5.1.2 硫酸（讲好课）-2020-2021学年高一化学新教材新理念新设计同步课堂（人教2019必修第二册）

新教材 新理念 新设计 硫及其化合物 第二课时 （硫酸） 本节内容主要包括∶硫、二氧化硫和硫酸的性质，硫酸根离子的检验，不同价态含硫物质的转化。教材首先根据硫在元素周期表中的位置，利用原子结构和元素周期律的相关知识，从化学变化的视角考虑硫单质能否与金属单质、非金属单质、化合物等发生反应，使学生掌握研究非金属单质性质的基本思路;之后，根据物质类别研究硫的化合物（包括二氧化硫、硫酸）的化学性质。教材以工业制硫酸的生产原理为载体，从氧化还原的角度来综合认识含硫化合物的氧化性和还原性，并结合浓硫酸与铜反应的实验，基于证据探究浓硫酸的氧化性。接下来，设计"硫酸根离子的检验"实验，对构成物质的离子进行检验，提升学生"宏观辨识与微观探析"的学科核心素养。最后，设置"不同价态含硫物质的转化"探究活动，要求学生从物质类别和元素价态变化的角度，应用氧化还原反应原理设计实验方案，选择适当的实验试剂，探究不同价态含硫物质的转化，提升学生"变化观念"等学科核心素养。 新教材分析： 课标要求： 1.通过实验探究，了解硫酸的酸性和浓硫酸的特性，能设计实验检验硫酸根离子。 2.能说出含硫物质进入人大气的主要途径，知道二氧化硫进人大气能形成酸雨危害环境，增强环保意识，培养社会责任感。 化学与生活 讨论交流 什么是酸雨？ 酸雨产生原因主要是什么？ 酸雨的主要危害有哪些？ 正常雨水显中性么？ (1)写出由黄铁矿为原料制取硫酸各阶段的化学方程式： ①4FeS2＋11O2 2Fe2O3＋8SO2； ② ； ③ 。 (2)工业上制取硫酸常用浓硫酸而不用水吸收SO3，原因是 。 SO3＋H2O===H2SO4 SO3与水反应为放 热反应，易产生水雾，影响SO3的吸收 一、硫酸的工业制法 二、硫酸的性质 物理性质 ①纯净的硫酸是无色、黏稠、难挥发的油状液体。 ②硫酸的密度大于水的密度，硫酸溶液中硫酸的质量分数越大，其密度越大；质量分数为98%的浓硫酸，密度为1.84 g·cm－3。 ③硫酸与水以任意比互溶，浓硫酸溶解时可放出大量的热；浓硫酸的稀释方法是将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 二、硫酸的性质 化学性质 1.酸的通性 写出下列反应的离子方程式或现象 Fe+2H+===Fe2++H2↑ MgO+2H+===Mg2++H2O Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O CO +2H+===CO2↑+H2O 红色 2.浓硫酸的特性 (1)吸水性 观察思考 描述现象 蓝色的硫酸铜晶体变为白色的无水硫酸铜粉末 结论 浓硫酸具有吸水性 二、硫酸的性质 化学性质 2.浓硫酸的特性 二、硫酸的性质 化学性质 (2)脱水性 观察思考 描述现象 __________________________________________________________________________ 结论 _________________ 蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并释放出有刺激性气味的气体 浓硫酸具有脱水性（和强氧化性） 蔗糖中加入浓硫酸 (3)强氧化性 实验探究：浓硫酸与铜的反应 2.浓硫酸的特性 二、硫酸的性质 化学性质 有气泡产生 逐渐变为无色 紫色石蕊溶液逐渐变为红色 Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋ SO2↑＋2H2O 铜与浓硫酸反应 (3)强氧化性 2.浓硫酸的特性 二、硫酸的性质 化学性质 Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋ SO2↑＋2H2O 【思考交流】 (1) 上述方程式中，谁是氧化剂，谁是还原剂？ (2) 浓硫酸在这个反应中体现了什么性质？ (3) 实验室用金属和酸反应制取氢气时，往往用稀硫酸、而不用浓硫酸，这是为什么？ (4)浓硫酸能和金属反应，为什么可用铝罐车和铁罐车来运输浓硫酸？ 【浓硫酸的强氧化性】 ③与还原性化合物反应，如H2S、HBr等（浓硫酸不能干燥H2S、HBr） 1.下列各过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的序号分别填在横线上。 ①强酸性　②强氧化性　③高沸点、难挥发性　④脱水性　⑤吸水性 (1)用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体____。 ③ (2)用磷矿物[主要成分是磷酸钙]和硫酸反应制磷酸____。 ① 针对训练 (3)浓硫酸干燥氢气、氧气、氯气、二氧化硫等气体____。 (4)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸____。 (5)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末____。 (6)不能用浓硫酸干燥溴化氢、碘化氢和硫化氢等气