2021届高考化学精选考点突破： 原子结构与元素的性质 （解析版）

原子结构与元素的性质 1．如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是 A．y轴表示的可能是第一电离能 B．y轴表示的可能是电负性 C．y轴表示的可能是原子半径 D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数 【答案】B 【解析】选B。对于第三周期11～17号元素，随着原子序数的增大，第一电离能呈现增大的趋势，但Mg、P特殊，A项错误；原子半径逐渐减小，C项错误；形成基态离子转移的电子数依次为Na为1，Mg为2，Al为3，Si不易形成离子，P为3，S为2，Cl为1，D项错误。 2．下表为元素周期表前三周期的一部分： （1）X的氢化物的稳定性与W的氢化物的稳定性比较________>________(填化学式)，原因是________。 （2）X的基态原子的电子排布图是________(填序号)， 另一电子排布图不能作为基态原子的电子排布图是因为它不符合________(填选项字母)。 A．能量最低原理 B．泡利原理 C．洪特规则 （3）以上五种元素中，________(元素符号)元素第一电离能最大。 （4）由以上某种元素与氢元素组成的三角锥形分子E和由以上某种元素组成的直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)，反应如图所示，该反应的化学方程式是________________________________________。 【答案】（1）NH3　PH3　氮元素的非金属性(或电负性)比磷强(或者是N—H键的键长比P—H的短) （2）②　C （3）Ne （4）2NH3＋3F2===6HF＋N2 【解析】根据元素周期表的结构可知X为N，Z为F，R为Ne，W为P，Y为S。 （1）X、W的氢化物为NH3和PH3，非金属性越强气态氢化物越稳定。 （2）当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同，因此氮元素的基态原子的电子排布图为。 （3）原子失电子所需能量不仅与原子核对核外电子的吸引力有关，还与形成稳定结构的倾向有关。结构越稳定，失去电子所需能量越高，在所给五种元素中，氖元素最外层已达8电子的稳定结构，因此失去核外第一个电子需要的能量最多，即第一电离能最大。 （4）根据题给图示可知E为NH3，G为F2，L为HF，M为N2，应是2NH3＋3F2===6