第二单元 化学键与分子间作用力（能力提升卷）-2020-2021学年高二化学单元测试定心卷（鲁科版选修3）

第二单元 化学键与分子间作用力 能力提升卷 班级___________ 姓名___________ 学号____________ 分数____________ （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、学号填写在试卷上。 2．回答第I卷时，选出每小题答案后，将答案填在选择题上方的答题表中。 3．回答第II卷时，将答案直接写在试卷上。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Ca：40 第Ⅰ卷（选择题 共60分） 一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列说法正确的是 A．水气化和水分解两个变化过程中都需破坏共价键 B．在O2、CO2和SiO2中，都存在共价键，它们均由分子构成 C．CCl4、BF3分子中每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D．H2和Cl2在光照条件反应生成HCl，一定有共价键的断裂和形成 2．下列说法正确的是 A．H2O的热稳定性比H2S强，是因为H2O分子间作用力比H2S强 B．离子化合物中一定含有离子键、一定不含共价键 C．NaClO是含有两种类型化学键的离子化合物 D．SiO2属于原子晶体，熔化破坏共价键和分子间作用力 3．[Zn(CN)4]2-在水溶液中可与HCHO发生反应生成[Zn(H2O)4]2+和HOCH2CN，下列说法错误的是（ ） A．Zn2+基态核外电子排布式为[Ar]3d10 B．1molHCHO分子中含有σ键的数目为3mol C．HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是sp3 D．[Zn(CN)4]2-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键，结构可表示为 4．下列说法正确的是(　　 ) A．水很稳定是因为水中含有大量的氢键 B．ABn型分子中，若中心原子没有孤电子对，则ABn为空间对称结构，属于非极性分子 C．H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C分别形成2个、3个、4个键，故O、N、C分别采取sp、sp2、sp3杂化 D．配合物[Cu(H2O)4]SO4中，中心离子是Cu2＋，配体是SO42-，配位数是1 5．由短周期前10号元素组成的物质T和X，存在如图所示的转化关系。X不确定，易分解。下列有关说法正确的是 A．为使该转化成功进行，Y可以是酸性KMnO4溶液 B．等物质的量的T、X分子中含有π键的数目均为NA C．T、X分子中的原子分别采用sp2杂化和sp3杂化 D．T分子中只含有极性键，X分子中既含有极性键又含有非极性键 6．下列描述中正确的是 A．CS2 为空间构型为 V 形的极性分子 B．双原子或多原子形成的气体单质中，一定有σ键，可能有π键 C．氢原子电子云的一个小黑点表示一个电子 D．HCN、SiF4 和 SO32- 的中心原子均为 sp3 杂化 7．氮化硼（BN）晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂，但不能导电。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示。关于这两种晶体的说法，正确的是 A．立方相氮化硼含配位键B→N B．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软，熔点低 C．两种氮化硼中的硼原子都是采用sp2杂化 D．六方相氮化硼晶体其结构与石墨相似却不导电，原因是没有可以自由移动的电子 8．下列化学用语表示或描述不正确的是 A．Ca的电子排布式是［Ar］3d2 B．BF3 的VSEPR的模型名称是平面三角形 C．NH4+中心原子N上的孤电子对数为0 D．在[Cu(NH3)4]2+里，NH3的氮原子给出孤电子对，形成配位键 9．下列关于粒子结构的描述正确的是 A．NF3和BF3是中心原子杂化类型相同的极性分子 B．CH2Cl2和C2H4是空间构型不同的非极性分子 C．在SiO2晶体中，Si原子与Si—O键数目比为1︰2 D．CF4和CO2是含极性键的非极性分子 10．下列说法正确的是 A．HF、HCl、HBr、HI的熔沸点、还原性都依次升高(增强) B．通常测定氟化氢的相对分子质量大于理论值，因分子间存在氢键 C．BF3、NCl3、PCl5分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是NCl3、PCl5 D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4 11．下列说法正确的是 A．NH4NO3中既有离子键又有共价键，属于共价化合物 B．SiC是原子晶体，加热熔化时需破坏共价键 C．H2O2易分解是因为H2O2分子间作用力弱 D．NaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响 12．已知易溶于苯，不溶于水，则下列说法正确的是（ ） A． 是非极性分