10-1 常见的酸和碱（学生练习版）-2020-2021学年九年级化学下册全能王（人教版）

10-1 常见的酸和碱 一、盐酸的物理性质及浓硫酸的特殊性 1．盐酸的物理性质。 纯净的盐酸属于________物；打开浓盐酸试剂瓶瓶盖，有________产生，说明浓盐酸具有________性，故用浓盐酸制备的气体不纯净，常含有__________。 2．浓硫酸的特殊性。 (1)浓硫酸具有________性，可作__________________等气体的干燥剂，但不能干燥如________等碱性气体。 (2)浓硫酸具有强烈的腐蚀性；能使木材、纸张等变黑，具有________性。若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，处理方法是用________________，再涂3%的__________溶液。 (3)稀释方法：将________沿器壁慢慢注入________中，并用________不断搅拌。切不可__________________，因为水的密度比浓硫酸______，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热量会使水立即沸腾，使硫酸四处飞溅，造成危险。 二、稀盐酸和稀硫酸的化学性质 1．与指示剂反应。 稀盐酸和稀硫酸能使紫色石蕊变为______色，______使无色酚酞变色。 2．与活泼金属反应。 酸＋活泼金属―→________＋________，属于________反应(填基本反应类型)。 3．与金属氧化物反应。 酸＋金属氧化物―→__________＋__________，属于__________反应(填基本反应类型)。 4．与碱反应。 酸＋碱―→__________＋__________，属于________反应(填基本反应类型)，又叫做__________反应。 5．与盐反应。 酸＋盐―→__________＋__________，属于________反应(填基本反应类型)。 三、常见的碱 1．氢氧化钠与氢氧化钙物理性质的比较。 名称 (1)氢氧化钠 (2)氢氧化钙 化学式 ________________ __________ 俗名 烧碱、火碱、________ ________、消石灰 物理性质 ________溶于水且放出大量的热；易潮解，可用于干燥某些气体 ________溶于水 2.其他常见的碱还有氢氧化钾、氨水，化学式分别是________、________。 四、碱的化学性质 1．与指示剂反应。 碱能使紫色石蕊溶液变________，使无色酚酞溶液变________。 2．与非金属氧化物反应。 碱＋非金属氧化物―→________＋________。 3．与酸反应。 酸＋碱―→________＋________，属于________反应(填基本反应类型)，又叫做________反应。 4．与盐反应。 碱＋盐―→________＋________，属于________反应(填基本反应类型)。 参考答案 一、1.混合　白雾　挥发　HCl 2．(1)吸水　O2、H2、CO2(合理即可)　NH3 (2)脱水　大量水冲洗　碳酸氢钠 (3)浓硫酸　水　玻璃棒　将水倒入浓硫酸中　小 二、1.红　不能 2．盐　H2　置换 3．盐　水　复分解 4．盐　水　复分解　中和 5．新酸　新盐　复分解 三、1.(1)NaOH　苛性钠　易 (2)Ca(OH)2　熟石灰　微 2．KOH　NH3·H2O 四、1.蓝　红　2.盐　水　3.盐　水　复分解　中和 4．新盐　新碱　复分解 考点1 酸碱指示剂与溶液的酸碱性 　 溶液的酸碱性 酸碱指示剂　　　　　 酸性 中性 碱性 紫色石蕊试液 红色 紫色 蓝色 无色酚酞试液 无色 无色 红色 【巧学速记】石蕊“酸里红、碱里蓝”；酚酞“遇酸色不变，遇碱红艳艳”。 【方法指导】 ①发生变色的是酸碱指示剂，而不是酸碱性溶液； ②酸溶液一定是酸性溶液，酸性溶液不一定是酸溶液，如CuSO4溶液为显酸性的盐溶液； ③碱溶液一定是碱性溶液，碱性溶液不一定是碱溶液，如Na2CO3溶液为显碱性的盐溶液。 考点2 常见的酸及其化学性质 1.定义：解离时产生的阳离子全部是H＋的化合物，即酸→H＋＋酸根离子，如：HCl、H2SO4等。 【特别提醒】酸中一定含有氢元素，但含有氢元素的物质不一定是酸。 2.浓盐酸和浓硫酸 常见的酸 性质和用途　　 浓盐酸 浓硫酸 溶质(化学式) HCl H2SO4 色、态、味 无色、有刺激性气味的液体 无色、无气味、黏稠状液体 密度(与水比较) 大于水 大于水 挥发性(打开瓶塞时的现象) 有白雾产生 无明显现象 敞口放置在空气中溶质质量分数的变化及原因 HCl气体挥发，溶质质量减小，溶质质量分数变小 浓硫酸吸收空气中的水蒸气，溶质质量不变，溶剂质量增大，溶质质量分数