江西进贤二中2010-2011学年度第一学期高二第一次月考化学试卷（化学反应速率、化学平衡）

江西进贤二中2010-2011学年度第一学期高二第一次月考化学试卷（化学反应速率、化学平衡）

 命题人：王华文    第Ⅰ卷（共54分）

  化学试题共6页。满分100 分。时间100 分钟。

注意事项：

1.答题前，务必将自己的姓名、班级填写在答题卡规定的位置上。

2，所有题目必须在答题卡上作答，将答案书写在答题卡规定的位置上，在试题卷上答题无效。

 

 一、选择题（每小题3分，共54分。每小题只有一个正确选项）

1．下列说法正确的是 
　A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等
　B．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态
　C．在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动
　D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态

2、下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是(     )

A、焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的

B、焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的

C、焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的

D、熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的

3、在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是(      )

A、反应的化学方程式为：2MN

B、t2时，正逆反应速率相等，达到平衡

C、t3时，正反应速率大于逆反应速率

D、t1时，N的浓度是M浓度的2倍

 

4、已知

若使46g液态乙醇完全燃烧，最后恢复至室温，则放出的热量为（    ）

A．   B．

C．       D．[:]

5、关于化学反应2A(g) + B(g) 3C(g) + D(g)，下列反应速率表示反应最快的是.

A、v(A)=1.4mol·L－1·s－1               B、v(B)=0.6mol·L－1·s－1
C、v(C)=1.5mol·L－1·s－1               D、v(D)=1.6mol·L－1·min－1.

6、在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)   △H<0

 

 

 

 

 

 

下列分析中不正确的是

A、图Ⅰ研究中的是t0时升高温度对反应速率的影响

B、图Ⅱ研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响

C、图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂

D、图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

 

7． 四氯化硅还原法是当前制备较高纯度硅的一种方法，有关反应的化学方程式为：SiCl4 + 2H24HCl + Si, 下列说法不合理的是 
　A．反应制得的硅可用于制造半导体材料
　B．增大压强有利于加快上述反应的化学反应速率
　C．四氯化硅可以由粗硅与氯气通过化合反应制得
　D．混入少量空气对上述反应无影响

8． 在化学平衡状态的体系中，如果下列物理量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是
　A． 反应物的转化率       B． 反应混和物的浓度  
　C ． 正、逆反应速率         D．  反应混和物的压强

9．密闭容器中存在化学反应： 当反应容器中充入1molCO和1mol水蒸气，在一定条件下达到平衡时生成了0.67molCO2，当充入的水蒸气改为4mol，其它条件不变，平衡时生成的CO2的物质的量可能为（    ）

    A．0.5 mol     B．1mol    C． 0.95 mol    D． 0. 67mol

 10． 在一密闭烧瓶中，在25℃时存在着平衡：2NO2 N2O4（正反应放热）。把烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是
　　①颜色  ②平均相对分子质量  ③质量  ④压强  ⑤密度
　A．③和⑤    B ．②和④     C．  ④和⑤     D ．①和③   

11．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
　A．光照氯水，颜色变浅       

B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气　

C．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

D．压缩H2与I2（g）反应的平衡混合气体，颜色变深     

12．N2(g) + 3H2(g) 2NH3 (g) （正反应放热） ，在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系如右图。下列说法正确的是  

 A．氨气的体积分数最高的一段时间为t5 — t6
B．t2—t3

和t3—t4时间段氨气的体积分数相等
C．t1时刻改变的条件是降低温度
D．t4—t5时间段平衡向正反应方向移动

13．下列说法错误的是  
　A．对于反应C(s) + CO2 (g) 2CO(g)  （正反应吸热），升高温度会加快化学反应速率
　B．合成氨反应中，当3v(NH3)正=2v(H2)逆时，反应达到平衡
　C．对于反应PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)，达到平衡后，若保持温度容积不变，又加入一定量的PCl5，则该平衡向正方向移动，但平衡时PCl5的转化率减小
　D．将nmol H2(g)、n mol I2(g)和2n mol H2 (g)、2n mol I2(g)分别充入两个等温等容的容器中，平衡时H2的转化率前者小于后者

14．实验室将I2溶于KI溶液中，配制浓度较大的碘水，主要是因为发生了反应： I2（aq）+（aq） （aq）上述平衡体系中，的物质的量浓度c（）与温度T的关系如右图所示（曲线上的任何一点都表示平衡状态），下列说法不正确的是  
　A．该反应的正反应是吸热反应
　B．A点与C点的化学反应速率VA < VC
　C．在反应进行到D点时, V正 > V逆
　D．A点与B点相比，B点的c（I­2）大

15．某温度下，在容积固定的密闭容器中发生可逆反应：A（g）＋2 B（g） 2 R（g） （正反应放热）   。平衡时，容器中各物质的浓度比为c（A）∶c（B）∶c（R）＝1∶1∶6。若往容器中再充入0.1 mol A、0.1 mol B、0.6 mol R。下列叙述正确的是：
　A．充入时，反应速率v正增大，v逆减小
　B．达到新的平衡时，容器内温度下降
　C．达到新的平衡时，反应混合物中A、B的体积分数增加
　D．达到新的平衡时，c（B）∶c（R）＜1∶6

16．T℃时，将气体X与气体Y置于一密闭容器中，反应生成气体Z，反应过程中各物质的浓度变 化如图（I）所示。保持其他条件不变，在T1、T2两种温度下，Y的体积分数变化如图（Ⅱ）所示。
 

下列结论正确的是 

A．t2时，保持其它条件和物质状态不变，增加压强，化学平衡向逆反应方向移动
　B．T℃时，若各物质起始浓度为：0.4 mol／L X、0.4 mol／L Y、0.2 mol／L Z。保持其他条件不变，达到平衡时Z的浓度为0.4 mol／L
　 C．图（Ⅱ）中T1>T2，则正反应是吸热反应
　D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且X的转化率增大