3.3 盐类的水解（第二课时） 课件 人教版高中化学选修四

第三节 盐类的水解 第二课时 盐类水解的应用 学习目标 1.通过实例分析，了解盐类水解在生产、生活中的应用；了解盐类水解在化学实验和科学研究中的应用；发展学生科学探究和创新意识核心素养，培养社会责任感。 2.通过水溶液重离子平衡知识的学习，掌握溶液中离子浓度的大小比较问题； 用盐类水解知识解释实验室、生活、生产中的现象： 1.实验室如何配制和保存FeCl3溶液？ 2.实验室现有MgCl2·6H2O晶体，如何才能得到MgCl2？ 3.镁与水在常温下几乎观察不到反应，但若在水中加入 NH4Cl，溶解后，会产生大量的气泡，为什么？ 4.李梅同学放学回家帮妈妈买了一袋食用面碱（主要成分是Na2CO3）放在厨房里，并告诉妈妈洗碗时在用热水中加适量溶解就可以将碗洗得干干净净。妈妈不解，请你告诉李妈妈为什么？ 5.环保局工作人员想研究黄河水质问题，取来水样设法先出去难溶杂质，请你为他们设计一个方案。 6.假如你是果农，需要给果树施肥，可以将碳酸氢铵和草木灰一起混合施用吗？为什么？ 思考讨论上述问题，归纳盐类谁接的常见应用 一、盐类水解的应用 1．实验室配制和储存易水解的盐溶液 配制FeCl3溶液时加入一定量的盐酸，防止铁离子水解， 配制CuSO4溶液时加入少量的硫酸，防止铜离子水解． 2．某些活泼金属与强酸弱碱盐反应 Mg放入NH4Cl、CuCl2、FeCl3溶液中产生氢气． 4．制备无机化合物 如用TiCl4制备TiO2。其反应的方程式为 TiCl4＋(x＋2)H2O(过量) TiO2·xH2O↓＋4HCl。 5．判断盐溶液的酸碱性或pH 如相同物质的量浓度的下列溶液：NaCl、KHSO4、Na3PO4、Na2HPO4、CH3COOH，pH由大到小的顺序为Na3PO4＞Na2HPO4＞NaCl＞CH3COOH＞KHSO4. 例1．常温下，0.1 mol/L的下列五种溶液，其pH由 大到小的排列顺序为________。 ①NaHCO3　②NaClO　③NH4Cl　④NaCl　⑤CH3COONa 答案：②＞①＞⑤＞④＞③ 主要规律有：①pH的一般顺序是：二元强碱＞一元强碱＞弱碱＞强碱弱酸盐＞中性溶液＞强酸弱碱盐＞弱酸＞一元强酸＞二元强酸。②盐对应的酸(碱)越弱，则水解程度越大，碱(酸)性越强。 (1) 7．判断盐所对应酸的相对强弱 如已知物质的量浓度相同的两种