专题2.2 电解质的电离-2020-2021学年高一上学期章节复习必杀题(新鲁科版)

第2节 电解质的电离 离子反应 单元复习·必杀20题 1.(2020·江西宜春市·宜春九中高一期中)下列离子组加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是 离子组 加入试剂 离子方程式 A Na＋、 Ba(OH)2溶液 2Na＋++Ba2＋+2OH—==BaSO4↓+2NaOH B H＋、Cl— 足量石灰乳 2H＋+2OH—==2H2O C K＋、 NaHSO4溶液 H＋+==H2O+CO2↑ D 、 少量盐酸 H＋+==HNO3 【答案】C 【解析】 A.Na2SO4与BaCl2溶液反应，实质是与Ba2+反应，选项中所给离子方程式中，NaOH应拆成离子，A不正确； B.石灰乳在离子方程式中不能拆成离子，应以化学式表示，B不正确； C.硫酸为强酸，则可拆成离子，但应以化学式表示，选项中物质的拆分合理，C正确； D.硝酸铵与盐酸不能发生复分解反应，没有离子反应发生，D不正确。 2.(2020·江西宜春市·宜春九中高一期中)为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是： ①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液 A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.④②⑤①③ D.⑤②④①③ 【答案】D 【解析】 除去粗盐中的杂质时，加入的除杂试剂都是过量的，于是过量的除杂试剂又成为杂质，又需除去。所以，BaCl2溶液应在Na2CO3溶液的前面加入，因部分沉淀溶于盐酸，加入盐酸前需过滤，由此得出部分操作的顺序为⑤-④-①-③，②只要在过滤前加入就可以，故选D。 3.(2020·重庆复旦中学高一月考)在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是( ) A.Na＋、K＋、OH—、Cl— B.Na＋、Cu2＋、、 C.Mg2＋、Na＋、、Cl— D.Ba2＋、K＋、、 【答案】C 【解析】 A.在强酸性溶液中，OH—不能大量存在，A不符合题意； B.在含有Cu2＋的溶液中，溶液呈蓝色，B不符合题意； C.在强酸性溶液中，Mg2＋、Na＋、、Cl—能大量共存，且溶液为无色透明，C符合题意； D.在强酸性溶液中，不能大量共存，D不符合题意。 4.(2020·山东高一月考)在透明的溶液中，能够大量共存的离子组是( ) A.Cu2＋、K＋、OH—、 B.Fe3＋、H＋、Cl—、 C.、Na＋、OH—、 D.ClO—、OH—、I—、K＋ 【答案】B 【解析】 A.Cu2＋、OH—在同一溶液中会发生反应，生成Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B. Fe3＋、H＋、Cl—、在同一溶液中不能发生反应，能大量共存，B符合题意； C.、OH-在溶液中会发生反应，生成和水，不能大量共存，C不符合题意； D.ClO—、I—在溶液中会发生反应，生成Cl-、I2等，不能大量共存，D不符合题意。 5.(2020·福建三明市·高一月考)某溶液可能含有以下离子中的若干种：K＋、、Cl—、Ca2+、、，现取300 mL溶液平均分为3份进行如下实验：(已知：+OH—NH3+H2O) (1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生； (2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到标准状况下气体1344 mL (假设气体全部逸出)； (3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀8.24 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量2.33g。 根据上述实验，以下推测正确的是( ) A.Cl—一定存在 B.原溶液浓度为0.1 mol·L-1 C.Ca2+可能存在 D. K＋一定存在 【答案】D 【解析】 (1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，说明含有Cl−、或中任一种或多种； (2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到标准状况下气体1344 mL，即0.06mol，说明含有，根据N原子守恒得n()＝0.06mol； (3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀8.24g，沉淀部分溶于稀盐酸部分不溶，说明含有、，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g，最终沉淀为BaSO4，n(BaSO4)＝＝0.02mol，根据S原子守恒得n()＝n(BaSO4)＝0.02mol，溶解的为碳酸钡，n(BaCO3)＝＝0.03mol，可知n()＝n(BaCO3)＝0.03mol，原溶液中浓度为0.3 mol·L-1，因为含有，所以不存在Ca2+，溶液呈电中性，假设不存在Cl−，溶液中电荷n()<2n()＋2n()，所以溶液中还含有K＋，可能含有Cl−，由以上分析可知D正确。 6.(202