专题3第一单元第2课时 氯气的性质及应用-2020-2021学年新教材高中化学必修第一册新课标辅导【精讲精练】苏教版(word)
第2课时 氯气的性质及应用
学习目标 | 核心素养 |
1.了解氯气与金属单质、非金属单质、H2O、碱的反应及应用。 | 1.宏观辨识与微观探析：从物质类别、氯元素价态角度认识Cl2、HCl、HClO、次氯酸盐的结构与性质，形成“结构决定性质”的观念。 |
2.理解次氯酸的性质。 | 2.科学探究：通过新制氯水和久置氯水的实验探究，掌握氯水的主要成分及性质的多样性。 |
知识点一 氯气的物理性质
1．氯的原子结构及存在
2．氯气的物理性质
颜色 | 状态 | 气味 | 毒性 | 溶解性 |
黄绿色 | 气体 | 刺激性气味 | 有毒 | 1体积的水溶解约2 |
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| 体积的氯气 |
[思考探究]
1．结合氯的原子结构和物质属类，预测Cl2的化学性质。
[提示] 氯原子最外电子层有7个电子，易得到1个电子，Cl2是活泼的非金属单质，具有强氧化性，可与许多金属、非金属单质反应，可以氧化还原性的化合物等。
2．氯元素具有多种价态，如－1、0、＋1、＋3、＋5、＋7等。从氯气中氯元素的价态预测Cl2的化学性质。
[提示] 氯气中氯元素为0价，处于中间价态，故氯气既有氧化性又有还原性。
已知实验室制取氯气的化学方程式为
MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
结合氯气的物理性质，判断下列叙述是否正确。
(1)加热盛有二氧化锰、浓盐酸的烧瓶，瓶内充满黄绿色气体( )
(2)氯气的密度比空气大，常用向上排空气法收集氯气( )
(3)闻氯气气味时，用手轻轻在集气瓶瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔( )
(4)在充满氯气的集气瓶内加水，盖严后振荡，瓶内气体颜色变浅，液体变为黄绿色( )
(5)氯气易液化，在低温和加压的条件下可以转变为液态(液氯)和固态( )
[答案] (1)√ (2)√ (3)√ (4)√ (5)√
知识点二 氯气与金属、非金属的反应
1．与金属的反应
2Na＋Cl2
2NaCl，产生大量白烟。
2Fe＋3Cl22FeCl3，产生棕褐色烟，加水溶解所得溶液呈棕黄色(Fe3＋的颜色)。
Cu＋Cl2CuCl2，产生大量棕黄色烟，加水溶解所得溶液呈绿色或蓝色。
2．与氢气的反应
H2＋Cl22HCl，反应生成的HCl极易溶于水，溶于水得到的溶液即为盐酸。
[思考探究]
1．如何理解化学现象中的烟和雾？
[提示] 烟：大量细小固体颗粒分散在气体中的现象。例如Cu在Cl2中燃烧生成棕黄色的烟(CuCl2)。
雾：大量细小液滴分散在气体中的现象。例如HCl气体在空气中遇水蒸气生成的雾(盐酸小液滴)。
2．H2能在Cl2中安静燃烧，在空气中点燃氢气前应进行什么操作？
[提示] 应先检验H2纯度。