专题3.3 沉淀溶解平衡-2020-2021学年高二上学期章节复习必杀题(新鲁科版)

第3节 沉淀溶解平衡 单元复习·必杀20题 1.(2020·渝中·重庆巴蜀中学高二期末)下列说法正确的是( ) A.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B.不溶于水的物质溶解度为0 C.绝对不溶解的物质是不存在的 D.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 【答案】C 【解析】绝对不溶的物质是不存在的，A、B错误，C正确；某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度小于1×10－5mol/L，D不正确，答案选C。 2.(2020·重庆市秀山高级中学校高二月考)已知,常温下,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=8.3×10-17,下列叙述正确的是 A.常温下,AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小 B.向AgCl的悬浊液中加入KI溶液,沉淀由白色转化为黄色 C.0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中,所得溶液中c(Cl-)=c(I-) D.向AgCl的饱和溶液中加人NaCl晶体有AgCl析出,溶液中c(Ag+)仍与c(Cl-)相等 【答案】B 【解析】A. KSP只与温度有关，与溶液中离子浓度无关，故A错误； B. KSP(AgCl)＞KSP(AgI)，沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生，向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色，故B正确； C. KSP(AgCl)＞KSP(AgI)，氯化银的溶解度大于碘化银，则所得溶液的c(Cl-)>c(I-)，故C错误； D. 向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，c(Cl-)增大， 溶解平衡逆向移动，生成沉淀，c(Ag+)减小，c(Cl-)增大，c(Ag+)<c(Cl-)，故D错误； 答案选B。 3.(2020·辛集市第一中学高二月考)已知25℃时，物质的溶度积常数为Ksp(FeS)＝6.3×10﹣18；Ksp(CuS)＝1.3×10﹣36；Ksp(ZnS)＝1.6×10﹣24.下列说法正确的是 A.在相同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度 B.除去工业废水Fe2+中的Cu2+，可选用FeS作沉淀剂 C.足量CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中，Cu2+能达到的最大浓度为1.3×10﹣35mo1/L D.在ZnS的饱和溶液中，加入ZnCl2溶液，则使Ksp(ZnS)变小 【答案】B 【解析】A.ZnS与CuS的组成结构相同，由于Ksp(CuS)＝1.3×10﹣36＜Ksp(ZnS)＝1.6×10﹣24，则CuS的溶解度小于ZnS的溶解度，故A错误； B.由于Ksp(CuS)＝1.3×10﹣36＜Ksp(FeS)＝6.3×10﹣18，CuS的溶解度小于FeS的，所以除去工业废水Fe2+中的Cu2+，可选用FeS作沉淀剂，故B正确； C.H2S是弱酸，硫离子的最大浓度为0.1mol/L，CuS的溶度积常数(Ksp)＝1.3×10﹣36，所以溶液中Cu2+的最小浓度为1.3×10﹣35mol/L，故C错误； D.溶度积受温度影响，与离子浓度无关，在ZnS的饱和溶液中，加入ZnCl2溶液，Ksp(ZnS)不变，故D错误。 故选：B。 4.(2020·四川省绵阳江油中学高二月考)将足量BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。各溶液中Ba2+的浓度最小的为 A.40mL 水 B.10mL 0.2 mol·L－1Na2CO3溶液 C.50mL 0.01 mol·L－1氯化钡溶液 D.100mL 0.01 mol·L－1盐酸 【答案】B 【解析】A、BaCO3粉末加入40mL水中，充分溶解至溶液饱和存在BaCO3(s)Ba2+(aq )+CO32-(aq)，则溶液中存在一定浓度的Ba2+，但浓度较小；B、将足量BaCO3粉末加入10mL0.2mol/LNa2CO3溶液中，由于碳酸根离子的浓度较大，抑制碳酸钡的溶解，则Ba2+的浓度很小；C、将足量BaCO3粉末加入50mL0.01mol/L氯化钡溶液中，氯化钡电离产生0.01mol/LBa2+，则Ba2+的浓度较大；D、将足量BaCO3粉末加入100mL0.01mol/L盐酸中，碳酸钡与盐酸反应生成0.005mol/LBa2+，则Ba2+的浓度较大；显然B中Ba2+的浓度最小，故选B。 点睛：明确选项中的离子浓度对碳酸钡的溶解的影响是解答本题的关键。本题的易错点为CD的比较，要注意D中生成的氯化钡溶液的浓度为0.005mol/L。 5.(2020·重庆市秀山高级中学校高二月考)①已知t℃时AgCl的Ksp=2.0×10－10；②在t℃时Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是 A.在t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1.0×10－12 B.在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到Z点 C.在t℃时，