第02章 微粒间相互作用与物质性质 （A卷基础强化篇）-2020-2021学年高二化学同步单元AB卷（鲁科版2019选择性必修2）

第02章 微粒间相互作用与物质性质（A卷基础强化卷解析版） 一、单选题(共20分) 1．(本题2分)下列说法正确的是( ) A．只有非金属原子之间才能形成共价键 B．两个原子之间形成共价键时，至少有一个σ键 C．σ键和π键都能绕轴旋转 D．σ键和π键都只能存在于共价化合物中 2．(本题2分)下列物质中，含有非极性共价键的是( ) A．KOH B．H2S C．Cl2 D．MgO 3．(本题2分)下列说法中正确的是( ) I1 I2 I3 I4 I5 I6 I7 578 1817 2745 11575 14830 18376 23293 A．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强 B．按Mg、Si、N、F的顺序，原子半径由小变大 C．晶体硅和石英(SiO2)晶体中的硅原子均采取sp3杂化 D．某主族元素的电离能I1~I7数据如表所示(单位：kJ/mol)，可推测该元素位于元素周期表第ⅤA族 4．(本题2分) 、-CH3、 都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法错误的是 A． 与H3O+的空间结构均为三角锥形 B．它们的C均采取sp2杂化 C． 中的所有原子均共面 D． 与OH-形成的化合物中不含有离子键 5．(本题2分)下列说法正确的是( ) A．孤电子对的空间排斥力大于σ键电子对的排斥力 B．所有的三原子分子都是直线形结构 C．VSEPR模型和分子的立体结构都是相同的分子构型 D．SO2与CO2分子的组成相似，故它们的分子构型相同 6．(本题2分)向盛有硝酸银溶液的试管中加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到无色透明溶液，下列说法中正确的是 A．反应前后Ag＋的浓度不变 B．沉淀溶解后，生成的[Ag(NH3)2]OH难电离 C．上述现象说明[Ag(NH3)2]＋不如AgOH稳定 D．配合离子[Ag(NH3)2]＋中，Ag＋提供空轨道，NH3给出孤对电子 7．(本题2分)下列微粒中不存在配位键的是(　　) A．SiH4 B．NH C．H3O＋ D．[Fe(SCN)6]3- 8．(本题2分)下列叙述中，不正确的是(　　) A．微粒半径由小到大顺序是H＋＜Li＋＜H－ B．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子 C．[Cu(NH3)4]2＋中H提供接受孤对电子的空轨道 D．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为四面体结构 9．(本题2分)下列现象与氢键有关的是( ) ①NH3的熔、沸点比ⅤA族其他元素的氢化物高 ②丙三醇的黏度强于乙醇 ③冰的密度比液态水的密度小 ④尿素的熔、沸点比醋酸的高 ⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 ⑥HF的酸性弱于同主族的其他氢化物 A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．①②③④ D．①②③ 10．(本题2分)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 X Y Z M R 原子半径/nm 0.186 0.102 0.075 0.074 0.143 主要化合价 ＋1 ＋6、－2 ＋5、－3 －2 ＋3 已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。下列叙述正确的是 A．M的氢化物比Y的氢化物稳定，因为M的氢化物中存在分子间氢键 B．Z的一种单质化学性质稳定，可作为冶炼金属镁的保护气 C．R原子最外层共有3种不同的空间运动状态的电子 D．离子半径大小：R3+＜X+＜M2- 二、多选题(共20分) 11．(本题4分)氰气的分子式为(CN)2，结构式为N≡C-C≡N，性质与卤素相似。下列叙述不正确的是( ) A．分子中原子的最外层均满足8电子结构 B．分子中N≡C键的键长大于C-C键的键长 C．分子中含有2个σ键和4个π键 D．能和氢氧化钠溶液发生反应 12．(本题4分)氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气(COCl2)，反应为2CHCl3+O2→2HCI+2COCl2，光气的结构式为。下列说法正确的是 A．使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质 B．CHCl3分子为含极性键的非极性分子 C．COCl2分子中所有原子的最外层电子都满足8电子结构 D．COCl2分子中含有3个δ键、1个π键，中心碳原子采用sp杂化 13．(本题4分)已知[Co(H2O)6]2+呈粉红色，[CoCl4]2-呈蓝色，[ZnCl4]2-为无色。现将CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：[Co(H2O)6]2++4Cl-⇌[CoCl4]2-+6H2O △H，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下： 以下结论和解释错误的是( ) A．由实验①可推知△H<0 B．等物质的量的[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2-中σ键