第二单元 化学键与分子间作用力（基础过关）-2020-2021学年高二化学单元测试定心卷（鲁科版选修3）

第二单元 化学键与分子间作用力 基础过关卷 班级___________ 姓名___________ 学号____________ 分数____________ （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、学号填写在试卷上。 2．回答第I卷时，选出每小题答案后，将答案填在选择题上方的答题表中。 3．回答第II卷时，将答案直接写在试卷上。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Ca：40 第Ⅰ卷（选择题 共60分） 一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列物质同时含有共价键、离子键和范德华力中两种作用力的组合是（ ） ① ② ③石墨 ④金刚石 ⑤ ⑥白磷 A．①②④ B．①③⑥ C．②④⑥ D．③④⑤ 2．下列物质的分子中，键角最小的是(　　) A．H2O B．BF3 C．NH3 D．CH4 3．含有共价键的离子化合物是 A．KOH B．H2O C．CaCl2 D．HNO3 4．下列表示不正确的是 A．CO2的电子式 B．COCl2的结构式 C．HF的电子式为 D．S2-的结构示意图 5．氯化氢的电子式是， 1个氯化氢分子中含有的共价键数目是( ) A．1 B．2 C．3 D．4 6．CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：下列有关三聚氰酸的说法正确的是( ) NH3+CO2 +H2O A．分子式为C3H6N3O3 B．三聚氰酸可与水形成氢键 C．分子中既含极性键，又含非极性键 D．生成该物质的上述反应为化合反应 7．下列离子的 VSEPR 模型与离子的空间立体构型一致的是 A．ClO3－ B．NO2－ C．ClO4－ D．SO32－ 8．下列有关C2H6、C2H4、C2H2的叙述正确的是（ ） A．C原子的轨道杂化类型分别为sp，sp2、sp3 B．π键总数：C2H6>C2H4>C2H2 C．碳碳键间的键能：C2H6>C2H4>C2H2 D．σ键总数：C2H6>C2H4>C2H2 9．有关苯分子中的化学键描述正确的是(　　) A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键 B．1个苯分子有6个σ键 C．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键 D．1个苯分子有3个π键 10．下列既有极性键，又有非极性键的非极性分子是 （ ） A．二氧化硫 B．四氯化碳 C．过氧化氢 D．乙炔 11．在[Co（NH3）6]3+中，与中心离子形成配位键的原子是 （ ） A．N原子 B．H原子 C．Co原子 D．N、H两种原子同时 12．下列物质的的分子空间结构判断中不正确的是 A．H2O直线型 B．氨气 三角锥型 C．甲烷 正四面体型 D．CO2直线型 13．关于氢键及范德华力，下列说法正确的是： A．氢键比范德华力强，所以它属于化学键 B．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高 C．沸点HI＞HBr＞HCl＞HF D．H2O是一种稳定的化合物，这是由于H2O之间形成氢键所致 14．下列叙述正确的是（ ） A．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 B．H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子 C．(CN)2为直线形分子，含有3个σ键和4个π键 D．NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，都易与Cu2＋形成配离子 15．对σ键的认识不正确的是（ ） A．σ键不属于共价键，是另一种化学键 B．s-sσ键与s-pσ键的对称性相同 C．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键 D．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同 16．与NO3-互为等电子体的是（ ） A．SO2 B．BF3 C．CH4 D．NO2 17．微粒间的作用力主要有离子键、共价键、金属键(存在于金属单质与合金中)、一般的 分子间作用力和氢键，下列各组物质中，所含有的相互作用力类型最多的一组是 A．Na2O2 Na2O B．KClO CO2 C．K HBr D．HF NaOH 18．N2F2 分子中四个原子都在同一平面内，由于几何形状的不同，存在顺式和反式两种同分异构体。据此判断N2F2 分子中两个N 原子之间化学键的组成为（ ） A．一个σ键和一个π键 B．一个σ键和两个π键 C．仅有一个σ键 D．仅有一个π键 19．下列变化不需要破坏化学键的是(　　) A．加热氯化铵 B．水通电分解 C．氯化氢溶于水 D．冰融化成水 20．臭氧分子的结构与SO2（极性分子）相