2.2 分子的立体构型1 课件-2022-2023学年高二化学人教版选修3

一、形形色色的分子 NH3 HCHO 第二节 分子的立体构型 C2H2 H2O CO2 CH4 分子的立体构型： 分子中原子的空间关系 CH3CH2OH CH3COOH C6H6 C8H8 CH3OH C60 C20 C40 C70 测分子立体结构：红外光谱仪→吸收峰→分析 分子的立体构型是怎样测定的？ 科学视野 同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间结构为什么不同？ 直线形 V形 同为四原子分子，CH2O 和 NH3 分子的空间结构为什么不同？ 三角锥形 平面 三角形 ③分子或离子的空间构型取决于中心原子的 价层电子对数。 二、价层电子对互斥模型（VSEPR） ① 一个共价分子或离子中，中心原子A周围所配置 的原子B（配位原子）的立体构型，主要决定于 中心原子的价电子层中各电子对间的相互排斥作用。 ②中心原子周围的电子对按尽可能互相远离的位置排布，使彼此间的排斥能最小，能量最低，物质最稳定。 理论基本要点 孤对电子-孤对电子 > 孤对电子-成键电子对 > 成键电子对-成键电子对 ④价层电子对之间的斥力大小顺序： 7 1、确定中心原子价层电子对 （1）σ键电子对： 由分子式确定，即σ键个数 根据价层电子对互斥理论判断分子立体构型 （2）中心原子上的孤电子对 =(a―xb)/2 中心原子为主族元素时，a等于最外层电子数 x为与中心原子结合的原子数 b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，氢为1，其他原子等于“8―价电子数” 中心原子价层电子对数目= σ键电子对+中心原子上的孤对电子数目 分子或离子 中心原子 a x b 中心原子上的 孤电子对数 价层电子对数 H2O SO2 O 6 2 1 4 (a-xb)/2=2 S 6 2 2 3 (a-xb)/2=1 NH4+ N 4 4 1 4 (a-xb)/2=0 CO32- C 6 3 2 3 (a-xb)/2=0 （1）对于阳离子来说，a为中心原子的价电子数减去离子的电荷数，其他不变； （2）对于阴离子来说，a为中心原子的价电子数加上 离子的电荷数，其他不变。 分子或离子 中心原子 a x b 中心原子上的 孤电子对数 价层电子对数 CH4 BF3 CO2 SO32- CH2O HCN 2 价层电子对数目与立体结构 4 3 5 6 （1）VSEPR模型： 2.根据价层电子对互斥理论判断分子的空间结构 一个分子或离子中的价层电子对在空间的分布 　 2 　 3 4 　 5 6 直线形 平面三角形 四面体 三角双锥体 八面体 VSEPR模型： H2O NH3 CH4 4=4+0 4=3+1 4=2+2 （2）VSEPR模型与分子的立体构型间的关系 在VSEPR模型基础上，把孤电子对所占方向忽略后，所得到的几何体就是分子的空间构型。 ① 价层电子对数=2 VSEPR模型： 分子的立体构型： CO2 直线形 实例： 例如： ② 价层电子对数=3 VSEPR模型： 分子的立体构型： SO2 、CH2O 平面三角形或V形 实例： ③ 价层电子对数=4 VSEPR模型： 分子的立体构型： CH4、NH3、H2O 四面体、三角锥形、V形 实例： 路易斯结构式：用短线表示共用电子对，小黑点表示未键合 的孤电子对的结构式。 （了解） 中心原子 代表物 中心原子 结合的原子数 分子类型 空间构型 无 孤对电子 CO2 2 AB2 CH2O 3 AB3 CH4 4 AB4 有 孤对电子 H2O 2 AB2 NH3 3 AB3 直线形 平面三角形 四面体 V 形 三角锥形 分子立体构型 的推断 小 结 ① 确定价层电子对数 ② 判断VSEPR模型 ③ 再次判断孤电子对数确立分子的立体构型 分子或离子 中心原子上的孤电子对数 价层电子对数 VSEPR模型名称 立体构型名称 BF3 SO32- NH4+ H3O+ 1、下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是（ ） A、CO2 B、H2S C、PCl3 D、SiCl4 2、下列分子的立体结构，其中属于直线形分子的是（ ） A、 H2O B、CO2 C、CH4 D、 SO2 3、下列分子中，各原子均处于同一平面上的是（ ） A、NH3