NH4H)与NH4Cl结构相似，其中一定不含有的化学键是(　　 ) A．离子键 B．极性键 C．配位键 D．金属键 3．下列叙述中错误的是(　　) A．离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性 B．两种不同的非金属元素不可以形成离子化合物 C．配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对 D．金属键的实质是金属中的自由电子与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用 4．某元素基态原子的最外层电子排布为ns1，当它跟卤素结合时可形成的化学键是(　　) A．一定是共价键 B．一定是离子键 C．可能是共价键，也可能是离子键 D．一定是极性共价键 5．下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是(　　) A．配位化合物中必定存在配位键 B．配位化合物中只有配位键 C．[Fe(SCN)6]3－中的Fe3＋提供空轨道，SCN－中的硫原子提供孤电子对形成配位键 D．许多过渡元素的离子(如Cu2＋、Ag＋等)和某些主族元素的离子或分子(如NH3、OH－等)都能形成配合物 6．[Co(NH3)5Cl]Cl2是一种紫红色的晶体，下列说法中正确的是(　　) A．配体是Cl－和NH3，配位数是8 B．中心离子是Co2＋，配离子是Cl－ C．内界和外界中Cl－的数目比是1∶2 D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl－一定被完全沉淀 7．下列各种说法中错误的是(　　 ) A．形成配位键的条件是一方有空轨道，一方有孤对电子 B．配位键是一种特殊的共价键 C．NH4NO3、H2SO4都含有配位键 D．共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子 8．下列现象与形成配合物无关的是 (　　) A．Fe3＋与SCN－不能大量共存 B．向Cu与Cl2反应后的集气瓶中加少量水，呈绿色，再加水，呈蓝色 C．Cu与浓HNO3反应后，溶液呈绿色，Cu与稀HNO3反应后，溶液呈蓝色 D．向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量，先出现白色沉淀，继而消失 9．下列叙述正确的是(　　 ) A．金属受外力作用时常常发生变形而不易折断，是由于金属离子之间有较强的作用 B．因为离子键无饱和性，故一种离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子 C．金属是借助金属离子的运动，把能量从温度高的部分传到温度低的部分 D．[Cu(H2O)4]2＋中的Cu2＋提供空轨道，H2O中的O原子提供孤对电子形成配位键 10．已知NH3分子可与Cu2＋形成配合物离子[Cu(NH3)4]2＋，则除去硫酸铜溶液中少量硫酸可选用的试剂是(　　) A．NaOH B．NH3 C．BaCl2 D．Cu(OH)2 11．某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是(　　) A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6 B．该配合物中心原子是Cl－ C．Cl－和NH3分子均与Pt4＋配位 D．配合物中Cl－与Pt4＋配位，而NH3分子不配位 12．Cu、Fe、Ni的原子或离子可形成多种配合物，请回答下列问题： (1)与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是________。络离子[Fe(CN)6]4－的配位体是________，________提供空轨道。CN－中C原子的杂化轨道类型是__________，写出一种与CN－互为等电子体的分子的电子式__________。 (2)工业上常用NH3和醋酸二氨合铜{[Cu(NH3)2]Ac}的混合液来吸收CO[Ac－表示CH3COO－]，化学方程式为[Cu(NH3)2]Ac＋CO＋NH3===[Cu(NH3)3CO]Ac。 ①氨水溶液中各元素原子的电负性从大到小排列顺序为________。 ②醋酸分子中甲基(—CH3)碳和羧基(—COOH)碳的杂化方式分别是________、________。 ③生成物[Cu(NH3)3CO]Ac中所含的化学键类型有________(填字母序号)。 a．离子键 b．配位键 c．σ键 d．π键 (3)可以与铜离子形成配合物。 其中碳原子轨道的杂化类型为_____________________，氮原子的杂化类型为________。 (4)过渡金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配位体提供电子总数之和为18，则n＝______，CO与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为________。 (5)过渡元素钴(27Co)的原子核外电子排布式为________________________________。钴有两种化学式均为Co(NH3)5BrSO4的配合物，且配位数均为6，它们分别溶解于水时电离出的阳离子的化学式可能为________和________。鉴别两者的实验方法是分别取样并滴加________(填化学式)溶液。 13．回答下列问题： (1)若BCl3与XYn通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物，则该配合物提供孤对电子的原子是________________。 (2)NH3与BF3可以通过配位键形成NH3·BF3，______原子提供孤对电子，________原子提供空轨道。写出NH3·BF3的结构式，并用“→”表示出配位键________。 (3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内存在___________________________________(填字母序号)。 a．离子键 B．配位键 c．共价键 D．σ键 (4)向CuSO4溶液中加入过量NaOH 溶液可生成Na2[Cu(OH)4]。不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2－的结构可用示意图表示为__________________________， Na2[Cu(OH)4]中除配位键外，还存在的化学键类型是________(填字母)。 a．离子键 B．金属键 c．极性键 D．非极性键 (5)向氯化铜溶液中加入过量浓氨水，然后加入适量乙醇，溶液中析出深蓝色的[Cu(NH3)4]Cl2晶体，上述深蓝色晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有________和______________。 14．配位键是一种常见的化学键，按要求完成下列问题： (1)含Ti3＋的一种配合物的化学式为[Ti(H2O)5Cl]Cl2·H2O，其配离子中含有的化学键类型有______________________。 (2)氨硼烷(NH3BH3)是最具潜力的储氢材料之一，分子中存在配位键，能体现配位键的结构式为___________________________。 (3)铁是生活中常用的一种金属，其常见的离子有Fe2＋、Fe3＋，其中Fe2＋可用K3[Fe(CN)6](赤血盐)溶液检验。 ①铁单质中化学键为________(填名称)。 ②K3[Fe(CN)6]晶体中各种微粒的作用力有________(填字母)。 a．金属键 b．共价键 c．配位键 d．离子键 (4)FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为__________________，其中Fe的配位数为__________________________________。 15．X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2＋离子的3d轨道中有9个电子。 请回答下列问题： (1)Y基态原子的电子排布式是_______________________________________________； Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是________(填元素符号)。 (2)XY离子的空间构型是________；R2＋的水合离子中，提供孤对电子的原子是________。 (3)将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中，通入Y2充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是_________________________________________________________。 ( 15 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$