专题01 二氧化硫的制备和性质探究（重难点训练）化学人教版必修第二册

本讲义聚焦二氧化硫的制备和性质探究核心知识点，系统梳理实验室SO₂制备方法、性质（还原性、漂白性、酸性氧化物性质）、与CO₂的除杂鉴别及漂白性特点，形成从制备到应用的递进式学习支架。 资料通过实验装置分析、离子方程式书写等题型培养科学思维，设计性质验证实验（如品红褪色、酸性KMnO₄褪色）强化科学探究与实践，结合高考真题提升知识应用能力。课中辅助教师系统授课，课后帮助学生查漏补缺，巩固薄弱点。

专题01 二氧化硫的制备和性质探究 建议时间：25分钟 突破一 实验室SO2的制备 1．某小组设计了的制备与性质一体化实验，其装置如图所示。 下列说法正确的是 A．为加快的生成速率可用98%的浓硫酸代替70%的浓硫酸 B．实验时，溶液、品红溶液、湿pH试纸均变为无色 C．该实验能证明的还原性、漂白性及其酸性氧化物的性质 D．吸收尾气的NaOH溶液可以用澄清石灰水代替 2．连四硫酸钠()是生物酶的修复剂，其与盐酸反应的离子方程式为：，按如下装置制备足量并探究其性质，下列表述错误的是 A．Ⅱ中溶液由紫色变成红色不能证明是酸性氧化物 B．Ⅲ中溶液褪色说明有还原性 C．Ⅳ中溶液有白色沉淀生成 D．Ⅳ装置后连接浓溶液可进行尾气处理 3．下列关于SO2的实验，能达到实验目的的是 A．制取SO2 B．验证漂白性 C．收集SO2 D．尾气处理 4．如图涉及Na2SO4的鉴别实验，用BaCl2溶液和稀盐酸鉴别Na2SO4溶液的原理是 A．BaCl2与Na2SO4反应生成白色沉淀，与其他物质不反应 B．稀盐酸能排除等干扰离子，Ba2+与生成不溶于酸的沉淀 C．浓硫酸具有强氧化性，能氧化 D．稀盐酸能溶解BaSO4沉淀 5．实验室制备并验证其性质，下列装置不能达到实验目的的是 A．制备     B．验证的还原性 C．验证的漂白性 D．验证的氧化性 突破二 二氧化硫的性质 6．物质性质决定物质用途。下列物质用途是利用其物理性质的是 A．钠单质用于制高压钠灯 B．二氧化硫用于防止葡萄酒变质 C．过氧化钠用于呼吸面具 D．次氯酸钠用于制作含氯消毒剂 7．下列离子方程式书写正确的是 A．钠与水反应： B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液的化学方程式： C．过量石灰水与碳酸氢钙反应： D．氯化钡溶液中通入气体： 8．根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是 溶液 现象 结论 A 含HCl、BaCl2的FeCl3溶液 产生白色沉淀 SO2有还原性 B H2S溶液 产生黄色沉淀 SO2有氧化性 C 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2有还原性 D 滴有酚酞的NaOH溶液 红色溶液褪色 SO2有漂白性 9．实验小组按如图所示装置(铝箔的作用是便于实验后清洗圆底烧瓶)进行实验，向圆底烧瓶中滴入浓硫酸。下列说法正确的是 A．圆底烧瓶中的铝箔不与浓硫酸反应 B．浸有品红溶液的棉花褪色，说明浓硫酸具有强氧化性 C．圆底烧瓶内蔗糖变黑，说明浓硫酸具有吸水性 D．Na2S溶液中出现黄色浑浊，说明SO2表现出还原性 10．下列关于的说法正确的是 A．将通入酸性溶液，溶液褪色，说明具有漂白性 B．将通入的水溶液中，溶液出现黄色浑浊，体现了的还原性 C．具有漂白性，将的水溶液滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色 D．通入足量溶液中可生成不溶于盐酸的白色沉淀 突破三 二氧化硫与二氧化碳的除杂与鉴别 11．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是 A．NaCl(Na2CO3)：加适量的盐酸溶液 B．FeCl3溶液(FeCl2)：加入足量的铁粉 C．SO2(CO2)：通过NaOH溶液的洗气瓶 D．Cl2(HCl)：通过饱和Na2CO3溶液的洗气瓶 12．足量与以下溶液反应，下列现象和离子方程式均正确的是 溶液 现象 离子方程式 A 产生淡黄色沉淀 B 溶液产生白色沉淀 C 产生无色气泡 D 溶液紫红色褪去 13．下列说法不正确的是 A．可以用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种溶液 B．可以用品红溶液鉴别二氧化碳和二氧化硫两种无色气体 C．氯气和二氧化硫均可以用浓硫酸进行干燥 D．除去氯气中的氯化氢杂质可以用饱和食盐水 14．为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应的产物，某同学设计了如下图所示的实验。下列说法错误的是 A．浓硫酸与木炭反应，浓硫酸作氧化剂 B．无水硫酸铜的作用是检验是否有水生成 C．品红褪色体现了的漂白性 D．澄清石灰水与酸性高锰酸钾溶液可以交换位置 15．某研究性学习小组欲检验浓硫酸与蔗糖反应的产物，设计如下图所示装置（部分夹持装置已略）。下列说法不正确的是 A．Ⅰ中蒸发皿内的白色固体变黑，体现了浓硫酸的脱水性 B．Ⅱ中溶液褪色，证明产物中有 C．Ⅲ中溶液快速变为无色且Ⅳ中产生沉淀，证明产物中有 D．Ⅴ中溶液可吸收尾气，防止污染环境 突破四 二氧化硫漂白性特点 16．下列实验过程中，观察不到颜色变化的是 A．一氧化氮气体暴露在空气中 B．二氧化硫通入品红溶液中 C．氯气通入紫色石蕊溶液中 D．二氧化碳通入酚酞溶液中 17．下列实验操作、现象及结论都正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入用盐酸酸化的溶液，有白色沉淀生成 该溶液一定含有 B 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液，溶液先变橙色，后变蓝色 氧化性： C 向紫色石蕊溶液中通入，溶液先变红后褪色 有漂白性 D 向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸有脱水性 18．同学们设计了如图所示装置探究SO2的性质。已知a、b、c、d处盛放的试剂依次为紫色石蕊溶液、品红溶液、氯化钡溶液、硫化氢溶液。下列说法正确的是 A．实验时，可观察到a处紫色石蕊溶液先变红后褪色 B．实验时，可观察到d处硫化氢溶液中生成黄色固体，体现了SO2的还原性 C．实验结束后，取b处少量褪色的品红溶液加热，溶液恢复原色 D．实验结束后，取c处少量溶液，滴入适量过氧化氢溶液，无明显现象 19．硫及其化合物在生产生活中有广泛应用。下列关于硫的化合物的说法正确的是 A．和化合物类型相同，所含的化学键类型也相同 B．中硫元素为＋7价 C．与均能使品红溶液褪色，且褪色原理相同 D．、气体通入溶液中均产生沉淀，且沉淀原理相同 20．一种食品添加剂，其分子结构式如图，已知R、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Y、Z在同一主族，则下列说法正确的是 A．原子半径： B．最简单氢化物的稳定性： C．最高价氧化物的水化物酸性： D．和都能使品红溶液褪色 建议时间：20分钟 1．下列说法错误的是 A．工厂废气中的SO2与SO3可能来自于煤炭中的含硫物质 B．火山口产生的气体可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明其具有漂白性 C．SO2有毒，其含量是空气污染程度指标之一 D．SO2可添加到红酒中，起到一定的杀菌、抗氧化作用 2．“湿式吸收法”是利用吸收剂与发生反应脱硫。理论上下列适合用作该法吸收剂的有 ①石灰乳②溶液③溶液④溶液 A．①② B．①②③ C．①②③④ D．①④ 3．为探究硫酸亚铁的分解产物，称取7.6gFeSO4固体于硬质玻璃管a中，实验后硬质玻璃管中残留固体为4.0g且为铁的氧化物。下列说法正确的是 A．实验前先加热硬质玻璃管a，后通N2 B．实验后硬质玻璃管a中残留固体为Fe3O4 C．分解的气体产物中有SO3、SO2，应该先检验SO2 D．装置b、c中的试剂可分别为BaCl2溶液、品红溶液 4．硫元素的“价—类”二维图如下所示，下列说法正确的是 A．气体在过量中燃烧，可生成S单质 B．1mola与足量在一定条件下充分反应时生成80gb C．硫酸型酸雨样品在空气中放置时d转化为c，样品的酸性增强 D．若e为，则e转化成的反应一定是氧化还原反应 5．某实验小组验证的性质，按如图所示装置进行实验。推动注射器1，向试管(含有小破洞)中注入浓硫酸。下列说法不正确的是 A．溶液逐渐褪色，说明具有漂白性 B．品红溶液逐渐褪色，说明能与品红发生反应 C．紫色石蕊溶液变红，说明能与水反应生成酸 D．向上拉动注射器2，溶液变浑浊，说明具有氧化性 6．硫代硫酸钠晶体易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解。制备步骤如下： Ⅰ．制备。组装好装置，将三数据采集通调节成位置，打开分液漏斗活塞，使A中产生的气体通入C中，并加热、搅拌至溶液pH约为7~8时，停止通入气体，得产品混合溶液。 Ⅱ．产品分离提纯。产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。 下列相关说法正确的是 A．洗涤时，应用蒸馏水少量多次重复操作 B．装置B和D的作用是吸收尾气，只能盛装溶液，不可用溶液代替 C．“数据采集”的作用是监测溶液的pH，当pH约为7~8时，三通应调至位置 D．若未及时调节三通，可能会发生反应而使产率降低 7．连二硫酸锰常用于灭菌以及水果、蔬菜的保鲜。利用悬浊液吸收气体制取和的装置如图所示(部分夹持仪器、加热仪器未画出)，其中装置C、装置D中含有等质量的。 已知：易溶于水，其在酸性条件时最稳定，温度超过会快速分解生成易溶于水的硫酸锰。 下列说法不正确的是 A．装置a中的试剂通常为的浓溶液，体现浓的酸性 B．装置B的作用是安全瓶，防倒吸 C．在装置C中制取，在装置D中制取 D．可用盐酸和硝酸钡溶液检验溶液是否变质 8．天然气充分燃烧后的产物中含、等。下列试剂可用于检验该混合物中含的是 A．高锰酸钾酸性溶液 B．溶液 C．澄清石灰水 D．品红溶液 9．硫代硫酸钠可有效去除自来水中的余氯。实验室利用、溶液和溶液反应制备的装置如图。 已知：通入气体的速度过快，利用率低；通入气体的速度过慢，容易倒吸。 （1）A中产生的化学方程式是 ，利用了浓硫酸的 性。 （2）B的作用之一是除杂，另一个作用是 。 （3）C中有产生，C中制备的化学方程式是 。 （4）D的主要目的是除去多余的，反应的离子方程式为 。 （5）溶液可将完全转化为离子，该去除余氯过程利用了的 性，转化为 。 10．某研究性学习小组对二氧化硫的制备、性质以及尾气处理等进行探究。 Ⅰ．制备二氧化硫：用的浓硫酸与固体反应制备气体。 （1）制备气体最合适的发生装置是 （填写字母），反应的化学方程式为 。 Ⅱ．某学习小组在实验室中探究浓硫酸与生铁共热的反应并完成相关物质的性质探究。 （2）为验证并吸收，装置B中加入的试剂为 （填“酸性溶液”或“NaOH溶液”），装置C中品红溶液的作用是 。 （3）装置C中品红溶液不褪色，装置D中澄清石灰水变浑浊，说明有 （填化学式）生成。 （4）若要证明有生成，则中干燥管内的试剂可以是 （填名称）。 Ⅲ．二氧化硫的处理：工业上煅烧含硫矿物产生的可以按如下流程脱除或利用。 （5）富氧煅烧产生的低浓度的可以在炉内添加通过路径Ⅰ脱除，补齐反应方程式 ：□□□_______=□□______。 建议时间：10分钟 1．（2023·重庆·高考真题）下列叙述正确的是 A．分别与空气和氧气反应，生成的产物相同 B．分别与和反应，反应的类型相同 C．分别与和反应，生成的气体相同 D．浓分别与和反应，生成的酸性气体相同 2．（2025·广西·高考真题）不同含硫物质间可相互转化。下列离子方程式书写正确的是 A．反应①： B．反应②： C．反应③： D．反应④： / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 二氧化硫的制备和性质探究 建议时间：25分钟 突破一 实验室SO2的制备 1．某小组设计了的制备与性质一体化实验，其装置如图所示。 下列说法正确的是 A．为加快的生成速率可用98%的浓硫酸代替70%的浓硫酸 B．实验时，溶液、品红溶液、湿pH试纸均变为无色 C．该实验能证明的还原性、漂白性及其酸性氧化物的性质 D．吸收尾气的NaOH溶液可以用澄清石灰水代替 【答案】C 【分析】本实验探究SO2的制备和性质的检验，从左向右分别是制备SO2、验证SO2的还原性、验证SO2的漂白性、验证SO2酸性氧化物的性质、尾气的吸收，据此分析； 【解析】A．98%浓硫酸中c(H+)小，反应速率慢，不能用98%的浓硫酸代替70%的浓硫酸，故A错误； B．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，将SO2氧化成SO而褪色，SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，SO2属于酸性氧化物，使湿pH试纸显红色，但不能漂白pH试纸，湿pH试纸不褪色，故B错误； C．根据上述分析，分别证明了验证SO2的还原性、验证SO2的漂白性、验证SO2酸性氧化物的性质，故C正确； D．SO2有毒，为防止污染环境，需要尾气处理，一般用NaOH溶液吸收，Ca(OH)2微溶于水，澄清石灰水中Ca(OH)2的量少，一般不用澄清石灰水吸收SO2尾气，故D错误； 答案为C。 2．连四硫酸钠()是生物酶的修复剂，其与盐酸反应的离子方程式为：，按如下装置制备足量并探究其性质，下列表述错误的是 A．Ⅱ中溶液由紫色变成红色不能证明是酸性氧化物 B．Ⅲ中溶液褪色说明有还原性 C．Ⅳ中溶液有白色沉淀生成 D．Ⅳ装置后连接浓溶液可进行尾气处理 【答案】C 【解析】A．装置I中连四硫酸钠和盐酸反应制备二氧化硫，盐酸具有挥发性，制得的二氧化硫中混有氯化氢，不能证明是酸性氧化物，A正确； B．装置Ⅱ中二氧化硫和水生成亚硫酸和氯化氢溶于水得到的盐酸使溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变红色；装置Ⅲ中二氧化硫和高锰酸钾溶液反应使溶液褪色说明二氧化硫具有还原性；B正确； C．通入硝酸钡溶液中，溶液呈酸性，硝酸根会将氧化为硫酸根，故沉淀为硫酸钡，C错误； D．装置Ⅳ中二氧化硫和水生成亚硫酸，亚硫酸与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀、一氧化氮和水；装置Ⅳ后应连接盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶吸收二氧化硫，防止污染空气，D正确； 故答案选：C。 3．下列关于SO2的实验，能达到实验目的的是 A．制取SO2 B．验证漂白性 C．收集SO2 D．尾气处理 【答案】B 【解析】A．铜和稀硫酸不反应，应用Cu和浓硫酸共热制SO2，A错误； B．品红溶液褪色，证明SO2具有漂白性，B正确； C．二氧化硫密度比空气大，应将进气管伸到瓶底，用向上排空气法收集，C错误； D．二氧化硫在饱和亚硫酸氢钠溶液中溶解度很小，不可用于吸收尾气，D错误； 答案选B。 4．如图涉及Na2SO4的鉴别实验，用BaCl2溶液和稀盐酸鉴别Na2SO4溶液的原理是 A．BaCl2与Na2SO4反应生成白色沉淀，与其他物质不反应 B．稀盐酸能排除等干扰离子，Ba2+与生成不溶于酸的沉淀 C．浓硫酸具有强氧化性，能氧化 D．稀盐酸能溶解BaSO4沉淀 【答案】B 【分析】银离子、碳酸根离子和亚硫酸根等离子会干扰硫酸根离子的检验，则检验硫酸根离子时，应先加入稀盐酸酸化使溶液呈酸性，排出银离子、碳酸根离子和亚硫酸根等离子的干扰后，再滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，说明溶液中含有硫酸根离子，若没有白色沉淀生成，说明溶液中不含有硫酸根离子； 甲中浓硫酸和亚硫酸钠反应产生二氧化硫通过导管c进入氯化钡溶液，纯净的二氧化硫不与氯化钡反应，乙中产生气体通过导管c进入氯化钡溶液，由于气体不确定，则氯化钡溶液中现象也不确定； 【解析】A．BaCl2可与Na2SO4、亚硫酸钠、碳酸钠等物质反应生成白色沉淀，A不符合题意； B．盐酸和碳酸盐反应产生二氧化碳，稀盐酸能排除等干扰离子，Ba2+与生成不溶于酸的沉淀，B符合题意； C．浓硫酸虽然具有强氧化性，但硫酸根中的S也是+6价，故不能氧化硫酸根，即使是亚硫酸根中硫为+4价，+4价硫能被多种氧化剂氧化，但+4硫与+6价硫之间没有中间价态，浓硫酸也不能氧化+4价硫，如装置甲中发生的不是氧化还原反应，而是复分解反应，生成硫酸钠、二氧化硫和水，C不符合题意； D．BaSO4沉淀不与氢离子反应，稀盐酸不能溶解BaSO4沉淀，D不符合题意； 故选B。 5．实验室制备并验证其性质，下列装置不能达到实验目的的是 A．制备     B．验证的还原性 C．验证的漂白性 D．验证的氧化性 【答案】C 【解析】A．用亚硫酸钠和70%浓硫酸发生反应可以制备，该装置可以达到制备的目的，故A不符合题意； B．通入酸性高锰酸钾溶液中，若溶液褪色，说明被酸性高锰酸钾氧化，体现了的还原性，该装置能达到验证还原性的目的，故B不符合题意； C．通入石蕊溶液中，溶液变红，是因为与水反应生成亚硫酸，亚硫酸显酸性使石蕊变红，不能漂白石蕊溶液，此装置不能验证的漂白性，故C符合题意； ​​​​​​​D．SO2通入H2S溶液中，若出现黄色浑浊，发生反应，该反应中，SO2为氧化剂，体现了SO2的氧化性，该装置能达到验证SO2氧化性的目的，故D不符合题意； 故选C。 突破二 二氧化硫的性质 6．物质性质决定物质用途。下列物质用途是利用其物理性质的是 A．钠单质用于制高压钠灯 B．二氧化硫用于防止葡萄酒变质 C．过氧化钠用于呼吸面具 D．次氯酸钠用于制作含氯消毒剂 【答案】A 【解析】A．钠单质用于制造高压钠灯是利用钠蒸气在通电时发出黄光的性质，这是原子能级跃迁的物理过程，不涉及化学变化，因此利用的是物理性质，A正确； B．二氧化硫用于防止葡萄酒变质是利用其抗氧化性和杀菌性，通过化学反应抑制微生物生长和氧化，因此利用的是化学性质，B错误； C．过氧化钠用于呼吸面具是利用其与二氧化碳或水反应产生氧气的性质，涉及化学反应（如），因此利用的是化学性质，C错误； D．次氯酸钠用于制作含氯消毒剂是利用其强氧化性，通过化学反应杀灭细菌和病毒，因此利用的是化学性质，D错误； 故选A。 7．下列离子方程式书写正确的是 A．钠与水反应： B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液的化学方程式： C．过量石灰水与碳酸氢钙反应： D．氯化钡溶液中通入气体： 【答案】B 【解析】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为，A错误； B．氧化铝是两性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠，反应的化学方程式为， B错误； C．过量石灰水与碳酸氢钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为=H2O，C错误； D．亚硫酸的酸性弱于盐酸，由强酸制弱酸的原理可知，二氧化硫与氯化钡溶液不反应，D错误； 故选B。 8．根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是 溶液 现象 结论 A 含HCl、BaCl2的FeCl3溶液 产生白色沉淀 SO2有还原性 B H2S溶液 产生黄色沉淀 SO2有氧化性 C 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2有还原性 D 滴有酚酞的NaOH溶液 红色溶液褪色 SO2有漂白性 【答案】D 【解析】A．含HCl、BaCl2的FeCl3溶液，通入SO2，Fe3+将SO2氧化为硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，SO2体现还原性，A正确； B．H2S与SO2发生归中反应生成S，SO2中S得电子化合价降低，SO2表现出氧化性，B正确； C．SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去，是因为高锰酸钾氧化了SO2，SO2表现出还原性，C正确； D．滴有酚酞的NaOH溶液，通入SO2后溶液红色消失，是因为SO2溶于水生成亚硫酸具有酸性，D错误； 故选D。 9．实验小组按如图所示装置(铝箔的作用是便于实验后清洗圆底烧瓶)进行实验，向圆底烧瓶中滴入浓硫酸。下列说法正确的是 A．圆底烧瓶中的铝箔不与浓硫酸反应 B．浸有品红溶液的棉花褪色，说明浓硫酸具有强氧化性 C．圆底烧瓶内蔗糖变黑，说明浓硫酸具有吸水性 D．Na2S溶液中出现黄色浑浊，说明SO2表现出还原性 【答案】B 【分析】常温下铝箔会与浓硫酸发生钝化反应，浓硫酸使得蔗糖脱水生成碳，浓硫酸和碳发生氧化还原反应生成二氧化硫、二氧化碳气体，二氧化硫使浸有品红溶液的棉花褪色，证明二氧化硫具有漂白性，二氧化硫进入硫化钠反应生成S沉淀，证明二氧化硫具有氧化性，二氧化硫进入氢氧化钠中进行尾气处理； 【解析】A．常温下铝箔会与浓硫酸发生钝化反应，在铝箔表面形成一层致密的氧化膜，阻止反应进一步进行，并非不反应，A错误； B．浸有品红溶液的棉花褪色，是因为浓硫酸与蔗糖反应生成了二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色；浓硫酸中S元素化合价降低，生成二氧化硫，体现了浓硫酸的强氧化性，B正确； C．圆底烧瓶内白色固体变黑，是因为浓硫酸将蔗糖中的H、O按2:1的比例脱去，体现了浓硫酸的脱水性，而不是吸水性，C错误； D．溶液中出现黄色浑浊，是因为浓硫酸与蔗糖反应生成的二氧化硫与溶液反应生成了硫单质，在这个过程中二氧化硫中硫化合价降低，二氧化硫体现氧化性，D错误； 故选B。 10．下列关于的说法正确的是 A．将通入酸性溶液，溶液褪色，说明具有漂白性 B．将通入的水溶液中，溶液出现黄色浑浊，体现了的还原性 C．具有漂白性，将的水溶液滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色 D．通入足量溶液中可生成不溶于盐酸的白色沉淀 【答案】D 【解析】A．SO2与酸性KMnO4溶液褪色是因SO2被氧化，体现还原性，不是漂白性，A错误； B．SO2与H2S反应生成S沉淀，SO2作氧化剂，体现氧化性，B错误； C．SO2水溶液使石蕊试纸变红，但漂白性无法使其褪色，试纸不会褪色，C错误； D．SO2在酸性条件下被NO氧化为SO，生成BaSO4沉淀，不溶于盐酸，D正确； 故选D。 突破三 二氧化硫与二氧化碳的除杂与鉴别 11．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是 A．NaCl(Na2CO3)：加适量的盐酸溶液 B．FeCl3溶液(FeCl2)：加入足量的铁粉 C．SO2(CO2)：通过NaOH溶液的洗气瓶 D．Cl2(HCl)：通过饱和Na2CO3溶液的洗气瓶 【答案】A 【解析】A．向该溶液中加入的盐酸，杂质Na2CO3与HCl反应，产生NaCl、H2O、CO2，能够达到除杂、净化的目的，A正确； B．加入足量的铁粉时，被提纯的FeCl3与Fe完全反应生成FeCl2，导致物质完全变质，不能达到除杂、净化的目的，B错误； C．SO2、CO2都能够与NaOH溶液反应，不能够达到除杂、净化的目的，C错误； D．HCl与Na2CO3溶液反应产生CO2气体，使Cl2中又混入新的杂质，不能达到除杂、净化的目的，D错误； 故合理选项是A。 12．足量与以下溶液反应，下列现象和离子方程式均正确的是 溶液 现象 离子方程式 A 产生淡黄色沉淀 B 溶液产生白色沉淀 C 产生无色气泡 D 溶液紫红色褪去 【答案】A 【解析】A．SO2与Na2S反应时，S2-被氧化，SO2被还原，发生归中反应生成S，现象为淡黄色沉淀，离子方程式，A正确； B．BaCl2溶液中，SO2与H2O生成H2SO3，但酸性条件下BaSO3无法稳定存在，不会产生沉淀，现象和方程式均错误，B错误； C．足量SO2与Na2CO3反应时，最终生成，方程式，C错误； D．酸性KMnO4被SO2还原，现象正确，方程式，D错误； 故选A。 13．下列说法不正确的是 A．可以用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种溶液 B．可以用品红溶液鉴别二氧化碳和二氧化硫两种无色气体 C．氯气和二氧化硫均可以用浓硫酸进行干燥 D．除去氯气中的氯化氢杂质可以用饱和食盐水 【答案】A 【解析】A．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液与澄清石灰水反应，均产生白色沉淀CaCO3，不能鉴别，A错误； B．品红溶液遇到二氧化硫褪色，二氧化碳遇到品红不褪色，可鉴别，B正确； C．氯气和二氧化硫均不和浓硫酸反应，可以用浓硫酸进行干燥，C正确； D．氯气不溶于饱和食盐水，除去氯气中的氯化氢杂质可以用饱和食盐水，D正确； 故选A。 14．为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应的产物，某同学设计了如下图所示的实验。下列说法错误的是 A．浓硫酸与木炭反应，浓硫酸作氧化剂 B．无水硫酸铜的作用是检验是否有水生成 C．品红褪色体现了的漂白性 D．澄清石灰水与酸性高锰酸钾溶液可以交换位置 【答案】D 【分析】由实验装置可知，浓硫酸和碳加热生成二氧化碳、二氧化硫，两种气体均使石灰水变浑浊，且从溶液中检验，装置中无水硫酸铜可检验水蒸气，品红可检验二氧化硫，酸性高锰酸钾溶液可除去二氧化硫，石灰水可检验二氧化碳， 【解析】A．浓硫酸和碳加热生成二氧化碳、二氧化硫，硫化合价降低，浓硫酸作氧化剂，A正确； B．无水硫酸铜遇水变蓝色，作用是检验是否有水生成，B正确； C．品红褪色体现了的漂白性，能使有色物质褪色，C正确； D．两种气体均使石灰水变浑浊，澄清石灰水与酸性高锰酸钾溶液交换位置则二氧化硫会干扰二氧化碳的检验，D错误； 故选D。 15．某研究性学习小组欲检验浓硫酸与蔗糖反应的产物，设计如下图所示装置（部分夹持装置已略）。下列说法不正确的是 A．Ⅰ中蒸发皿内的白色固体变黑，体现了浓硫酸的脱水性 B．Ⅱ中溶液褪色，证明产物中有 C．Ⅲ中溶液快速变为无色且Ⅳ中产生沉淀，证明产物中有 D．Ⅴ中溶液可吸收尾气，防止污染环境 【答案】C 【分析】浓硫酸具有脱水性先使蔗糖脱水使其炭化，然后浓硫酸的强氧化性与碳反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，方程式为，，品红溶液褪色能够证明产物中有二氧化硫，用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫，避免其对二氧化碳检验的干扰，澄清石灰水可以检验CO2的生成，但由于未知SO2是否除尽，不一定是CO2让其产生沉淀，故需要在装置Ⅲ后再加一个盛有品红溶液的试管来检验二氧化硫是否除尽，后澄清石灰水变浑浊才能说明产物中有二氧化碳，最后用浓的氢氧化钠溶液进行尾气处理，吸收二氧化硫等气体，防止污染环境，据此分析答题。 【解析】A．Ⅰ中蒸发皿内的白色固体变黑，说明浓硫酸具有脱水性，将蔗糖中氢元素和氧元素按水的组成脱去，A正确； B．Ⅱ中溶液褪色，是利用二氧化硫的漂白性使品红褪色，证明产物中有，B正确； C．由于不知道装置Ⅲ中SO2是否除尽，故Ⅲ中溶液快速变为无色且Ⅳ中产生沉淀，并不能证明产物中一定有CO2，原因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，C错误； D．二氧化硫有毒，故氢氧化钠溶液可吸收二氧化硫等尾气，防止污染环境，D正确； 答案选C。 突破四 二氧化硫漂白性特点 16．下列实验过程中，观察不到颜色变化的是 A．一氧化氮气体暴露在空气中 B．二氧化硫通入品红溶液中 C．氯气通入紫色石蕊溶液中 D．二氧化碳通入酚酞溶液中 【答案】D 【解析】A．一氧化氮气体暴露在空气中会与氧气反应生成红棕色的二氧化氮，颜色由无色变为红棕色，A错误； B．二氧化硫具有漂白性，通入品红溶液后溶液褪色，颜色由红色变为无色，B错误； C．氯气通入紫色石蕊溶液，先因酸性变红，后因次氯酸漂白褪色，颜色变化明显，C错误； D．二氧化碳通入溶液中使溶液呈酸性，酚酞遇碱显红色，酚酞遇酸不变色，二氧化碳通入酚酞溶液中，观察不到颜色变化，D正确； 故答案选D。 17．下列实验操作、现象及结论都正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入用盐酸酸化的溶液，有白色沉淀生成 该溶液一定含有 B 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液，溶液先变橙色，后变蓝色 氧化性： C 向紫色石蕊溶液中通入，溶液先变红后褪色 有漂白性 D 向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸有脱水性 【答案】D 【解析】A．加入盐酸酸化的BaCl2引入Cl⁻，若原溶液含Ag⁺也会生成AgCl白色沉淀，无法确定是， A错误； B．由于氯水过量，后续加入KI溶液变蓝可能是Cl2直接氧化I⁻，无法证明氧化性Br2＞I2，B错误； C．向紫色石蕊溶液中通入，溶液只变红不褪色，不能漂白酸碱指示剂，C错误； D．向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑，是浓硫酸将蔗糖脱水碳化，体现浓硫酸的脱水性， D正确； 故答案选D。 18．同学们设计了如图所示装置探究SO2的性质。已知a、b、c、d处盛放的试剂依次为紫色石蕊溶液、品红溶液、氯化钡溶液、硫化氢溶液。下列说法正确的是 A．实验时，可观察到a处紫色石蕊溶液先变红后褪色 B．实验时，可观察到d处硫化氢溶液中生成黄色固体，体现了SO2的还原性 C．实验结束后，取b处少量褪色的品红溶液加热，溶液恢复原色 D．实验结束后，取c处少量溶液，滴入适量过氧化氢溶液，无明显现象 【答案】C 【解析】A．二氧化硫溶于水变为亚硫酸，亚硫酸显酸性，能使紫色石蕊变红，但二氧化硫不能漂白石蕊，因此a中紫色石蕊变红，不褪色，故A错误； B．d处硫化氢溶液中出现黄色固体是硫单质，二氧化硫中硫元素的化合价为+4价，硫单质中的硫元素的化合价为0价，硫元素的化合价降低，体现的氧化性，故B错误； C．b中品红溶液褪色，由于二氧化硫的漂白是暂时性漂白，加热后又恢复红色，故C正确； D．向氯化钡溶液中通入，与反应生成，与不反应，无明显现象，滴入适量过氧化氢溶液，能把氧化成，与反应生成，产生白色沉淀，故D错误； 故答案为：C。 19．硫及其化合物在生产生活中有广泛应用。下列关于硫的化合物的说法正确的是 A．和化合物类型相同，所含的化学键类型也相同 B．中硫元素为＋7价 C．与均能使品红溶液褪色，且褪色原理相同 D．、气体通入溶液中均产生沉淀，且沉淀原理相同 【答案】D 【解析】A．Na2O2是离子化合物，含有离子键和共价键（O-O单键），而Na2S是离子化合物，仅含离子键，两者化学键类型不同，A错误； B．Na2S2O8中过二硫酸根结构含过氧键，钠为+1，6个氧为-2，2个氧为-1，硫的化合价+6，而非+7，B错误； C．Na2O2通过强氧化性漂白，SO2通过化合作用漂白，褪色原理不同，C错误； D．SO2和NO2均将S2-氧化为S单质沉淀，均基于氧化还原反应，原理相同，D正确； 故选D。 20．一种食品添加剂，其分子结构式如图，已知R、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Y、Z在同一主族，则下列说法正确的是 A．原子半径： B．最简单氢化物的稳定性： C．最高价氧化物的水化物酸性： D．和都能使品红溶液褪色 【答案】D 【分析】R、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Y、Z在同一主族，在该物质的分子结构式中， Y、Z均形成两个共价键，则Y为O，Z为S；R形成一个共价键，则R为H；X形成四个共价键，则X为C；综上，R、X、Y、Z依次为H、C、O、S。 【解析】A．结合分析知，X为C，Y为O，同周期主族元素，从左到右原子半径依次减小，则原子半径：， A错误； B．元素的非金属性越强，其对应的最简单氢化物的稳定性越强，结合分析知，Z为S，Y为O，由于非金属性：O>S，则稳定性：，B错误； C．X为C，Z为S，二者最高价氧化物对应水化物分别为，碳酸是弱酸而硫酸是强酸，酸性：，C错误； D．即SO2，SO2能与品红结合生成不稳定的无色物质而使品红溶液褪色，即，过氧化氢具有强氧化性，也能使品红溶液褪色，D正确； 故选D。 建议时间：20分钟 1．下列说法错误的是 A．工厂废气中的SO2与SO3可能来自于煤炭中的含硫物质 B．火山口产生的气体可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明其具有漂白性 C．SO2有毒，其含量是空气污染程度指标之一 D．SO2可添加到红酒中，起到一定的杀菌、抗氧化作用 【答案】B 【解析】A．煤炭中通常含有含硫物质，在燃烧等过程中，含硫物质会发生反应生成SO2，部分SO2还可能进一步被氧化为SO3，所以工厂废气中的SO2与SO3可能来自于煤炭中的含硫物质，A正确； B．火山口产生的气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为该气体具有还原性，将酸性高锰酸钾中的锰元素从 + 7价还原，而不是因为其具有漂白性，B错误； C．SO2有毒，会对人体和环境造成危害，其在空气中的含量是空气污染程度指标之一，C正确； D．SO2具有一定的杀菌能力，同时也具有还原性，可以起到抗氧化作用，所以可添加到红酒中，D正确； 故答案为：B。 2．“湿式吸收法”是利用吸收剂与发生反应脱硫。理论上下列适合用作该法吸收剂的有 ①石灰乳②溶液③溶液④溶液 A．①② B．①②③ C．①②③④ D．①④ 【答案】C 【解析】SO2是酸性氧化物，可与碱性物质或某些盐反应。①石灰乳主要成分为氢氧化钙，属于强碱，能与SO2反应；②亚硫酸钠与SO2反应生成NaHSO3；③酸性H2SO3＞H2CO3，碳酸钠能与SO2反应；④氢氧化钠为强碱，能与SO2反应。四者均能有效吸收SO2，故选C。 3．为探究硫酸亚铁的分解产物，称取7.6gFeSO4固体于硬质玻璃管a中，实验后硬质玻璃管中残留固体为4.0g且为铁的氧化物。下列说法正确的是 A．实验前先加热硬质玻璃管a，后通N2 B．实验后硬质玻璃管a中残留固体为Fe3O4 C．分解的气体产物中有SO3、SO2，应该先检验SO2 D．装置b、c中的试剂可分别为BaCl2溶液、品红溶液 【答案】D 【分析】为探究硫酸亚铁的分解产物，防止氧气参与反应干扰实验，应先通N2排出装置中的空气，7.6gFeSO4固体中含铁元素质量为2.8g，n（Fe）=0.05mol，反应后固体铁元素质量不变，则残留固体中氧元素质量为4.0g-0.05mol×56g/mol=1.2g，n（O）=0.075mol，n（Fe）：n（O）=2：3，残留固体为Fe2O3，SO3易溶于水生成硫酸，因此分解的气体产物中应该先检验SO3，三氧化硫和氯化钡会生成硫酸钡沉淀，b为氯化钡溶液，b中会出现白色沉淀，二氧化硫具有漂白性和还原性，则c中应为品红溶液或酸性KMnO4溶液，c中现象为溶液褪色，尾气有毒使用氢氧化钠溶液吸收； 【解析】A．为探究硫酸亚铁的分解产物，防止氧气参与反应干扰实验，应先通N2排出装置中的空气，A错误； B．由分析，残留固体为Fe2O3，B错误； C．SO3易溶于水且生成硫酸，如先检验SO2，则导致SO3被水吸收无法被检验出，因此分解的气体产物中应该先检验SO3，C错误； D．把SO2通入硝酸钡溶液中，因为SO2溶于水，溶液显酸性，酸性条件下，硝酸根离子将SO2氧化为硫酸根离子，再与钡离子生成硫酸钡沉淀，无法判断使硝酸钡溶液出现白色沉淀的是SO2还是SO3，由分析，故b中应为BaCl2溶液，c中应为品红溶液或酸性KMnO4溶液，D正确。 故选D。 4．硫元素的“价—类”二维图如下所示，下列说法正确的是 A．气体在过量中燃烧，可生成S单质 B．1mola与足量在一定条件下充分反应时生成80gb C．硫酸型酸雨样品在空气中放置时d转化为c，样品的酸性增强 D．若e为，则e转化成的反应一定是氧化还原反应 【答案】C 【分析】根据硫元素的“价—类”二维图，a是+4价氧化物，a为SO2，b是+6价氧化物，b为SO3，c是+6价酸，c为H2SO4，d是+4价酸，c为H2SO3，e为+4价盐，为亚硫酸盐，据此解题； 【解析】A．气体在过量中燃烧，生成的S单质会进一步与O2反应最终生成SO2，故A错误； B．SO2与O2反应生成SO3的反应是可逆反应，反应不彻底，故1mol a与足量在一定条件下充分反应时生成b少于1mol，质量小于80g，故B错误； C．H2SO3有还原性，可被空气中的氧气氧化为酸性更强的H2SO4，故硫酸型酸雨样品在空气中放置时d转化为c，样品的酸性增强，C正确； D．若e为，与H2SO4可以反应生成SO2和Na2SO4，化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，反应中各元素化合价都没有改变，不是氧化还原反应，故D错误； 故本题选C。 5．某实验小组验证的性质，按如图所示装置进行实验。推动注射器1，向试管(含有小破洞)中注入浓硫酸。下列说法不正确的是 A．溶液逐渐褪色，说明具有漂白性 B．品红溶液逐渐褪色，说明能与品红发生反应 C．紫色石蕊溶液变红，说明能与水反应生成酸 D．向上拉动注射器2，溶液变浑浊，说明具有氧化性 【答案】A 【解析】A．溶液逐渐褪色，是与发生了氧化还原反应，说明具有还原性，A不正确； B．品红溶液逐渐褪色，说明具有漂白性，能与品红发生反应，B正确； C．酸能使紫色石蕊溶液变红，则紫色石蕊溶液变红能说明与水反应生成了酸，C正确 D．溶液变浑浊，发生反应，二氧化硫中硫元素化合价降低，说明具有氧化性，D正确； 选A。 6．硫代硫酸钠晶体易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解。制备步骤如下： Ⅰ．制备。组装好装置，将三数据采集通调节成位置，打开分液漏斗活塞，使A中产生的气体通入C中，并加热、搅拌至溶液pH约为7~8时，停止通入气体，得产品混合溶液。 Ⅱ．产品分离提纯。产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。 下列相关说法正确的是 A．洗涤时，应用蒸馏水少量多次重复操作 B．装置B和D的作用是吸收尾气，只能盛装溶液，不可用溶液代替 C．“数据采集”的作用是监测溶液的pH，当pH约为7~8时，三通应调至位置 D．若未及时调节三通，可能会发生反应而使产率降低 【答案】D 【分析】A为SO2的发生装置，将SO2经过三通阀通入装置C中的混合溶液中，与碳酸钠和硫化钠反应生成含Na2S2O3的混合溶液，混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到Na2S2O3⋅ 5H2O产品，装置B、D吸收SO2，据此回答。 【解析】A．硫代硫酸钠晶体易溶于水，难溶于乙醇，洗涤时不能用蒸馏水洗涤，应用乙醇洗涤，以减少溶解损失，A错误； B．装置B和D的作用是吸收尾气SO2，故既能盛装溶液，也可以用溶液代替，B错误； C．“数据采集”的作用是监测溶液的pH，A中产生的气体通入C中，加热、搅拌至溶液pH约为7~8时，停止通入气体，所以当pH约为7~8时，三通应调至位置，使多余的SO2进入B中被吸收，C错误； D．若未及时调节三通，SO2过量，致使pH变得更小，则产生的硫代硫酸根在酸性条件下可能发生反应：而使产率降低，D正确； 答案选D。 7．连二硫酸锰常用于灭菌以及水果、蔬菜的保鲜。利用悬浊液吸收气体制取和的装置如图所示(部分夹持仪器、加热仪器未画出)，其中装置C、装置D中含有等质量的。 已知：易溶于水，其在酸性条件时最稳定，温度超过会快速分解生成易溶于水的硫酸锰。 下列说法不正确的是 A．装置a中的试剂通常为的浓溶液，体现浓的酸性 B．装置B的作用是安全瓶，防倒吸 C．在装置C中制取，在装置D中制取 D．可用盐酸和硝酸钡溶液检验溶液是否变质 【答案】D 【分析】A装置中浓硫酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫，B装置防倒吸，在较低温度下C中二氧化锰吸收二氧化硫生成，在较高温度下D中二氧化锰吸收二氧化硫生成，E中石灰乳吸收二氧化硫，防止污染。 【解析】A．装置A用于制备二氧化硫气体，亚硫酸钠和的浓反应生成二氧化硫气体，符合强酸制弱酸原理，浓中的硫元素未变价，体现浓的酸性，A正确； B．装置B的作用是安全瓶，防倒吸，B正确； C．由题干信息可得易溶于水，温度超过会快速分解生成易溶于水的硫酸锰，所以制备需要在冰水浴中进行，C正确； D．溶液变质会生成，检测需用盐酸和氯化钡溶液，D错误； 故答案选D。 8．天然气充分燃烧后的产物中含、等。下列试剂可用于检验该混合物中含的是 A．高锰酸钾酸性溶液 B．溶液 C．澄清石灰水 D．品红溶液 【答案】D 【解析】A．高锰酸钾酸性溶液能与SO2反应使其褪色，但该反应只能证明存在还原性气体，而题目中燃烧产物可能含有其他还原性物质（如未提及的杂质），无法特异性检验SO2，A错误； B．BaCl2溶液与SO2无明显反应，无法检验SO2的存在，B错误； C．澄清石灰水与CO2和SO2均反应生成沉淀，无法区分两者，C错误； D．品红溶液遇SO2会褪色，而CO2无此现象，可直接检验SO2的存在，D正确； 故选D。 9．硫代硫酸钠可有效去除自来水中的余氯。实验室利用、溶液和溶液反应制备的装置如图。 已知：通入气体的速度过快，利用率低；通入气体的速度过慢，容易倒吸。 （1）A中产生的化学方程式是 ，利用了浓硫酸的 性。 （2）B的作用之一是除杂，另一个作用是 。 （3）C中有产生，C中制备的化学方程式是 。 （4）D的主要目的是除去多余的，反应的离子方程式为 。 （5）溶液可将完全转化为离子，该去除余氯过程利用了的 性，转化为 。 【答案】（1） 酸 （2）观察的生成速率 （3） （4） （5）还原 【分析】装置A为实验室制备SO2的装置，装置B可以通过气泡观察二氧化硫的生成速率、去除二氧化硫中杂质且可以平衡装置中压强，单向阀可以防止倒吸现象的发生，装置C为制备的装置，反应总方程式为硫离子和二氧化硫发生归中反应生成：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2，装置D为尾气处理装置，可以用NaOH溶液吸收多余的SO2； 【解析】（1）亚硫酸钠和浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸钠和水：，反应利用了硫酸的酸性； （2）由分析，B的作用之一是除杂，另一个作用是观察的生成速率； （3）装置C为制备的装置，反应总方程式为硫离子和二氧化硫发生归中反应生成，同时有产生，结合质量守恒，反应的化学方程式为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2； （4）D中氢氧化钠吸收二氧化硫生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为：； （5）氯气具有氧化性， （为0.0025mol）溶液可将完全转化为离子，该去除余氯过程氯元素化合价降低、则硫元素化合价升高，利用了的还原性；氯元素化合价由0变为-1，得到0.02mol电子，由得失电子守恒，硫化合价升高0.02mol÷(2×0.0025mol)=4，则氧化产物中硫元素的化合价为+6价，故转化为。 10．某研究性学习小组对二氧化硫的制备、性质以及尾气处理等进行探究。 Ⅰ．制备二氧化硫：用的浓硫酸与固体反应制备气体。 （1）制备气体最合适的发生装置是 （填写字母），反应的化学方程式为 。 Ⅱ．某学习小组在实验室中探究浓硫酸与生铁共热的反应并完成相关物质的性质探究。 （2）为验证并吸收，装置B中加入的试剂为 （填“酸性溶液”或“NaOH溶液”），装置C中品红溶液的作用是 。 （3）装置C中品红溶液不褪色，装置D中澄清石灰水变浑浊，说明有 （填化学式）生成。 （4）若要证明有生成，则中干燥管内的试剂可以是 （填名称）。 Ⅲ．二氧化硫的处理：工业上煅烧含硫矿物产生的可以按如下流程脱除或利用。 （5）富氧煅烧产生的低浓度的可以在炉内添加通过路径Ⅰ脱除，补齐反应方程式 ：□□□_______=□□______。 【答案】（1）B （2）酸性溶液 验证二氧化硫是否被吸收完全 （3） （4）无水硫酸铜 （5） 【分析】Ⅱ中浓硫酸与生铁片反应可能生成H2、SO2、CO2气体，装置B用于检验并吸收SO2，加入的试剂是酸性高锰酸钾溶液；装置C用于检验SO2是否被完全吸收，如不能完全被吸收，会影响CO2的检验；装置D用于检验CO2，加入的试剂是澄清石灰水；装置E中的浓硫酸作干燥剂，装置F用于检验H2，装置G用于检验装置F中是否生成H2O，装置H用于防止空气中的水蒸气进入装置F影响检验结果。 Ⅲ中含硫矿物燃烧生成二氧化硫，二氧化硫和氧气、碳酸钙生成硫酸钙和二氧化碳，二氧化硫被氧气氧化为三氧化硫，三氧化硫经过反应Ⅲ生成A。 【解析】（1）用的浓硫酸与固体反应制备气体的条件是固体加液体，不加热，最合适的发生装置是B，反应的化学方程式为。故答案为：B；； （2）浓硫酸与生铁片反应可能生成H2、SO2、CO2气体，装置B用于检验并吸收SO2，装置B中加入的试剂为酸性溶液，装置C中品红溶液的作用是验证二氧化硫是否被吸收完全，如不能完全被吸收，会影响CO2的检验。。故答案为：酸性溶液；验证二氧化硫是否被吸收完全； （3）装置D用于检验CO2，加入的试剂是澄清石灰水，装置C中品红溶液不褪色，装置D中澄清石灰水变浑浊，说明有生成。故答案为：； （4）装置G用于验证H2，如有H2，在加热时可与CuO反应，生成铜和水，黑色固体中出现红色固体，水蒸气进入装置F中，无水硫酸铜变蓝色；如装置G、F均无明显现象，则没有H2；而装置H是防止空气中进入干燥管而影响气体成分的检验。若要证明有生成，则中干燥管内的试剂可以是无水硫酸铜。故答案为：无水硫酸铜； （5）根据富氧煅烧(在空气流中煅烧)的结果，硫元素化合价升高，则含硫矿物中硫元素具有还原性；低浓度的SO2 可以在炉内添加碳酸钙通过路径I脱除，即二氧化硫、碳酸钙和氧气反应生成硫酸钙和二氧化碳，硫元素从+4价升高到+6价、氧元素从0价降低到-2价，则按得失电子守恒、元素质量守恒得。故答案为：。 建议时间：10分钟 1．（2023·重庆·高考真题）下列叙述正确的是 A．分别与空气和氧气反应，生成的产物相同 B．分别与和反应，反应的类型相同 C．分别与和反应，生成的气体相同 D．浓分别与和反应，生成的酸性气体相同 【答案】C 【解析】A．镁在空气中燃烧也会部分和氮气反应生成氮化镁，A错误； B．与发生化合反应生成亚硫酸，而和会发生氧化还原生成硫单质，反应的类型不相同，B错误； C．分别与和反应，生成的气体均为氧气，C正确； D．浓与生成二氧化硫气体，而和反应生成二氧化碳和二氧化硫，生成的酸性气体不相同，D错误； 故选C。 2．（2025·广西·高考真题）不同含硫物质间可相互转化。下列离子方程式书写正确的是 A．反应①： B．反应②： C．反应③： D．反应④： 【答案】C 【解析】A．反应①中CH3COOH为弱酸，离子方程式中应保留化学式，正确离子方程式为S2−+CH3COOH=HS−+CH3COO−，A错误； B．反应②中Al3+与HS−发生双水解反应，生成Al(OH)3沉淀和H2S气体，正确离子方程式为Al3++3HS−+3H2O=Al(OH)3↓+3H2S↑，B错误； C．反应③中在酸性条件下发生歧化反应生成S、SO2和H2O，离子方程式符合守恒原则，C正确； D．反应④中SO2与酸性KMnO4发生氧化还原反应，S元素从+4价升至+6价，Mn元素从+7价降至+2价，得失电子守恒时SO2与系数比应为5:2，正确离子方程式为5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+，D错误； 故选C。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $