高中化学选修化学反应原理教案-3.3 盐类的水解7-苏教版

专题三 第三单元： 盐类的水解 教 学 目 标 1.了解盐类水解的实质,能正确书写盐类水解方程式。 2.掌握强酸弱碱盐和强碱弱酸盐水解的规律,能判断盐类水解后溶液的酸碱性。 重点 正确书写盐类水解方程式 难点 盐类水解的实质,能正确书写盐类水解方程式 教学设计 设计意图 预 习 检 测 分别写出三个酸碱中和的化学反应方程式： 1. 2. 3. 从组成上分析盐的类型： 课 堂 环 节 1.实验探究盐溶液的酸碱性 (1)分别用pH试纸测下面7种盐溶液的pH,记录测定结果: 盐溶液 pH 盐的类型 NaCl pH= 7 盐 Na2SO4 pH= 7 Na2CO3 pH> 7 盐 NaHCO3 pH> 7 CH3COONa pH> 7 NH4Cl pH< 7 盐 FeCl3 pH< 7 (2)实验结论: 2.盐溶液酸碱性的理论分析（强酸弱碱盐NH4Cl） (弱酸强碱盐CH3COONa) (强酸强碱盐NaCl) 3.盐类水解的定义： 4.盐类水解方程式的书写 (1)盐类水解平衡可用表达式:盐+水=酸 +碱 表示,盐类水解反应可以看成酸碱中和反应的逆过程。 (2)盐类水解过程是一个可逆过程,因此在书写水解方程式时应用 代替 。 (3)多元弱酸根的水解是分步进行的。如在碳酸钠溶液中,水解分两步进行,其水解方程式可表示为 、 C +H、 其中第一步水解的程度远远大于第二步水解的程度。 课 堂 检 测 1、NaClO溶液呈酸性还是呈碱性?为什么? 2、某种盐溶于水后,溶液显酸性,一定是水解的原因吗? 3、下列物质在常温下发生水解时,对应的离子方程式正确的是(　　)。 A.Na2CO3:C+2H2OH2O+CO2↑+2OH- B.NH4