课时分层作业10 分子间作用力与物质性质-2021-2022学年高中化学选修3【名师导航】同步Word练习(鲁科版)

课时分层作业(十)　分子间作用力与物质性质 (建议用时：40分钟) [基础达标练] 1．范德华力的作用能为a kJ·mol－1，化学键的键能为b kJ·mol－1，则a、b的大小关系是(　　) A．a＞b　　　 B．a＜b C．a＝b D．无法确定 B　[范德华力是分子间作用力，其强度较弱，化学键的键能比范德华力的作用能大得多。] 2．干冰汽化时，下列所述内容发生变化的是(　　) A．分子内共价键 B．分子间的作用力增大 C．分子间的距离 D．分子内共价键的键长 [答案]　C 3．水的沸点是100 ℃，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是－60.7 ℃，引起这种差异的主要原因是(　　) A．范德华力 B．共价键 C．氢键 D．相对分子质量 C　[H2O和H2S属于同一主族元素的氢化物，随着相对分子质量的增加，分子间作用力增大，沸点逐渐升高，但是由于H2O分子间容易形成氢键，使它的沸点反常得高。] 4．下列说法正确的是(　　) A．由于氢键的存在，冰才能浮在水面上 B．氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一 C．由于氢键的存在，沸点：HCl>HBr>HI>HF D．氢键的存在决定了水分子中氢氧键的键角是104.5° A　[冰中分子排列有序，氢键数目增多，体积膨胀，密度减小，所以冰能浮在水面上是氢键的原因，A项正确；氢键属于分子间作用力，不属于化学键，B项错误；卤素的氢化物中只有HF分子间存在氢键，故沸点：HF>HI>HBr>HCl，C项错误；键角是共价键的参数，氢键不是共价键，是分子间作用力，所以键角与氢键无关，D项错误。] 5．如图中每条折线表示周期表中ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化，其中a点代表的是(　　) A．H2S B．HCl C．PH3 D．SiH4 D　[由图可知a点所在曲线沸点没有反常现象，说明不是ⅤA、ⅥA、ⅦA族的氢化物，则只能为ⅣA族的氢化物，即为SiH4。] 6．下列曲线表示卤族元素(卤族元素包括F、Cl、Br等)某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是(　　) A　　　　B C　　　　D A　[元素非金属性越强，其电负性也越大，F的电负性最强，A正确；F元素无正价，B错误；因HF之间可形成氢键，使其沸点升高，C错误；随核电荷数增加，F2、Cl2、Br2的熔点依次升高，D错误。] 7．下列几种氢键：①O—H…O；②N—H…N；③F—H…F；④O—H…N。氢键从强到弱的顺序正确的是(　　) A．③＞①＞④＞② B．①＞②＞③＞④ C．③＞②＞①＞④ D．①＞④＞③＞② A　[F、O、N的电负性依次降低，F—H、O—H、N—H键的极性依次降低，故F—H…F中的氢键最强，其次是O—H…O，再次是O—H…N，最弱是N—H…N。] 8．若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是(　　) A．氢键；分子间作用力；非极性键 B．氢键；氢键；极性键 C．氢键；极性键；分子间作用力 D．分子间作用力；氢键；非极性键 B　[固态水和液态水分子间作用力相同，均为氢键和范德华力，区别在于氢键的数目，故由固态水→液态水破坏氢键，同样由液态水→气态水，也是破坏氢键，而由H2O(气)→H2(气)＋O2(气)时，破坏的是化学键。] 9．下列关于范德华力的叙述中，正确的是(　　) A．范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊化学键 B．范德华力与化学键的区别是作用力的强弱不同 C．任何分子间在任意情况下都会产生范德华力 D．范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能量 B　[范德华力是分子与分子之间的一种相互作用，其实质与化学键类似，也是一种电性作用，但两者的区别是作用力的强弱不同。化学键必须是强烈的相互作用(120～800 kJ·mol－1)，范德华力只有几到几十千焦每摩尔，故范德华力不是化学键；虽然范德华力非常微弱，但破坏它时也要消耗能量；范德华力普遍地存在于分子之间，但也必须满足一定的距离要求，若分子间的距离足够大，分子之间也难产生相互作用。] 10．短周期的5种非金属元素，其中A、B、C的特征电子排布可表示为A：asa，B：bsbbpb，C：csccp2c，D与B同主族，E在C的下一周期，且是同周期元素中电负性最大的元素。 回答下列问题： (1)由A、B、C、E四种元素中的两种元素可形成多种分子，下列分子①BC2　②BA4　③A2C2　④BE4，其中属于极性分子的是________(填序号)；分子BC2中含σ键________个，含π键________个。 (2)C的氢化物比下一周期同族元素的氢化物沸点还要高，其原因是______________________________________