10-2 酸和碱的中和反应（学生练习版）-2020-2021学年九年级化学下册全能王（人教版）

10-2 酸和碱的中和反应 1．概念及实质 概念 ______跟______作用生成______和______的反应。 表示式 酸 + 碱→______ + ______ 反应实质 酸中的H+ 跟碱中的OH- 结合生成水分子________________ 2．中和反应的应用 应用 生活实例 碱中和酸 降低酸性 ①用熟石灰中和______土壤； ②用熟石灰中和工业生产中产生的______废水 ④蚊虫叮咬后可涂稀______中和； ⑤胃酸过多可服含氢氧化铝的药物。 酸中和碱 降低碱性 ⑥用碳酸氢钠中和被碱液溅到的皮肤； ⑦农业上可用碳酸水灌溉植物，中和______土壤。 ⑧用稀硫酸中和印染厂生产中产生的______废水 3.中和反应（以氢氧化钠溶液和稀盐酸反应为例）中往往没有明显的实验现象，其判断方法有： 方法 判断依据 注意事项 方法一 借助指示剂的颜色变化（以用酸中和碱为例） ①先在碱溶液中滴加几滴______试液； ②为防止酸过量，应逐滴加入酸，并不断______； ③当溶液恰好由红色变为______时，恰好完全中和 方法二 借助反应中的温度变化（以用酸中和碱为例） ①先测量加入烧杯中______溶液的温度； ②边加____液边不断搅拌并及时测量记录溶液的温度 方法三 借助反应中溶液pH的变化（以用碱中和酸为例） ①先测出______溶液的pH； ②逐滴加入______溶液，并不断搅拌，同时测定溶液的pH； ③须保证溶液的pH______7，才能证明反应发生 4.实验操作（以氢氧化钠与盐酸福为例） 取氢氧化钠溶液，滴入几滴______溶液，再慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液恰好变成______为止，此时恰好完全反应。酸碱恰好完全反应，也可能______过量。 检验酸过量的方法：滴加____________试液、用____________、加入比较活泼的_ _____、加入碳酸盐。 答案： 1．酸 碱 盐 水 盐 水 H++OH-= H2O 2．酸性 酸性 肥皂水 碱性 碱性 3. 酚酞 搅拌 无色 碱 酸 酸 碱 ≥ 4.酚酞 无色 酸 紫色石蕊 pH试纸 金属 1.pH值与溶液酸碱度的关系 pH与溶液酸碱度的关系 pH______7 溶液呈酸性，pH越小，溶液酸性越______ pH______7 溶液呈______性 pH______7 溶液呈碱性。pH越大，溶液碱性越______。 pH的 测定 用具 用pH试纸或pH计 方法 使用pH试纸测定溶液pH的方法：用干燥洁净的______蘸取待测溶液滴到pH试纸上，把试纸上显示的颜色与____________比较，读出该溶液的pH值 溶液酸碱度 的应用 化工生产中，许多反应必须在一定pH的溶液里才能进行 在农业生产中，农作物一般适宜在pH为__或接近___的土壤中生长 测定雨水的pH(因溶解有CO2，正常雨水的pH约为______，酸雨的pH小于5.6)，可以了解空气的污染情况。 测定人体内或排出的液体的pH，可了解人体的健康状况。 2．使用pH试纸时的注意事项 （1）测定pH时，不能直接将pH试纸浸入溶液来中。 （2）测定前不能将pH试纸湿润。 （3）pH试纸测出数值为______，不是小数。 答案： 1． ＜ 强 = 中 ＞ 强 玻璃棒 标准比色卡 7 7 5.6 2． （3）整数 一、中和反应 1.定义：酸和碱作用生成盐与水的反应叫做中和反应。 【特别提醒】①中和反应一定放出热量。②有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如氢氧化钠与二氧化碳反应。 2.中和反应的实验探究 　　　　　　　 图1　　　　　 　　　 　　　　　　　　　　　图2 (1)操作（如图1） (2)现象：滴加稀盐酸过程中，溶液的颜色开始是红色，最后变为无色。 (3)结论：氢氧化钠与盐酸发生了化学反应，方程式为NaOH ＋HCl===NaCl＋H2O。 (4)实质：酸中的H＋与碱中的OH－结合生成H2O(H＋＋OH－===H2O)。（如图2） (5)中和反应情况分析 ①酚酞作用：帮助判断无明显现象的中和反应的发生。 ②中和反应过程中溶液pH的变化及溶质成分的判断： Ⅰ.酸入碱(将盐酸滴入含有酚酞的氢氧化钠中)（如图3） 　 　　　　　　　　　　　图3　　　　　　　　　　　　　　　　　　图4 Ⅱ.碱入酸(将氢氧化钠滴入含有酚酞的盐酸中)（如图4） 【特别提醒】稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中如观察到少量气泡产生，则可能所用氢氧化钠已变质。 3.应用 (1)改良土壤：如酸性土