2.1.1 共价键（备课件）-【上好课】2020-2021学年高二化学选修3同步备课系列（人教版）

第二章 分子结构与性质 第一节 共价键 第一节 共价键 人教版 选修3 物质结构与性质 第1课时 共价键 第一节 共价键 知识回顾： 1、什么是共价键？ 2、通常哪些元素之间可以形成共价键？ 3、共价键是如何形成的？ 1、定义: 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。 2、成键元素: 一般为非金属与非金属 类型: 共价键 极性共价键 非极性共价键 3、本质: 共用电子对 化学键：直接相邻的原子核离子之间存在的强烈的相互作用。 离子键：阴阳离子间的静电作用 共价键：原子间通过共用电子对形成的相互作用 成键微粒：原子 存在： 共价化合物、非金属单质、某些离子化合物 形成条件：电负性相同或电负性相差1.7以内的原子间；金属原子间或不活泼的金属和非金属间 7 能层 2S 2P 1S ↑↓ ↑↓ 能级： 能层与能级 3S 3P 3d ↑↓ Cl 7 ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ 这是氯原子的原子结构示意图，核外电子按能量高低分层排布，每一个电子层称为一个能层，能层还可以分为不同的能级，就像一个楼层中有多级楼梯。第一层只有一个能级，称为s能级，它位于第一能层中，用符号1s表示 第二层有2个能级，分别为2s、2p能级，第三层有3个能级，分别为3s、3p、3d能级，每一个层的能级都是从s能级开始的，每个s能级有一个轨道，p能级有3个轨道，每个轨道最多容纳2个自旋相反的电子，当每个轨道都填满成对的电子时，性质最稳定 我们可以看到Cl的3p轨道上有一个未成对电子，正因为这个未成对电子使得Cl原子活泼，不稳定。 * 氯原子的电子排布图 H N ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑↓ ↑↓ ↑↓ 1S 2S 2P 3S 3P ↑ 1S ↑↓ 1S 2S ↑↓ ↑ ↑ ↑ 2P 原子轨道（电子云的轮廓图） 球形 轮廓图 常把电子出 现的概率约为90%的空间圈出来 电子云非常难画，我们通常把电子云出来概率大于90%的空间圈出来，发现氢原子的电子云轮廓图呈球形，电子云轮廓图我们也称为原子轨道 这个就是氢原子1s能级的原子轨道,呈球形 * 电子云：电子在原子核外空间概率密度分布的形象描述 原子轨道：电子在原子核外的一个空间运动状态 为什么稀有气体元素的分子都是单原子分子，而氢分子、