2.2 分子的立体构型3 课件-2022-2023学年高二化学人教版选修3

我国：周朝，茜草根＋粘土或白矾 → 红色茜素染料 1707年，德国涂料工人狄斯巴赫发现黄血盐，与Fe3+可制得KFe[Fe(CN)6](普鲁士蓝) 1798年，法国分析化学家塔萨厄尔，无意中制备出橘黄色晶体CoCl3.6NH3 ？加热到150℃，没有氨气放出。 ？室温下，加入强碱也没有氨气放出。 ？加入碳酸钠，也不产生碳酸钴的沉淀。 ？加入硝酸银，3个氯离子全部形成氯化银。 1893年，维尔纳提出了配位理论。 配位理论产生背景 1913年，维尔纳获诺贝尔化学奖 －创建了配位化学 维尔纳提出配位理论后，配位化学得到空前的发展。配位化学在临床检验、环境科学、工业催化、染料、等方面具有广泛用途。 1、配位键： A表示提供孤电子对的原子叫配体（N、O、P、卤素的原子或离子） 四、配合物理论简介 ②形成配位键的条件： 共用电子对由一个原子单方面提供给另一个原子共用所形成 的共价键叫配位键。是一种特殊的共价键。 ①可用A→B表示 即：电子对给予—接受键。 B表示接受电子的原子叫接受体（一般为过渡金属原子或离子） 一个原子提供孤对电子，另一原子提供空轨道。 想一想 经证明AlCl3主要是以二缔合物分子的形式存在， 两分子间存在配位键，请画出配位键。 Al Al Cl Cl Cl Cl Cl Cl 固体 溶液颜色 无色离子： CuSO4 CuCl2·2H2O CuBr2 NaCl K2SO4 KBr 蓝色离子： 白色 白色 白色 白色 绿色 深褐色 [Cu(H2O)4]2+ SO42 – 蓝色 蓝色 蓝色 无色 无色 无色 Na+ Cl- K + Br - [实验2-1、2-2]： 通常把金属离子(或原子)与某些 分子或离子以配位键结合形成的 化合物称为配位化合物。 2．配合物： Cu H2O H2O H2O OH2 2+ 四水合铜离子 天蓝色溶液 蓝色沉淀 深蓝色溶液 深蓝色晶体 +乙醇 静置 +氨水 +氨水 [实验2-2]：硫酸铜溶液+氨水+氨水+极性较小的溶剂乙醇 往深蓝色溶液中： (1)加NaOH溶液，无蓝色沉淀 (2)加BaCl2溶液，有白色沉淀 以上现象说明什么？ Cu2＋+2H3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4＋ Cu(OHN)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2＋+2OH－+4H2O 2+ Cu NH3 H3N NH3 NH3 [Cu(NH3) 4 ] SO4•H2O [实验2-3]：Fe3＋溶液+KSCN溶液。实验现象为 ， 化学方程式为 。 Fe3+ + SCN- [Fe(SCN)]2+ 溶液为红色 配合物是一个庞大的化合物家族，过渡金属配合物远比主族金属配合物多。 易溶于水，难电离 [Co(NH3)6] Cl3 K3[Cr(CN)6] [ Cu ( NH3 ) 4 ] 2+ SO42- 中心原子 内界(配离子) 配位原子 配位体 配位数 外界离子 配合物 配合物的组成： 1、中心原子/离子：提供空的轨道可以接受电子对 ① 一般都是带正电的阳离子，过渡金属阳离子最常见: 如K4[Fe(CN)6] Ag(NH3)2OH Fe(SCN)3 ② 某些非金属元素: 如[SiF6]2- ③ 中性原子:如Ni(CO)4 Fe(CO)5 Cr(CO)6 ② 配体中直接与中心原子结合的原子叫配位原子。 配位原子必须是含有孤对电子的原子。 常见的配位原子是VA、VIA、VIIA 卤素原子X、O、S、N、P、C。 2、配位体：提供孤对电子 ① 可以是阴离子，如X-、OH-、SCN-、CN-、C2O42-、 也可以是中性分子，如H2O、NH3、CO、醇、胺、醚等 3、配位数：直接同中心原子配位的配位体的数目 常见金属离子配位数 1价金属离子 2价金属离子 3价金属离子 Cu+ 2,4 Ca2+ 6 Al3+ 4,6 Ag+ 2 Mg2+ 6 Cr3+ 6 Au+ 2,4 Fe2+ 6 Fe3+ 6 Co2+