[名校联盟]广东省东莞市寮步信义学校九年级化学《物质构成的奥秘》专题练习

物质构成的奥秘 1. 分子、原子 分子：是保持物质化学性质的最小粒子。 （1）同种物质的分子性质相同，不同物质性质不同。 （2）分子是构成物质的一种粒子。如：O2、H2O等。 （3）分子的构成：由原子构成，其中同种元素的原子构成单质分子，不同种元素的原子构成化合物分子。如：O2、H2O等。 （4）分子的性质：1. 分子很小；2. 分子在永不停息的作无规则运动；3. 分子间有间隔。 （5）分子与物质的变化：物质在发生物理变化时,分子本身不发生变化；物质在发生化学变化时,分子本身也发生变化。 原子：是化学变化中的最小粒子。[来源:学.科.网Z.X.X.K] （1）原子不可分只是在化学变化中，并不是不可分，原子是由原子核和电子构成的。 （2）原子的结构： 其中：核电荷数=质子数=核外电子数       整个原子不显电性       质子数决定着元素的种类；最外层电子数决定着元素的化学性质。 （3）分子和原子的本质区别：在化学变化中分子可分，原子不可分。 （4）原子也是构成物质的一种粒子。如：Fe、Mg、Al等都是由原子构成的。 2．原子团 记住几种常见的原子团：NO3、SO4、OH、CO3、NH4 3．离子 离子：带电的原子或原子团。 方法指导：（1）由于带电情况不同所以分为阴阳离子。 （2）离子与原子的联系：原子得到电子→阴离子，原子失去电子→阳离子 即：核电荷数=质子数=核外电子数±离子所带电荷数。 （3）离子符号的书写：在元素符号的右上角写上该离子所带的电荷数，注意数字在前，电性在后。如：Ca2+、Al3+、Cl-、O2- 4.分子、原子和离子的比较 分子 原子 离子 （1）能独立存在，并保持物质化学性质的最小粒子。 能独立存在，是化学变化中的最小粒子。 带电的原子或原子团。   （2）用分子式表示。如：O2、H2O等。 用元素符号表示。如：Fe、Mg、Al等。 用离子符号表示。如：Ca2+、Al3+、Cl-、O2- （3）都能构成物质；都具有微观意义；可以既讲“种类”，又讲“个数”元素不能讲“个数”   （4）在化学变化中，分子可分 在化学变化中，原子不可分 在化学变化中，离子不可分 5.原子结构示意图 圆圈表示原子核；“+”表示原子核带正电；弧线表示电子层；弧线上的数字表示该层上的电子数。 6. 相对原子质量、相对分子质量 （1）相