滕州市育才中学化学第九单元溶液过关清单试题

滕州市育才中学化学第九单元溶液过关清单试题

一、溶液的形成

1、溶液

（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的       的、       的混合物，叫做溶液

（2）溶液的基本特征：           、         、          。

注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为        FeSO4为        Fe2(SO4)3为         。

     b、溶质可以是固体、液体或气体；      是最常用的溶剂

     c、溶液的质量 =     　         +       　       。

溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积。

固体、气体溶于液体，       为溶剂

2、溶质和溶剂的判断                  有    ，    为溶剂 

                     液体溶于液体，  无    ，      的为溶剂

（１）            饱和溶液、不饱和溶液              

（1）概念：课本P34

（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解。

（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化

 

  

 

注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而         

    ②不饱和溶液转化为饱和溶液最可靠的方法是：加溶质

（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系

①饱和溶液不一定是浓溶液；②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是      溶液；

③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓。

（5）溶解时放热、吸热现象

溶解吸热：如NH4NO3溶解；溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4；溶解没有明显热现象：如NaCl

3、溶液的某些性质

①溶液的凝固点比水     ，②溶液的沸点比水      ，③在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠可增强水的      性。

4、乳化作用

①          分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。乳浊液不    ，也不     ，静置后会        。

②能促使两种互不相溶的液体形成稳定乳浊液的物质叫          。

二、溶解度

1、固体的溶解度

（1）溶解度定义：在一定      下，某固态物质在       溶剂里达到      状态时所溶解的     

四要素：①条件：一定         　②标准：       　溶剂③状态：达到      　 ④质量：单位：     

（2）溶解度的含义：  

20℃时NaCl的溶液度为36g含义：

在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl

或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克

（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）   ②温度

 大多数固体物的溶解度随温度升高而     ；如KNO3

                   少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl

             极少数物质溶解度随温度升高而      。如Ca(OH)2

2、气体的溶解度

（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定      时，气体溶解在1体积水里达到           时的气体体积。

（2）影响因素：  ①             ②温度（温度越高，气体溶解度越小）③压强（压强越大，气体溶解度越大）

3、结晶：蒸发结晶、降温结晶。

三、溶质的质量分数

1、公式：   溶质质量分数=                × 100%

2、在饱和溶液中：           

溶质质量分数C%=            × 100%（C < S）

3、配制一定溶质质量分数的溶液

（1）用固体配制：

①步骤：          、          、         

②仪器：          、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）

①步骤：             、            、            

②仪器：       、滴管、烧杯、玻璃棒

基础练习：

1.下列有关溶液的说法中,正确的是 (　　)

A.溶液都是无色、透明的  B.均一、稳定的液体不一定是溶液 

C.油水中,油是溶质,水是溶剂 D.溶质都以分子形式分散在溶剂里

2. 10℃时，将3g甲、乙两种可溶性固体分别放入盛有10mL水的试管中。两种物质的溶解情况（见图I），两种物质的溶解度随温度的变化（见图Ⅱ）。下面对甲、乙两物质的判断，错误的是（  ）