专题3第一单元第1课时 氯气的发现与制备-2020-2021学年新教材高中化学必修第一册新课标辅导【精讲精练】苏教版(word)

第一单元　氯气及氯的化合物

第1课时　氯气的发现与制备

知识点一　氯气的实验室制法

1．反应原理

实验室常用强氧化剂(如MnO2、KMnO4等)氧化浓盐酸等来制取氯气：

MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

2．仪器装置

(1)气体发生装置类型：固＋液气

(2)发生装置所用仪器的名称为分液漏斗、圆底烧瓶。

(3)装置C的作用是除去Cl2中少量的HCl气体。

(4)装置D的作用是干燥氯气(或除去氯气中的水蒸气)。

3．收集方法

(1)向上排空气法(氯气密度大于空气)。

(2)排饱和食盐水法(氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小，用此法可除去实验中挥发产生的氯化氢气体)。

4．尾气处理

(1)仪器装置图中烧杯F中盛放的液体是NaOH溶液。

(2)该液体的作用是吸收过量的氯气，防止污染环境。

[思考探究]

1．在反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，

若所用浓盐酸中含有146 g HCl，跟足量MnO2充分反应时，能否生成71 g

Cl2?

[提示]　由于MnO2只能与浓盐酸反应，但随着反应的进行盐酸浓度会越来越小，当变为稀盐酸时，反应就自行停止了，所以盐酸一定会有剩余，则146 g HCl能完全反应，则生成的Cl2一定少于71 g。

2．如何检验氯气已经收集满？

[提示]　将湿润的淀粉­KI试纸放在集气瓶瓶口，若湿润的淀粉­KI试纸变蓝，则证明氯气已收集满。

[归纳提升]

(1)稀盐酸与MnO2不反应，制取氯气时必须选用浓盐酸；加热温度不宜过高，以减少氯化氢的挥发。

(2)制取的氯气有毒，且在加热时容易逸出，所以应选用分液漏斗，而不用长颈漏斗。

(3)尾气处理时，不能用澄清石灰水吸收氯气，因为澄清石灰水中Ca(OH)2含量少，吸收不完全。

(4)实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的氯气，再拆卸装置，避免污染空气。

　某化学兴趣小组利用MnO2和浓盐酸及如下图装置制备Cl2。下列分析中不正确的是(　　)