精品解析：西藏林芝市第二高级中学2020-2021学年高二上学期期中考试理综化学试题

西藏林芝市第二高级中学2020-2021学年高二上学期 期中考试理综化学试题 1. 在密闭容器中发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＜0，下列说法不正确的是（ ） A. 升温，正、逆反应速率均加快 B. 压缩容器增大压强，化学平衡正向移动 C. 充入O2，可提高SO2的转化率 D. 当气体总质量不变时，反应达平衡状态 2. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A. 生成物总能量一定低于反应物总能量 B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D. 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同 3. 一定条件下，可逆反应N2+3H22NH3(正反应为放热反应)达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是 A. 加催化剂，v正、v逆都发生变化，且变化的倍数相等 B. 加压，v正、v逆都增大，且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数 C. 降温，v正、v逆都减小，且v正减小的倍数大于v逆减小的倍数 D. 增大氮气的浓度，N2转化率减小，H2转化率增大 4. 在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是 A. v(A)=0.6mol·L-1·s-1 B. v(B)=0.4mol·L-1·s-1 C. v(C)=0.9mol·L-1·s-1 D. v(D)=l.0mol·L-1·s-1 5. 某同学研究影响双氧水分解反应速率的因素，反应方程式为2H2O2 = 2H2O+O2↑，下列措施不能加快该反应速率的是 A. 升高溶液温度 B. 加入少许 MnO2 C. 向反应液中加水 D. 增大 H2O2的浓度 6. 某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B，发生反应：，反应一段时间后达到平衡状态，测得生成1.6 mol C。下列说法正确的是 A. 该反应的化学平衡常数 B. B的平衡转化率是40% C. 增大压强，化学平衡常数增大 D. 增加B量，B的平衡转化率增大 7. 下列关于强弱电解质的叙述正确的是（ ） A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 B. NH3、CH3COOH、BaSO4、H3PO4都是弱电解质 C. CO2溶于水后能部分电离，故CO2是弱电解质 D. 纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电 8. 铁及碳的化合物在社会生产、生活中有着广泛的应用。请回答下列问题： i．磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一。 已知：①Fe3O4(s)+4C(s)3Fe(s)+4CO(g) △H=+646.0 kJ•mol﹣1 ②C(s)+CO2(g)2CO(g) △H=+172.5 kJ•mol﹣1 则Fe3O4(s)+4CO(g)3Fe(s)+4CO2(g) △H=___________ 。 ii．利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下： ①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸的温度，然后把温度计上的酸用水冲洗干净； ②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度； ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题： 使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是___________(填字母)。 A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌 C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动 (2)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm-3，又知。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下： 实验 序号 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.1 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 205 20.6 23.6 依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH=___________(结果保留一位小数)。 (3)____(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是___________。 9. i．已知2mol氢气燃烧生成液态水时放出572kJ热量，反应方程式是2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)。请回答下列问题： ①该反应的生成物能量总和___________(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和。 ②若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量___________(填“＞”、“＜”或“=”)572kJ。 ③与化石燃料相比，利用氢能源有很多优点，请说出其中一点___________。 ii．写出下列物质的电离方程式： NaHCO3___