2021届高考化学精选考点突破：实验定量推断题(解析版)

定量推断题+实验基本操作题(一) 1．Ⅰ．某化合物M(仅含三种短周期元素)是一种储氢材料。为探究M的组成和性质，设计并完成如下实验(气体体积己折算成标准状况下的体积)； 己知：化合物A仅含两种元素，气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 (1)化合物M的组成元素是___________(填元素符号)。 (2)化合物A与水反应的化学方程式是___________。 (3)实验室可将镁带在足量气体B中点燃制备化合物M，同时生成一种单质气体，该反应的化学方程式是___________。 Ⅱ．某实验小组做了如下实验： 请回答： (1)写出硬质管中发生反应的化学方程式：___________ (2)有同学用上述装置检验乙醇催化氧化产物时发现催化氧化产物中可能含有乙酸，请推测该同学得出该结论的实验依据：___________。 【答案】Ⅰ．(1)Mg、N、H (2) Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3 (3)Mg+2NH3=Mg(NH2)2+H2 Ⅱ．(1)CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O (2)将产生的气体通入新制氢氧化铜时，新制氢氧化铜悬浊液溶解 【解析】Ⅰ．气体B(4.48L)能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B为NH3，其物质的量为=0.2mol，某物质M (仅含三种元素)是一种储氢材料，M隔绝空气高温分解生成固体A和氨气，镁带在足量气体B中燃烧可生成化合物M，证明M中含有N、H、Mg元素，A只含两种元素，A和水反应生成氨气和白色沉淀C，固体A和水反应生成氨气的物质的量为0.1mol，白色沉淀C为氢氧化镁沉淀，则A为Mg3N2，物质的量为0.05mol，由元素守恒可知Mg元素物质的量0.15mol，M中含氮元素为0.2mol+0.1mol=0.3mol，所含氢元素物质的量为=0.6mol，M中元素物质的量之比为n(Mg)∶n(N)∶n(H)=0.15∶0.3∶0.6=1∶2∶4，可知M化学式为Mg(NH2)2。(1)由上述分析可知，M中含元素为Mg、N、H；(2)化合物A为Mg3N2，A与水反应的化学方程式是Mg3N2 +6H2O═3Mg(OH)2↓+2NH3↑；(3)镁带在足量气体B中燃烧可生成化合物M和一种单质气体，该气体为氢气，则该反应的化学方程式是Mg+2NH3═Mg(NH2)2+H2。 Ⅱ．(1)由图可