3.4 难溶电解质的溶解平衡（第二课时） 课件 人教版高中化学选修四

第四节 难溶电解质的溶解平衡第二课时 沉淀反应的应用 学习目标 1.通过沉淀生成、溶解、转化的实质理解，分析解决物质的分离提纯、沉淀的溶解转化等实际问题，发展平衡和转化观； 2.了解沉淀溶解平衡在生产生活中的应用，发展社会责任素养； 重点、难点：难溶电解质的溶解和转化 从溶解度是否足够小考虑。选择合适的沉淀剂或不断破坏溶解平衡使平衡向生成沉淀的反应方向移动。在溶液中，不能通过沉淀的方法除去要除去的全部离子。但一般认为，当欲除去的离子浓度小于1×10－5 mol/L时，沉淀基本完全。 1、沉淀的生成 （1）应用：除杂或提纯物质 (2)原则：生成沉淀的反应能发生，且进行得越完全越好。 （3）方法 ①、加沉淀剂：如沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀剂 Cu2＋+S2－=CuS↓ Hg2＋+S2－＝HgS↓ 提示：残留在溶液中的离子浓度小于1X10-5mol/L,就认为离子沉淀完全了。 沉淀的生成 使其溶于水，再加氨水调节pH到7~8，使Fe3＋生成Fe(OH)3沉淀而除去。 Fe3++3NH3·H2O = Fe(OH)3↓+3NH4+ 实例1. 工业原料氯化铵中含杂质三氯化铁，如何除去？ 工业废水 硫化物等 重金属离子（如Cu2+、Hg2+等）转化成沉淀 化学沉淀法废水处理工艺流程示意图 沉淀的生成 1、误食可溶性钡盐，造成钡中毒，应尽快用5%的Na2SO4溶液给患者洗胃 2、精制食盐时，可加入适量的NaOH溶液除去氯化钠中的Mg2+ 请运用沉淀溶解平衡的原理解释下列事实 为什么不用Na2CO3 除去Mg2+ * 例：根据上表的数据，CuCl2中混有少量Fe3+如何除去？ ②通过调节pH 加入氢氧化铜或碱式碳酸铜或氧化铜，调节pH至３～４，铁离子全部转化为氢氧化铁沉淀除去 氢氧化物 开始沉淀时的pH值（0.1mol/L） 沉淀完全时的pH值 (＜10-5 mol/L) Cu(OH)2 4.67 6.67 Fe(OH)3 1.48 2.81 ③氧化还原法 根据上表，CuCl2中混有少量Fe2+如何除去？ 氧化剂：氯气，氯水，双氧水 先把Fe2+氧化成Fe3+，加入氢氧化铜或碱式碳酸铜或氧化铜, 调节PH至3到4使Fe3+转化为Fe(OH)3 沉淀，过滤除去沉淀。 氢氧化物 开始沉淀