第2讲 5.2物质的量浓度&pH计算-2020-2021学年寒假班高一化学教材知识点精讲练（沪科版）

第二讲 物质的量浓度&pH计算

【考点梳理】

考点一、物质的量浓度

 

 

 

 

 

 

【基础巩固】

1、判断正误：

（1）将40g NaOH溶于2L水中，得到溶液的物质的量浓度是0.5 mol/L（    ）

（2）在200mL硫酸溶液中，溶有19.6g H2SO4，此溶液的物质的量浓度为1 mol/L（    ）

（3）将1.12L HCl气体溶于水配制成100mL溶液，则此溶液的物质的量浓度是0.5 mol/L（    ）

（4）在100mL 1mol/L的NaCl溶液中取出10mL溶液，则此10mL溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L （    ）

错误；正确；错误；错误；

2、1mol/L硫酸的含义是（    ）D

A、1L水中含有1mol H2SO4       B、1L溶液中含有1mol H+

C、 将98g H2SO4溶于1L水配成的溶液    D、1L硫酸溶液中含有98g H2SO4

3、30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后，混合液中Cl－浓度为（    ）C

A、0.5mol/L           B、0.6mol/L    C、1mol/L    D、0.75mol/L

 

【必考题型】

4、由2 mol / L磷酸溶液和2 mol / L磷酸溶液各50 mL组成的混合溶液的物质的量浓度是（    ）B

A、1 mol / L          B、2 mol / L         C、3 mol / L        D、4 mol / L

5、下列各溶液中，Na+的物质的量浓度最大的是（    ）C

A、4.0L 0.5mol / L 的NaCl溶液      B、5.0L 0.4mol / L 的NaOH溶液

C、1.0L 0.3mol / L 的Na2SO4溶液     D、2.0L 0.15mol / L 的Na3PO4溶液

6、下列溶液中的氯离子数目与50mL 1mol/L的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是（    ）B

A、200mL 1 mol / L的NaCl       B、75mL 2 mol / L的NH4Cl

C、150mL 3 mol / L的KCl       D、75mL 2 mol / L的CaCl2

 

【浓度换算】

7、某温度下22% NaNO3溶液150 mL，加入100 g水稀释后溶质质量分数变为14%。求原溶液的物质的

3.02mol/L

8、实验室常用的65%的稀硝酸，密度为14 g / cm3，计算该溶液中HNO3的物质的量浓度。若要配制3 mol / L的硝酸100 mL，需要这种浓硝酸多少毫升？

解析：质量分数为65%、密度为1.4g/cm3的浓du硝酸的浓度为：

c=

1000×1.4×65%

63

mol/L=14.4mol/L，

溶液zhuan稀释前后溶质的物质的量不变，则：C浓：V浓=C稀：V稀

14.4mol/L V浓=3mol/L?0.1L

解得：V浓=0.0208L=20.8ml，

答：该溶液中HNO3的物质的量浓度为14.4mol/L，配制100mL 3.0mol/L的硝酸，所需浓硝酸的体积为20.8ml．

 

9、将100mL 98%密度为1.84g/cm3浓硫酸与400mL蒸馏水混合制成稀硫酸，测得稀硫酸的密度为1.225g/cm3，求所得稀硫酸中溶质的质量分数和物质的量浓度。

解析：浓硫酸的溶质质量=100×1.84×98%=180.32g

稀硫酸的质量=100×1.84+400×1=584g

稀硫酸的溶质质量分数=180.32/584×100%=30.88%

稀硫酸的物质的量浓度=（180.32÷98）÷[584÷（1.225×1000）]=3.86mol/L

 

考点二、配制溶液

 

 

 

 

【实验操作】

10、溶液配制

（1）用18mol/L的硫酸配制100mL 180mol/L硫酸，若实验仪器有：

A、100mL量筒      B、托盘天平      C、玻璃棒       D、50mL容量瓶                

E、10mL量筒      F、胶头滴管      G、50mL烧杯      H、100mL容量瓶    

实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）_________________________。

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填写编号）___________________。

A、使用容量瓶前检查它是否漏水     

B、容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

C、配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2cm ~ 3cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线

D、配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近容量瓶刻度标线1cm~2cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线

E、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次

（1）E、G、C、H、F（2）BCD

配制溶液步骤（碳酸钠溶液）：1、计算。2、称量：在天平上称取m克碳酸钠固体。3、溶解：将碳酸钠放入烧杯中，加入适量的蒸馏水，搅拌，使固体溶解，冷却至室温。4、转移：将溶液沿着玻璃棒小心注入a mL的容量瓶中，用蒸馏水洗涤杯内壁两次，并将每次洗涤后的溶液都注入容量瓶，振荡容量瓶，使溶液均匀混合。5、定容：缓缓的把蒸馏水注入容量瓶，直到液面接近刻度2~3cm处，改用胶头滴管加水至刻度线，使溶液的凹面底部正好跟刻度线相切。

6、摇匀：塞好瓶塞，担负摇匀。 7、装瓶贴签。

11、按下列实验方法能达到要求的是 （    ）C

A、用托盘天平称量25.20g氯化钠固体