专题3.2 弱电解质的电离 盐类的水解-2020-2021学年高二上学期章节复习必杀题(新鲁科版)

第2节 弱电解质的电离 盐类的水解 单元复习·必杀20题 1.(2020·延寿县第二中学高二月考)盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是( ) A.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有和OH- B.NaHCO3溶液中：c()＋c(H2CO3)＋2c()=c(Na＋) C.相同温度下，10 mL 0.1 mol·L-1的醋酸与100 mL 0.01 mol·L-1的醋酸中H＋的物质的量不相等 D.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH的物质的量相同 【答案】C 【解析】 A.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，Na2CO3是强碱弱酸盐会水解生成HCO，所以溶液中的阴离子有HCO，CO和OH-，故A错误； B.碳酸氢钠中，根据物料守恒的，故B错误； C.醋酸是弱酸，在水溶液中部分电离，浓度越小电离程度越大，所以相同温度下，10 mL 0.1 mol·L-1的醋酸与100 mL 0.01 mol·L-1的醋酸电离程度不同，溶液中氢离子的物质的量不同，故C正确； D.HCl是强电解质，醋酸是弱电解质，pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，醋酸的浓度远大于盐酸，所以等体积的盐酸和醋酸中，醋酸的物质的量远大于HCl的物质的量，醋酸消耗的NaOH要多于盐酸的，所以消耗的NaOH的物质的量不相同，故D错误； 故答案为：C 2.(2020·福州市·福建师大二附中高二期末)下列说法正确的是(　　) A.地下钢管连接锌板属于牺牲阳极的阴极保护法 B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C.化学平衡发生移动，平衡常数一定发生改变 D.强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱 【答案】A 【解析】 A.钢属于铁和碳的合金，地下钢管连接锌板，可形成原电池反应，锌为负极，被氧化的为锌，从而保护了钢管，为牺牲阳极的阴极保护法，故A符合题意； B.反应速率与物质的性质以及外界条件下有关，与反应热无关，如金属的腐蚀为放热反应，但速率较小，故B不符合题意； C.化学平衡常数只受温度的影响，如果温度不变，则平衡常数不变，故C不符合题意； D.溶液的导电能力与离子浓度大小和离子所带电荷的多少有关，如弱电解质的浓度较大，导电能力可能大于强电解质，故D不符合题意； 答案选A。 3.(2020·山西太原市·太原五中高二月考)25℃时，H2SO3 ⇌HSO+H+的电离平衡常数 Ka=1×10-2，下列说法错误的是( ) A.该温度下 NaHSO3的水解平衡常数 Kh=1×10-12 B.若向 NaHSO3 溶液中加入少量的 I2，则溶液中 将减小 C.略微升高温度，Ka(H2SO3)和 Kh(NaHSO3)均增大 D.NaHSO3溶液中：c(H＋)<c(SO)＋c(HSO)+c(OH-) 【答案】B 【解析】 A.NaHSO3的水解平衡常数 Kh====1×10-12，A正确； B.加入少量的 I2，发生反应H2O+I2+=3H+++2I-，溶液中c(H+)增大，c(OH-)减小，由于温度不变，故水解平衡常数Kh=不变，c(OH-)减小，故增大，B错误； C.H2SO3的电离H2SO3H++为吸热过程，温度升高，电离平衡正向移动，Ka(H2SO3)= 增大；的水解+H2OH2SO3+OH-也吸热，温度升高，水解平衡正向移动，Kh=增大，C正确； D.NaHSO3溶液中存在质子守恒：c(OH-)+c()=c(H+)+c(H2SO3)，所以c(H+)= c(OH-)+c()-c(H2SO3)，由于c(HSO)+c(H2SO3)>0，不等式两边都加c(OH-)+c(SO)可得：c(HSO)+c(H2SO3)+c(OH-)+c(SO)>c(OH-)+c(SO)，故c(HSO)+c(OH-)+c(SO)>c(OH-)+c(SO)-c(H2SO3)=c(H+)，所以c(H＋)<c(SO)＋c(HSO)+c(OH-)，D正确； 故选B。 4.(2020·山西太原市·太原五中高二月考)下列评价合理的是( ) 选项 关于 pH=11 的氨水和氢氧化钠溶液的说法 评价 A 稀释10倍后pH均为10 正确 B 降低温度pH均不变 错误，降低温度氨水pH增大 C 各取1L溶液分别与盐酸反应，完全中和时，消耗盐酸的相同 正确 D 加入NH4Cl晶体，氨水pH增大 错误，NH抑制NH3·H2O电离，pH减小 A.A B.B C.C D.D 【答案】D 【解析】 A.氨水是弱碱，稀释时促进电离，因此pH=11的氨水稀释10倍后溶液pH大于10，评价不合理，故A不符合题意； B.降