3.3 盐类的水解（第一课时） 课件 人教版高中化学选修四

第三节 盐类的水解 第一课时 盐类水解的原理 学习目标 1.通过实验，引导学生寻找盐类水解的规律，并运用归纳法分析盐类的组成与盐溶液酸碱性的对应关系。 2.以水的电离平衡为基础，明确不同盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因。 3.掌握盐类水解的离子方程式、化学方程式的书写。 4.通过查阅资料、科学探究，培养学生观察能力、思维能力及解决问题的能力。 你知道Na2CO3的俗名为什么叫“纯碱”吗？ 有一天，家住邵东市魏家桥的李老伯在山上刨地时，不慎被蜜蜂蜇伤，当时他并未在意。回家后李老伯感到伤处疼痛加重、呼吸困难、意识不清，家人急忙拨打急救电话，经医生对症处理，李老伯已脱离危险。请问这次险情是什么原因造成的呢？当黄蜂或蜜蜂叮咬后应如何利用家庭常用的物质加以处理？ 分组完成教材P54的科学探究 中性 碱性 碱性 酸性 中性 碱性 酸性 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 强酸强碱盐 弱酸强碱盐 强酸弱碱盐 HCl NaOH H2CO3 NaOH H2CO3 NaOH NH3.H2O HCl H2SO4 NaOH NaOH CH3COOH H2SO4 NH3.H2O 测试对象 生成该盐的 盐的类型 溶液的 酸碱性 酸 碱 NaCl Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl Na2SO4 CH3COONa (NH4)2SO4 结论: 盐溶液不一定都是中性,有的呈酸性,有的呈碱性 强酸强碱盐溶液显中性 强酸弱碱盐溶液显酸性 强碱弱酸盐溶液显碱性 溶液呈现不同酸碱性的本质原因是什么？ 酸性溶液: c(H+)>(OH-) 中性溶液: c(H+)=c(OH-) 碱性溶液：c(H+)<c(OH-) 相等 Na+、Cl-、 H+、OH- 无 c(H+)＞c(OH-) NH4+、Cl-、 H+、OH- 有NH3·H2O生成 c(H+)＜c(OH-) Na+、CH3COO-、 H+、OH- 有CH3COOH生成 一、盐类的水解 1．定义： 2.实质 盐电离出来的阴离子或阳离子与水电离出来的 或 结合生成了 ，破坏了水的电离平衡。 3．条件 (1)盐必须溶于水中。 (2)盐中必须有弱酸根阴离子或弱碱阳离子(有弱才水解，都强