课时3.1 乙醇和醇类-2020-2021学年高二化学选修5精品讲义（人教版）

乙醇 醇类 【学习目标】 1、乙醇的分子结构及其物理、化学性质 2、醇的概念、通性、分类；乙醇、乙二醇、丙三醇的重要应用 【主干知识梳理】 一、乙醇的分子组成和结构 分子式 电子式 结构式 结构简式 球棍模型 比例模型 官能团 C2H6O CH3CH2OH 或C2H5OH 羟基(—OH) —OH与氢氧根的区别 氢氧根 羟 基 带负电的阴离子 电中性 稳定 不稳定 能独立存在于溶液或离子化合物中 不能独立存在，必须和其它“基”或原子相结合 二、乙醇的物理性质及用途： 1、物理性质：乙醇俗名为酒精，是一种无色透明、有特殊香味的液体，密度比水小，沸点78.5℃，熔点—117.3℃，易挥发，能溶 于水，与水以任意比混溶，能溶解多种有机物和无机物，本身是一种良好的有机溶剂 2、用途：作燃料、饮用酒、重要化工原料、有机溶剂、医用酒精(体积分数为75%) 三、乙醇的化学性质 1、乙醇的取代反应 (1)乙醇与活泼金属的反应：2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑ [羟基上的氢原子被活泼金属(Na)置换] ①本反应是取代反应，也是置换反应 ②其他活泼金属也能与CH3CH2OH反应，如：2CH3CH2OH＋Mg→(CH3CH2O)2Mg＋H2↑ ③Na与乙醇的反应比与水的反应缓和的多，说明乙醇中羟基上的H原子没有水分子中羟基上的H原子活泼 钠分别与水、乙醇反应的比较 钠与水的反应实验 钠与乙醇的反应实验 钠的现象 钠浮在水面上，熔化成闪亮的小球，四处游动，发出“嘶嘶”的响声，钠球迅速减小，最后完全消失 钠沉于无水乙醇的底部，不溶成闪亮的小球，也不发出响声，反应缓慢，钠球最后完全消失 实验结论 钠的密度小于水的密度，熔点低。钠与水剧烈反应，单位时间内放出的热量大，反应生成氢气。2Na + 2H2O == 2NaOH +H2↑水分子中氢原子相对较活波 钠的密度大于乙醇的密度。钠与乙醇缓慢反应生成氢气。2Na + 2C2H5OH→ 2C2H5ONa + H2↑乙醇分子里羟基氢原子相对不活泼 (2)乙醇与HBr的反应：CH3CH2OH＋HBreq \o(――→,\s\up7(△))CH3CH2Br＋H2O ①应用：制备卤代烃 ②反应条件：浓氢卤酸、加热 (3)