10.1 测定1mol气体的体积-2020-2021学年秋季班高二上学期化学教材知识点精讲练（沪科版）

高化学 秋季班 10.1 测定1mol气体的体积 知识准备 1、在一定温度和压强下的气体，影响其所占气体大小的最主要因素是（ ）D A、分子直径大小 B、分子间距离的大小 C、分子间作用力的大小 D、分子数的大小 2、某温度下测定150.25ml氢气的质量为0.0133g，则该温度时，1mol氢气的体积是_________________。 22. 59 L 3、某温度下测得二氧化碳气体的密度是1.98g/L，则该温度时，1 mol二氧化碳的体积是_______________。 22. 22 L/mol 知识梳理 1、实验原理：某温度下，用一定量的镁带跟足量的稀硫酸反应，测出产生氢气的体积，从而计算出该温度下1mol氢气的体积。 直接测定的物理量：V(H2)（L）、m(Mg)（g） 2、实验装置： A----气体发生器：镁带和足量的稀硫酸 B----储液瓶：容积约为200ml，实验时装品红溶液到刻度线 C----液体量瓶：瓶颈有刻度，为110ml~130ml，最小刻度为0.5ml 3、实验步骤： （1）装配仪器、B瓶装品红溶液、气密性检查； 向储液瓶加品红溶液至刻度线，盖上瓶塞，固定在底座中间位置；检查气密性。B瓶内内外液面差） （2）称取镁带，记录m(Mg)，加入A瓶； 用砂皮除去镁带表面氧化膜，称取0.100～0.110g。A瓶中加入约20ml水，再投入镁带。（加水是为了稀释硫酸） （3）从A瓶抽气，使B瓶中导管内外液面持平； 调节压强：用注射器在A瓶处抽气，使B中内外液面相平（如图，B瓶中内外液面相平）。 （4）往A瓶注稀硫酸，记录V(酸)； A瓶处用针筒注入10ml稀硫酸，注入后迅速拔出针筒。 （5）反应完全后，读取C瓶中的液体体积，记录V(液)。 待反应完全后