章末综合测评(二) 化学键与分子间作用力-2021-2022学年高中化学选修3【名师导航】同步Word练习(鲁科版)

章末综合测评(二)　化学键与分子间作用力 (时间90分钟，满分100分) 一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分) 1．下列各组物质中，都属于共价化合物的是(　　) A．H2S和Na2O2　　 B．H2SO4和HClO C．NH3和N2 D．H2O2和CaF2 B　[A项中过氧化钠是离子化合物；B项中均是共价化合物；C项中N2是单质；D项中CaF2是离子化合物。] 2．在HCl、Cl2、H2O、NH3、CH4这一组分子的共价键形成方式分析正确的是(　　) A．都是σ键，没有π键 B．都是π键，没有σ键 C．既有σ键，又有π键 D．除CH4外，都是σ键 A　[题给分子中没有双键或叁键结构，故所含共价键都是σ键，没有π键。] 3．老鼠能在多氟碳化物溶液内部潜水游动，科学家预测多氟碳化物可能成为血液替代品。全氟丙烷(C3F8)是一种常见的多氟碳化物，下列对该物质的叙述中正确的是(　　) A．全氟丙烷的电子式为 B．原子半径C比F的小 C．全氟丙烷分子中的化学键只有共价键 D．全氟丙烷分子中既含σ键又含π键 C　[A项，F原子在全氟丙烷分子中满足8电子稳定结构，A错；B项，C原子半径比F原子半径大，B错；C项，正确；D项，全氟丙烷分子中只含有σ键，不含有π键，D错。] 4．现有如下说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合　②金属元素和非金属元素化合形成离子键　③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引　④根据电离方程式HCl===H＋＋Cl－判断，HCl分子中存在离子键　⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子中共价键发生断裂生成氢、氯原子，而后氢、氯原子形成离子键的过程 上述说法正确的是(　　) A．①②⑤ B．都不正确 C．④ D．②③④⑤ B　[水中既存在分子内氢、氧原子之间的相互作用，也存在不同分子间的氢、氧原子之间的相互作用，只有分子内氢、氧原子之间的相互作用是化学键，故①叙述不正确。离子键不是存在于任何金属和非金属微粒间，只有活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才可形成离子键，故②叙述不正确。离子键是阳离子、阴离子间的静电作用，包括静电引力和静电斥力，故③叙述不正确。HCl属于共价化合物，分子中不存在离子键，故④叙述不正确。化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程，但氢、氯原子形成的是共价键，而不是离子键，故⑤叙述不正确。] 5．向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能观察到有明显白色沉淀生成的是(　　) A．[Co(NH3)3Cl3] B．[Co(NH3)6]Cl3 C．[Co(NH3)4Cl2]Cl D．[Co(NH3)5Cl]Cl2 A　[B、C、D项中物质都能电离出氯离子，加入AgNO3溶液后生成沉淀，而[Co(NH3)3Cl3]分子中的所有氯离子与Co3＋均形成了配位键，在水溶液中主要以分子形式存在，故加入AgNO3溶液后不能观察到有明显的白色沉淀生成。] 6．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．2.4 g Mg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1NA B．标准状况下，5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为0.5NA C．氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的σ键数为0.4NA D．0.1 L 0.5 mol·L－1 CH3COOH溶液中含有的H＋数为0.05NA B　[A.2.4 g Mg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.2NA，错误；B.标准状况下，5.6 L CO2的物质的量为0.25 mol，所含的氧原子数为0.5NA，正确；C.含0.4NA个氢原子的甲醇分子为0.1 mol，1个甲醇分子含有5个σ键，0.1 mol甲醇含有的σ键数为0.5NA，错误；D.CH3COOH为弱电解质，0.1 L 0.5 mol·L－1 CH3COOH溶液中含有的H＋数小于0.05NA，错误。] 7．下列说法正确的是(　　) A．N2分子中的π键与CO2分子中的π键的数目之比为2∶1 B．稳定性：甲烷>乙烯 C．强度：氢键>化学键>范德华力 D．沸点： B　[选项A，N2的结构式为N≡N，分子中含有一个σ键和两个π键，CO2的结构式为O===C===O，分子中含有两个σ键和两个π键，故二者分子中π键数目之比为1∶1。选项B，乙烯分子中的π键易断裂，而甲烷分子中只含有σ键，故甲烷分子稳定。选项C，作用力的强度：化学键>氢键>范德华力。选项D，存在分子内氢键，存在分子间氢键，沸点受分子间氢键的影响较大，故的沸点较高。] 8．泽维尔研究发现，当激光脉冲照射NaI时，Na＋和I－的两核间距为1～1.5 nm，呈现离子键；当两核靠近相距为0.28 nm时，呈现共价键。根据泽维尔的研究成果，能得到的结论是(　　) A．离子晶体可能含有共价键 B