第一章第4节 常见的碱—浙教版九年级科学上册讲义（机构）

1.4 常见的碱 一、碱的基础知识 1、碱的定义：电离时所生成的阴离子全部是氢氧根离子OH-的化合物 2、碱的分类: (1)可溶性碱 KOH、 Ba(OH)2 、 Ca(OH)2 、 NaOH 。 (2)不溶性碱 Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3、Mg(OH)2等 (3)挥发性碱（不稳定） 氨水 NH3·H2ONH3↑+H2O 注意：可溶性碱均能在水中电离出OH-，在性质上有很多相似点。不溶性碱与可溶性碱化学性质差异较大，要注意区分。 二、碱的化学性质(即碱的通性) 具有通性的原因：是因为在溶液中阴离子都是氢氧根离子。 (1)碱溶液与指示剂反应：使无色酚酞变红，使紫色石蕊变蓝。 (2)碱溶液与非金属氧化物反应(CO、NO、H2O不与碱反应)。通式：碱＋非金属氧化物―→盐＋水。 氢氧化钠暴露在空气中变质：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O 氢氧化钠吸收二氧化硫气体：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O 氢氧化钠吸收三氧化硫气体：2NaOH＋SO3===Na2SO4＋H2O 氢氧化钙放在空气中变质：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O 氢氧化钙吸收二氧化硫：Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2O (3)碱与酸发生中和反应。通式：碱＋酸―→盐＋水(中和反应) 盐酸和氢氧化钠起反应：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl＋Al(OH)3===AlCl3＋3H2O 硫酸和氢氧化钠反应：H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4＋2Fe(OH)3===Fe2(SO4)3＋6H2O 盐酸和氢氧化铜反应：2HCl＋Cu(OH)2===CuCl2＋2H2O (4)可溶性碱与可溶性盐反应。通式：碱＋盐―→新碱＋新盐 氢氧化钙溶与碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 氢氧化钠与氯化镁：2NaOH＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋2NaCl 氢氧化钠与氯化铁：3NaOH＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl 例1、滴有酚酞的氢氧化钡