10.1 测定1mol气体的体积-2020-2021学年秋季班高二上学期化学教材知识点精讲练（沪科版）

10.1  测定1mol气体的体积

 

知识准备

 

 

 

 

 

 

 

 

1、在一定温度和压强下的气体，影响其所占气体大小的最主要因素是（    ）D

A、分子直径大小   B、分子间距离的大小  C、分子间作用力的大小 D、分子数的大小

 

2、某温度下测定150.25ml氢气的质量为0.0133g，则该温度时，1mol氢气的体积是_________________。

22. 59 L

 

3、某温度下测得二氧化碳气体的密度是1.98g/L，则该温度时，1 mol二氧化碳的体积是_______________。

22. 22 L/mol

 

 

 

知识梳理

1、实验原理：某温度下，用一定量的镁带跟足量的稀硫酸反应，测出产生氢气的体积，从而计算出该温度下1mol氢气的体积。

    

    直接测定的物理量：V(H2)（L）、m(Mg)（g）

2、实验装置：

A----气体发生器：镁带和足量的稀硫酸

B----储液瓶：容积约为200ml，实验时装品红溶液到刻度线

C----液体量瓶：瓶颈有刻度，为110ml~130ml，最小刻度为0.5ml

 

 

 

 

3、实验步骤：

（1）装配仪器、B瓶装品红溶液、气密性检查；                                             

向储液瓶加品红溶液至刻度线，盖上瓶塞，固定在底座中间位置；检查气密性。B瓶内内外液面差）

（2）称取镁带，记录m(Mg)，加入A瓶；                                             

用砂皮除去镁带表面氧化膜，称取0.100～0.110g。A瓶中加入约20ml水，再投入镁带。（加水是为了稀释硫酸）

（3）从A瓶抽气，使B瓶中导管内外液面持平；                                             

调节压强：用注射器在A瓶处抽气，使B中内外液面相平（如图，B瓶中内外液面相平）。

（4）往A瓶注稀硫酸，记录V(酸)；                                             

A瓶处用针筒注入10ml稀硫酸，注入后迅速拔出针筒。

（5）反应完全后，读取C瓶中的液体体积，记录V(液)。                                             

待反应完全后读出C瓶读数。（估读至0.2～0.3ml）

（6）从A瓶抽气，使B瓶中导管内外液面持平，记录V(抽)，温度。

（第二次抽气）        

 

★注意事项★

 A、硫酸应过量，使镁全部反应

 B、必须进行气密性检查

 C、液体量瓶的读数不是氢气的体积

 D、液体量瓶刻度范围110～130ml

 E、镁条质量有一定要求

 

习题精讲

题型一、数据处理

4、某实验室温度下，0.0142g氢气的体积为178.0ml。此温度下1mol氢气的体积为__________L，这一数值比标准状况下的数值要________（填“大”、“小”、“相等”），原因_______________________。

25　　大　　高温比0℃高

 

5、完成下列实验的数据处理：温度：25℃，压强：101.3kPa。

 

（1）两次实验平均值：_______________________； 23. 1 L

（2）该实验温度下，1mol氢气体积的理论值为24.5L。实验相对误差：_______________。—5. 7%

题型二、实验评价

6、用金属锌与足量的稀硫酸反应制取氢气，若要收集标准状况下体积为110~120ml范围内的氢气，所需金属锌的质量应在多少范围内为宜。（精确到0.001g）。

0.1155 g ~0.1203 g

 

7、实验室要测量1mol氧气的体积Vm，根据的关系，，即只需测定一定质量（m）的氧气的体积（V），就可以求出1 mol氧气体积（Vm），如果量气装置的最大量程为120ml，试评价其可行性。

可行

 

 

题型三、误差分析

8、在测定1mol氢气体积的实验中，下列操作中错误的是（    ）D

 A、擦净镁带表面的氧化膜再称量     

B、保证装置不漏气